2022年新教材高考化学一轮复习课时练习6钠及其化合物含解析

钠及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．(2021·泰安模拟)关于钠及其化合物的化学用语正确的选项是()A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：NaNaC．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．工业上用Na制取K：Na＋KCleq\o(=,\s\up8(熔融))NaCl＋K↑D解析：A项中示意图为钠离子的结构示意图，故A错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na＋[]2－Na＋，故B错误；碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故C错误；工业上用Na制取K：Na＋KCleq\o(=,\s\up8(熔融))NaCl＋K↑，故D正确。2．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中参加等量的金属钠，以下说法一定正确的选项是()A．两溶液中均有金属单质析出B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D．钠在CuSO4溶液中的反响更剧烈B解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反响生成NaOH和H2，那么两溶液中均没有金属单质析出，A项错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，B项正确；FeSO4溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C项错误；钠在溶液中反响的剧烈程度与溶液中的c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，故不能比拟二者反响的剧烈程度，D项错误。3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别参加1mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色C解析：A项，因K2CO3与盐酸反响分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反响都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，故可行。4．如下图，两圆圈相交的局部表示圆圈内的物质相互发生的反响。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。以下说法正确的选项是()A．Na2O2中只含离子键B．反响①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反响③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反响后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序：①>②>③C解析：Na2O2中阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，存在非极性共价键，A错误；反响①的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反响③2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1molNa2O2产生0.05molO2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反响的化学方程式分别为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大的顺序：①<②＝③，D错误。5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反响Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反响生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有D解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反响生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色；C项错误，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。6．某实验小组通过以下图所示实验，探究Na2O2与水的反响：以下说法中不正确的选项是()A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂A解析：②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项正确；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中参加MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项正确。7．(2021·辛集模拟)将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L。假设将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是()A．3.18g B．2.12gC．4.22g D．5.28gA解析：Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，那么有n(Na＋)＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol。将等质量的混合物加热至恒重，得到Na2CO3固体，据Na＋守恒可知，n(Na2CO3)＝eq\f(1,2)×0.06mol＝0.03mol，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g。8．(2021·葫芦岛模拟)将1.46gNaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如下图，那么混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3A解析：题图中AB段发生反响：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，消耗100mL0.1mol/L稀盐酸，那么消耗0.01molHCOeq\o\al(－,3)；据碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01molNa2CO3，其质量为0.01mol×106g/mol＝1.06g，那么有m(NaOH)＝1.46g－1.06g＝0.40g，n(NaOH)＝0.01mol，故NaOH和Na2CO3的物质的量之比为0.01mol∶0.01mol＝1∶1。二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意)9．过氧化钾与水的反响类似于过氧化钠与水的反响，其化学方程式为2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑，当0.5molKeq\o\al(18,2)O2与足量H2O完全反响后，下表对生成物O2的表达中错误的选项是()选项Keq\o\al(18,2)O2的质量O2的表达A57gO2的质量为9gB57g生成标准状况下O2的体积为5.6LC114gO2的摩尔质量是32g/molD57g生成0.5molO2CD解析：反响的化学方程式为2Keq\o\al(18,2)O2＋2H2O=2KOH＋2K18OH＋18O2↑，故生成的氧气的摩尔质量是36g/mol，标准状况下生成的氧气的物质的量为0.25mol，体积为5.6L，其质量为9g，故C、D错误。10．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反响后，再向所得溶液中逐滴参加0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如下图。以下判断正确的选项是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LB．通入CO2在标准状况下的体积为336mLC．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1AB解析：当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反响有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3。再参加盐酸100mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100mL时，n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02mol，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，A项正确。盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反响为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒，得2x＋y＝0.02、x＋y＝0.015，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。根据碳原子守恒，通入的CO2在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，B项正确。三、非选择题11．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反响实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______________(任写一个)，该反响的离子方程式是___________________。(2)钾与氯气反响该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________(填标号)。方案所用试剂净化剂枯燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水浓硫酸C氯酸钾、浓盐酸饱和Na2CO3溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填标号)。A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶C．酒精灯 D．洗气瓶(3)钾与氧气反响的实验经查找资料知：钾与氧气反响可能生成K2O、K2O2、KO2。a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反响；b．将生成物研成细粉备用；c．常温下，利用如下图装置探究生成物的成分及其含量。据此答复以下问题：①使细粉末与水反响的操作是____________________________________。②测量气体体积时应注意的事项是_______________________________________________________________________________________________。③假设钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，那么KO2的质量分数约为________(：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol)。解析：(2)MnO2与稀盐酸不反响；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反响生成CO2、NaCl和NaClO等；水、碱石灰均能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。(3)③设样品中K2O2物质的量为xmol，KO2物质的量为ymol，根据反响2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，那么有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(110x＋71y＝3.94Ⅰ,\f(x,2)＋\f(3y,4)＝\f(0.868,24.8)Ⅱ))联立(Ⅰ)(Ⅱ)得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的质量分数为eq\f(0.04mol×71g/mol,3.94g)×100%≈72.08%。答案：(1)钾与水反响放热(其他合理答案也可)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑(2)BD(3)①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数③72.08%12．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol/L的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图：(1)写出OA段所发生反响的离子方程式：____________________________________________________________________________________________。(2)当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。解析：(1)结合H＋的能力：OH－>COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，因此OA段发生反响的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)。(2)25～35mL时，发生的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，因此产生CO2的体积为(35－25)×10－3L×1mol/L×22.4L/mol＝0.224L＝22