1.1课时3热化学方程式与燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

热化学方程式与燃烧热第一章化学反应的热效应重点：1．理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。2．知道燃烧热的概念，认识能源在生产生活中的重要意义。

火箭的常规燃料是偏二甲肼和四氧化二氮，它们燃烧时生成N₂、CO₂和H2O,同时会放出大量的热。那么，如何来表示化学反应的反应热呢?思考与讨论下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molH2+Cl2==2HCl点燃一、热化学方程式1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式2、意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH

=-184.6kJ/mol物质变化能量变化2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

∆H＝﹣483.6kJ/mol请说出下列热化学方程式的意义

表示：在101kPa和25℃时，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。表示：在101kPa和25℃时，1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。一、热化学方程式3、书写注意事项H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa(1)注明反应时的温度和压强对于25℃，101kPa时的数据，可不特别注明温度和压强温度和压强不同，

ΔH也不同不写“点燃”“加热”等引发条件，不标“↑”和“↓”(2)注明反应物和生成物的聚集状态

聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同常见状态：气态(g)、固态(s)、液态(l)、溶液(aq)思考：上述两个反应，哪个反应释放的能量更多，为什么？H2O(l)==H2O(g)

ΔH=＋44kJ/mol等质量水的焓(能量)：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)1g冰1g液态水1g水蒸气焓(H)增大熔化蒸发(3)热化学方程式中化学计量数可为整数或分数H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH

＝－184.6kJ/mol①

——表示各物质的(物质的量)ΔH与化学计量数有关对同一反应，若化学计量数扩大或缩小，则ΔH值也扩大或缩小相同倍数ΔH必须与化学方程式一一对应？(4)互逆的两反应，其反应热数值相等，符号相反ΔH=−41kJ/molΔH=+41kJ/mol若正反应为放热反应

(ΔH＜0)，则逆反应为吸热反应(ΔH＞0)ΔH正+ΔH逆=0

－369.2kJ·mol－1＋92.3kJ·mol－1(5)可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应2NH3(g)⇌

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol注意可逆反应的ΔH

和实际吸收或放出热量的区别∶不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH

都表示反应进行到底时的能量变化。已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是_________________________________。小于该反应是可逆反应，不能进行完全判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1

____________________。(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ_______________________。物质未标明聚集状态数值正确，单位应为kJ·mol－1

该反应吸热，ΔH应为“＋”值①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否一一对应。热化学方程式正误判断：一写方程式写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态二标状态三标ΔH判正负四算数值写单位根据化学计量数计算写出ΔH

的值，并注明单位热化学反应方程式的书写步骤及要求小结：一方程、二状态、三焓变(正负号、数值、单位)注意：当温度压强不是25℃、101kPa时，还需标明反应的温度和压强方程式后写ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol硅粉和HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。二、燃烧热在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧单位:kJ/mol燃料的物质的量必须为1摩尔碳元素变为CO2（g）硫元素变为SO2（g）氢元素变为H2O（l）氮元素变为N2(g)价态稳定、状态稳定二、燃烧热在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?其燃烧热为5518kJ/mol；

△H=-5518kJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518kJ某些物质的燃烧热（25℃，101KPa）

附录ⅼ练习：请能根据表中数据写出一氧化碳、乙醇的燃烧热的热化学方程式燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量

生成物的量

反应热的含义

ΔH<0,单位

kJ/mol放热反应1mol纯物质1mol水1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热相同,均为57.3kJ/mol不一定不一定1、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量：(2)已知1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量:(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－12．下列说法正确的是()A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数，不代表物质的量B．对与同一化学反应，化学计量数不同，ΔH相同C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比D3.下列各组物质的燃烧热相等的是（

）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；

=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿-285.8kJ/mol1mol碳和2mol碳燃烧放出的热量不同，但其燃烧热不变。研究与实践