高考化学一轮复习课件化学微专题6　氧化还原反应

微专题6

氧化还原反应高考怎么考

高考考什么

命题角度一

氧化还原反应的概念及相互关系

命题角度二

氧化还原反应的规律及应用高考精准练高考怎么考1.[2022•北京卷]下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀D

高考怎么考1.[2022•北京卷]下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀D

NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成Cu2(OH)2CO3沉淀,各元素化合价不变,发生非氧化还原反应,C错误;H2S溶液中通入Cl2,发生反应:H2S+Cl2

=2HCl+S↓,溶液的酸性增强,溶液pH减小,D正确。高考怎么考2.[2023•浙江1月选考]关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(

)A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物A

[解析]NH2OH中N为-1价,N2O中N为+1价,2NH2OH→N2O↑,氮元素升高4价,4Fe3+→4Fe2+,铁元素降低4价。生成1molN2O,转移4mol电子,A项正确;H2O中所含元素的化合价没有发生变化,B项错误;N元素化合价升高,NH2OH被氧化,是还原剂,C项错误;若将该反应设计为原电池,Fe3+参加的反应为还原反应,则Fe2+应为原电池的正极产物,D项错误。高考怎么考

D

高考怎么考

高考怎么考

D

高考怎么考

命题角度一氧化还原反应的概念及相互关系整合要点·夯实必备高考考什么1.氧化还原反应概念间的关系整合要点·夯实必备高考考什么2.常见还原剂、氧化剂及对应产物(1)常见的氧化剂及还原产物预测物质类型氧化剂还原产物活泼的非金属单质X2(卤素单质)

X-O2

H2O或OH-(碱性)过氧化物H2O2

OH-(碱性)或H2O(酸性)Na2O2

NaOH(或Na2CO3)整合要点·夯实必备高考考什么物质类型氧化剂还原产物元素处于高化合价时的化合物KMnO4

Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(碱性)K2Cr2O7(酸性)

Cr3+浓硝酸

NO2稀硝酸

NONaClO(或ClO-)

Cl-、Cl2NaClO3

Cl2、ClO2PbO2

Pb2+整合要点·夯实必备高考考什么(2)常见的还原剂及氧化产物预测物质类型还原剂氧化产物活泼的金属单质金属单质(Zn、Fe、Cu等)

Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+活泼的非金属单质H2

H+或H2OC

CO或CO2整合要点·夯实必备高考考什么物质类型还原剂氧化产物元素处于低化合价时的化合物

SO2(或H2SO3、S)

SS2-(或H2S)

S、SO2(或S)、SI-(或HI)

I2、ICO

CO2H2C2O4

CO2H2O2

O2Fe2+

Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性)整合要点·夯实必备高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么例1[2022•浙江6月选考]关于反应Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (

)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子B

[解析]H2SO4转化为Na2SO4和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A错误;Na2S2O3中S的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(S为0价)和SO2(S为+4价),故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;探究典例·提升能力高考考什么例1[2022•浙江6月选考]关于反应Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (

)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子B

该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1molNa2S2O3发生反应,转移2mol电子,D错误。迁移应用

[2023•辽宁名校联盟联考]三氟化溴有强氧化性和强反应活性,是一种良好的非水溶剂,遇水立即发生如下反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法不正确的是(

)A.当0.5molH2O被氧化时,生成0.1mol氧气B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.当转移电子6mol时,生成的还原产物为1molD.当生成2.7molHF时,被BrF3还原的BrF3为0.2molA[解析]该反应中5molH2O中有2molH2O发生氧化反应,生成1molO2,则0.5molH2O被氧化时,生成0.25molO2,A错误;3molBrF3中作为氧化剂的BrF3有2mol,作为还原剂的BrF3有1mol,2molH2O为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3,B正确;探究典例·提升能力高考考什么迁移应用

[2023•辽宁名校联盟联考]三氟化溴有强氧化性和强反应活性,是一种良好的非水溶剂,遇水立即发生如下反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法不正确的是(

)A.当0.5molH2O被氧化时,生成0.1mol氧气B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.当转移电子6mol时,生成的还原产物为1molD.当生成2.7molHF时,被BrF3还原的BrF3为0.2molA

探究典例·提升能力高考考什么命题角度二氧化还原反应的规律及应用整合要点·夯实必备高考考什么1.氧化还原反应中的重要规律整合要点·夯实必备高考考什么2.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平根据题目所给信息提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子的得失情况,其流程如下:整合要点·夯实必备高考考什么[微点拨]根据原子守恒,补充其他反应物或生成物,然后进行配平,方程式中需补充的物质一般为H2O、H+(酸)或OH-(碱)。具体补项原则如下表:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-整合要点·夯实必备高考考什么3.氧化还原反应计算中重要的解题方法——得失电子守恒法探究典例·提升能力高考考什么

B探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么

C

高考精准练[解析]

LiAlH4遇水能剧烈反应释放出H2,LiAlH4中H由-1价升高到0价,则作还原剂,具有较强还原性,A正确;LiAlH4在125℃完全分解,生成LiH、H2和Al,Al元素由+3价降低到0价,则1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子,B正确;

C

高考精准练LiAlH4与水反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑,1molLiAlH4跟足量水反应生成4molH2,在标准状况下的体积为89.6L,C错误;LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,LiAlH4中H元素化合价由-1价变为+1价,失电子,则LiAlH4作还原剂,D正确。

A[解析]

3Cl2~60e-,当产生1molCl2时,反应中转移20mole-,A错误;I2作还原剂,KClO3作氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11∶6,B正确;高考精准练

A

高考精准练

高考精准练C高考精准练

4.(1)[2022•海南卷节选]在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为

。

(2)[2022•全国乙卷节选]H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式为

。高考精准练Cu+H2O2+H2SO4

=CuSO4+2H2O[解析](1)在H2O2存在下Cu溶于稀