2020年高三化学一轮复习备战2021课时训练4-离子反应

备战2021高三化学一轮复习课时训练4离子反响根底练习1.(2021广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反响，有些离子方程式却只能表示一个反响，以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是()①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④CO32-+2H+CO2↑+HA.③ B.②③ C.② D.①④【答案】A【解析】①可表示铁与可溶性铜盐的反响，可表示一类反响，故①不符合题意；②可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠的反响，②不符合题意；③只能表示氯气与水的反响，故③符合题意；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反响，可表示一类反响，故④不符合题意；只能表示一个化学反响的只有③，应选A。2.以下离子方程式书写正确的选项是()。A.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2固体放入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反响:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2【答案】B【解析】向FeCl2溶液中通入氯气，反响的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，故A项错误；澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反响的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O，故B项正确；FeS固体放入稀硝酸中，反响的离子方程式为FeS+NO3-+4H+Fe3++2H2O+NO↑+S，故C项错误；碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反响的离子方程式为Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故3.〔2021湖南四校摸底调研联考〕以下各组反响，能用同一个离子方程式表示的是()ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水CFeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】前者HCO3-完全转化为CaCO3沉淀，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O，后者HCO3-局部转化为CaCO3沉淀，正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O，A项不符合题意；前者发生反响生成AlO2-，后者发生反响生成Al(OH)3沉淀，B项不符合题意；二者均发生反响3Fe2++4H++NO3-3Fe3++2H2O+NO↑，C项符合题意；前者正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，后者正确的离子方程式为H++S4.〔2021山东济南模拟〕常温下，以下各组离子能大量共存的是()A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HSOC.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NHD.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-【答案】A【解析】含有HCO3-的澄清透明溶液显碱性，K+、SiO32-、Cl-、Na+能在碱性环境下大量共存，A项正确；pH=0的溶液显酸性，HSO3-在酸性环境下不能大量存在，B项错误；根据Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性环境下，ClO-、S2-不能大量共存，碱性环境下，NH4+不能大量存在，C项错误；常温下，pH=75.(2021浙江杭州调研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验:(1)取少量溶液置于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液A.溶液中一定含Na+、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na+C.溶液中一定含HCO3-、D.溶液中一定不含SiO32-、Fe3+【答案】D【解析】取少量溶液置于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO3-，结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-，结合溶液为电中性可以知道一定存在Na+，最终得到透明溶液，说明一定不存在SiO32-；在第(1)步反响后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为前面参加了盐酸，无法确定是否含有SO42-、Cl-，根据上述分析可以知道，溶液中一定含Na+，无法确定是否含有Cl-，故A错误；溶液中一定含Na+，故B错误；溶液中一定含HCO3-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；根据上述分析可知，6.元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴参加稀NaOH溶液至过量，反响的离子方程式依次为、、。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反响生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反响的离子方程式:。(4)M2On2-可与R2-反响，R2-被氧化为R的单质，M2On2-的复原产物中，M为+3价，又知c(M2On2-)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·【答案】(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+(3)H2O2+NaCN+H2ONaHCO3+NH3↑(4)7【解析】(1)向溶液中参加氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反响生成氢氧化铝沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓，然后OH-再与氨根离子反响生成NH3·H2O:NH4++OH-NH3·H2O，再参加过量的NaOH溶液可溶解氢氧化铝:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其复原为+3价的铬，根据得失电子相等可知，Cr2O72-与SO32-的物质的量之比是1∶3；反响的离子方程式为Cr2O72-+3SO32(3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反响生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，反响的化学方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(4)R2-被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2-的复原产物中M为+3价，设M2On2-中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol·L-1×(2-0)=0.1L×0.3mol·L-1×2×(x-3)，解得x=6，M2On2-能力提升7.(2021全国3，10)离子交换法净化水过程如下图。以下说法中错误的选项是()A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反响H++OH-H2O【答案】A【解析】此题考查了离子交换法净化水的过程分析。根据图示可以看出，通过阳离子交换树脂后，原有的Ca2+、Na+、Mg2+被换为了H+，根据电荷守恒可知，阳离子数目增多，A项错误；通过阴离子交换树脂后，阴离子NO3-、Cl-、SO42-被OH-交换，B项正确；在阴离子交换树脂上同时发生反响:H++OH-H2O，D项正确；由于多数阴、阳离子被除去，变为较纯洁的水，8.〔2021河北九校第二次联考〕某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A【解析】参加过量稀硫酸无明显现象，说明无CO32-、AlO2-；参加过量Ba(NO3)2溶液有气体A生成，说明溶液中存在复原性离子，即含有Fe2+，因为前面参加了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO42-；向滤液X中参加过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH4+，沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量CO2得到沉淀C，那么沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为0.1mol·L-1，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO42-、Cl-，一定不存在K+、Al3+，故沉淀C为BaCO3。由上述分析知，原溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、NH4+、Ba2+、9.某溶液中可能含有SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种，且所含阴离子浓度相同(A.该溶液中一定含有SO42-、NH4+、B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+，且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中参加少量盐酸，一定会有红棕色气体产生【答案】C【解析】参加NaOH溶液有气体产生，所以原溶液中含有NH4+且为0.01mol；有红褐色沉淀，所以一定有Fe3+，但Fe2+无法确定，因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有1.6g固体Fe2O3，即0.01mol，可知铁元素为0.02mol，根据离子共存可知不会有CO32-；由于参加了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+无法确定；如果有Al3+，那么滤液中通入CO2会有沉淀生成，故可排除Al3+；根据参加BaCl2溶液所得沉淀质量，可知原溶液中含有SO42-且n(SO42-)=0.02mol；假设溶液中没有Na+，那么阳离子所带正电荷大于0.01mol+0.02mol×2=0.05mol，小于等于0.01mol+0.02mol×3=0.07mol，那么一定存在NO3-，阴离子浓度相同，阴离子所带负电荷为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，根据电荷守恒，那么一定含有Fe2+，设为xmol，那么0.06=0.01+2x+3×(0.02-x)，x，Fe2+与Fe3+浓度相等；假设含有Na+，那么n(Fe2+)>0.01mol，n(Fe3+)<0.01mol，故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有Fe2+，且其浓度可能与Fe3+相等；溶液中NO310.(2021重庆七中调研)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO4a.取10mL该废水置于试管中，参加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反响后过滤，向滤液中参加AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水置于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后局部沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随参加NaOH的物质的量关系如下图。根据上述实验答复以下问题:(1)该废水中一定不含有的离子是(填离子符号)。(2)实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。(3)写出A→B过程中发生反响的离子方程式:。(4)该废水中，c(Al3+)=。【答案】(1)Cu2+、Cl-(2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(4)0.5mol·L【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu2+；取10mL该废水置于试管中，参加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，那么原溶液中含有SO42-，充分反响后过滤，向滤液中参加AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水置于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后局部沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，那么原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根据图中数据即可计算(1)根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl-。(2)实验室配制100mL1.0mol·L-