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文档简介

金(Au)铂矿(Pt)黄铜矿赤铁矿铝矿锰矿钨矿锌矿

常见的金属(jīnshǔ)矿物资源共十一页第四章化学(huàxué)与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物(kuàngwù)和海水资源一、金属矿物的开发利用（一）金属在自然界的分布与存在形式1、元素的存在形式有游离态和化合态：少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂）

大多数金属以化合态存在共十一页使用年代-10000-8000-6000-4000-2000020004000AuAgCuSnFeZnAlMgNaCaK古人发现有什么(shénme)规律?并分析原因

金属越活泼(huópo)，其对应离子越难得到电子，越难被还原成单质,出现得越晚。共十一页（二）金属(jīnshǔ)的冶炼1、金属冶炼的常用(chánɡyònɡ)方法（1）热分解法适用范围：Cu以后的金属如Hg、Ag2HgO==2Hg+O2↑∆2Ag2O==4Ag+O2↑∆实质：Ma+M得电子被还原（2）电解法适用范围：Al及其以前的金属2NaCl===2Na+Cl2↑电解例：MgCl2===Mg+Cl2↑电解2Al2O3===4Al+3O2↑电解冰晶石助熔剂共十一页

适用范围：大部分金属冶炼(yěliàn)（3）热还原法常用还原剂：C、CO、H2以及(yǐjí)某些较活泼的金属（Al、Mg等）。

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2∆WO3+3H2==W+3H2O∆Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr∆Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3∆（炼铁）（实验4-1）

铝热反应（表4-1）共十一页铝热反应：实验(shíyàn)4-1Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温引燃(yǐnrán)剂助燃剂

单质铝和某些金属氧化物发生反应得到金属单质的反应。铝热剂反应现象：镁条剧烈燃烧；发出耀眼白光；放出大量的热；纸漏斗被烧穿；有熔融的铁落入沙中共十一页铝热反应的应用--------焊接(hànjiē)钢轨图

共十一页小结：冶金的一般(yībān)方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag强————————————→弱弱————————————→强电解法热还原法热分解法(jiěfǎ)Pt、Au主要冶炼方法金属离子的得电子

金属失电子能力金属活动顺序物理提取法共十一页1、用铝热法还原下列(xiàliè)化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最少的是（）

A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3共十一页2、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷电路。为了从使用过废腐蚀液中回收铜，并制取纯净FeCl3溶液，拟采用以下实验(shíyàn)步骤：以上(yǐshàng)实验中，所涉及试剂的化学式分别为：A

，B

，C

，X

，Y

。FeFeCl2

CuHClCl2

共十一页内容(nèiróng)总结金(Au)。金属越活泼，其对应离子(lízǐ)越难得到电子，越难被还原成单质,出现得越晚。2Ag2O==4Ag+O2↑。Ma+M。2NaCl===2Na+Cl2↑

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