期末检测卷02（素养提升）-高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（原卷版）

高一化学下学期期末检测卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅2．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是A．冰融化成水不属于吸热反应B．原电池是电能转化为化学能的装置C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小3．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是A．氯离子的结构示意图：

B．甲基的电子式为

C．乙烯的球棍模型为

D．乙酸的分子式为：4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．淀粉、蛋白质均属于碳水化合物B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂C．葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有羟基D．纤维素和淀粉互为同分异构体5．下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠B．纯铁比生铁更耐腐蚀，不易生锈C．生铁炼钢的目的之一是降低碳含量D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法6．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液去除乙烯B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中可使产品更加纯净C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热检验淀粉水解D向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色检验溶液中含有7．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是A． B．C． D．8．氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NAC．上述反应属于固氮反应 D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶9．下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是A．Cu可以还原得到，所以Fe也可以还原生成B．常温条件下，Cu与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以Fe和浓硝酸反应将更加剧烈C．与NaOH溶液反应生成碳酸盐，也与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐D．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫酸的酸性也强于碳酸10．将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是A．试管中溶液的温度会升高B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性11．下列解释事实的化学用语不正确的是A．实验室不能用加热NH4Cl固体来制取氨气是因为：NH3+HCl=NH4ClB．用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OC．汽车尾气转化装置中涉及的反应：2CO+2NO2CO2+N2D．氨水可用于吸收少量SO2的离子方程式：NH3·H2O+SO2=+12．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热13．学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是A．铜丝为原电池的负极B．铁钉处的电极反应为C．玻璃杯中由正极区域移向负极区域D．正极收集0.01mol气体时，转移0.04mol电子14．下列有机物的一氯代物数目最多的是A． B．C． D．15．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是A．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物B．该物质的含氧官能团有3种C．该物质的分子式为D．该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗16．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（10分）I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：（1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式。（2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是(填标号)。a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：（3）操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为溶液(写化学式)。（4）加盐酸调溶液pH的目的是。（5）步骤⑥操作名称是。18．（14分）某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：回答下列问题：（1）实验中制取时，应选用的发生装置是(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（3）实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的目的是；a．控制气体通入速率；b．。②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，此时通入的与的体积之比为，品红溶液中发生反应的离子方程式为。19．（14分）已知A是一种气态烃，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，有机物E是一种油状、有香味的液体，K是一种高分子材料，可用于制作食品包装袋。关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：（1）A、K的结构简式分别为、。（2）C、D分子中所含官能团的名称分别为、。（3）反应①~⑤中，属于取代反应的有，属于加成反应的有(填序号)。（4）利用溶液，可鉴别B与D，请写出D与溶液反应的离子方程式。（5）写出反应⑤的化学方程式。（6）请写出F的同分异构体的结构简式。20．（14分）甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：（1）曲线a表示的物质为；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是(填标号)。A．升高温度

B．通入He

C．通入CO2

D．分离出CH4（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为，平衡时的压强与初始压强的比值为(填最简整数比)。a．混合气体的密度不再改变b