3.3.3盐类水解的应用（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解的应用新课导入农业工业生活盐的水解盐类水解的应用FeCl3是一种在很多领域都具有重要用途的化学原料：FeCl3电路板刻蚀污水处理有色玻璃盐类水解的应用工业制取氯化铁方法铁屑FeCl2溶液盐酸FeCl3溶液通入Cl2夏天长期储存FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl①氯化铁水解：②HCl是易挥发的强酸，随着c(HCl)降低，平衡正移，大量红褐色的Fe(OH)3沉淀生成。正移（2）在储存或制备FeCl3溶液时，有哪些注意事项？①密封②低温③加入少量HCl，防止水解过量Fe(OH)3思考（1）为什么会出现这种现象？盐类水解的应用1.易水解盐溶液的配制与保存：(1)配制FeCl3溶液：

；

(2)保存FeCl2溶液：加少量

；(4)保存NH4F溶液：稀盐酸和Fe粉铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！(3)保存FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++3H2OFe(OH)2+2H+F

–+H2OHF+2OH–将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度盐类水解的应用工业中制取的氯化铁溶液并不易于储存运输，通常情况下要将其制成固体来保存。将氯化铁溶液，蒸干、灼烧，得到红棕色粉末。Fe2O3为什么得到的是Fe2O3？思考请你用所学的知识，解释一下同学的疑惑？（提示：难容碱受热分解为其相应氧化物。)FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl①氯化铁水解：②HCl是易挥发的强酸，随着c(HCl)降低，平衡正移，大量红褐色的Fe(OH)3沉淀生成。③随着水分的蒸干,Fe(OH)3受热分解为Fe2O3。2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O↑△盐类水解的应用某同学为了验证是否所有盐的溶液蒸干、灼烧后都会变为其相应的氧化物？选取几种盐进行实验：实验结果如下：AlCl3(aq)Al2O3(s)NaCl(aq)NaCl(s)Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)Na2CO3(aq)Na2CO3(s)请你总结出相应规律，以便快速判断出哪些盐不能直接加热得到相应固体？易挥发的强酸与弱碱形成的盐溶液：灼烧后得到对应氧化物。蒸干、灼烧蒸干、灼烧蒸干、灼烧蒸干、灼烧盐类水解的应用如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3？FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？

制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2教材：P77FeCl3·6H2OFe(OH)3Fe2O3蒸干灼烧NaHCO3溶液Na2CO3Na2CO3溶液Na2CO32.制备无机化合物思考盐类水解的应用3.某些无水盐的制取如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。HClFeCl3·6H2ONaOH请分析，通入干燥的HCl气流的目的？干燥的HCl气流带走水蒸气，抑制FeCl3的水解盐类水解的应用4.胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O5.判定离子能否大量共存Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3++3AlO2

–+6H2O＝Al(OH)3↓Al3++3HCO3

–＝Al(OH)3+3CO2↓2Al3++3CO32–+3H2O＝2Al(OH)3↓

+3CO2↓①Al3+

与CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32-②Fe3+

与CO32-、HCO3-、AlO2-③NH4+

与SiO32-、AlO2-归纳总结—离子因发生完全双水解而不能大量共存说明：(Fe3+

与S2-

、HS-)主要发生氧化还原反应盐类水解的应用6.日常生活中的应用

①泡沫灭火器的原理：Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒钢瓶装有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

混合前混合后Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–盐类水解的应用②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）酸性K2CO3（草木灰）碱性它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+6.日常生活中的应用

盐类水解的应用⑤热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解，使c(OH-)增大，去污能力增强④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂NH4++H2ONH3∙H2O+H+Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+6.日常生活中的应用

盐类水解的应用【针对训练】1．实验室中如何用