5.2氮及其化合物课件高一下学期化学人教版3

第三课时硝酸一、物理性质①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水，一元强酸。②低沸点（83℃），易挥发。③质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。④质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。思考：实验室中浓硝酸显黄色的原因是什么？实验室如何保存硝酸？越浓越易分解，分解生成的NO2又溶于硝酸所致。因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。二、化学性质1.不稳定性4HNO3（浓）

2H2O＋4NO2↑＋O2↑思考：已知2H2O＋4NO2↑＋O2↑=4HNO3,请问上述反应是否是可逆反应？我们学过的氯水、溴水、碘水以及常见的AgNO3、AgCl等均用______试剂瓶__________保存棕色避光、低温①与碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O②与碱性氧化物反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③与某些盐反应：2.酸的通性2.酸的通性④与指示剂反应：稀硝酸使石蕊试液由紫色变红色浓硝酸使石蕊试液先变红（H+作用）

后褪色（强氧化性）说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。浓度越大氧化性越强。3.强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强(1)与金属反应常温下，铝或铁与浓硫酸或浓硝酸反应，在其表面生成致密的氧化物保护膜，可阻止反应的进一步进行（又叫钝化），所以常温下可用铝制或铁制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。①钝化实验操作实验现象结论化学方程式稀HNO3和Cu反应

浓HNO3和Cu反应

反应较慢，产生无色气泡，瓶口变成棕红色，生成蓝色溶液剧烈反应，产生红棕色气体，生成绿色溶液稀硝酸具有强氧化性和酸性浓硝酸具有强氧化性和酸性3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②与铜反应1.浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，生成气体的颜色___2.Cu与盐酸混合不反应，再加入KNO3固体，有何现象？3.浓硝酸与过量的铜片反应，硝酸能充分反应消耗完吗？反应结束后，再加入稀硫酸，有何现象？

思考3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③稀硝酸与铁反应铁与足量的稀硝酸反应过量的铁与稀硝酸反应（2）与非金属反应C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(浓)2H2O+6NO2↑+H2SO4P+5HNO3(浓)H2O+5NO2↑+H3PO4浓硝酸与C、S、P等非金属单质反应，生成高价态的含氧酸，硝酸被还原成NO2(3)与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。6HI+2HNO3(稀)==3I2+2NO↑+4H2O2Na2SO3+2HNO3(稀)==2Na2SO4+2NO↑+H2O3Fe2++NO3－+10H+===3Fe3++NO↑+5H2O浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1：3混合可得氧化性更强的“王水”，可溶解不活泼金属Au和Pt。方程式为：Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl4]+4NO↑+8H2O（4）王水三、用途用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐、硝酸甘油—制心绞痛。四、硝酸的制法（1）实验室制法：化学方程式：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑利用浓硫酸的

制取挥发性的硝酸。【思考】①实验室制HNO3的原理与制HCl完全相同，为什么不能加强热？②制HNO3发生装置是否与制Cl2完全相同？（不同，一般制HNO3只能用曲颈甑，若用与制Cl2相同的装置，橡皮塞用铝箔包起来）难挥发性2．工业制法－氨的催化氧化法⑴氨的氧化（氧化炉）⑵NO的氧化⑶NO2的吸收和硝酸的生成（吸收塔）⑷尾气吸收（用NaOH溶液）

⑸稀HNO3浓缩——吸水剂