-化学-边绍楠-初三酸碱盐专题讲解

培训师：边绍楠2015/11/25初三酸碱盐专题讲解第一页，编辑于星期五：九点九分。目录CONTENTS01考试比例及考试形式02知识点讲解03例题分析04练习题05总结和介绍第二页，编辑于星期五：九点九分。考试比例及考试形式第三页，编辑于星期五：九点九分。

酸碱盐是初中化学中的重难点，涉及到中考试卷的分值上所占比例很大。也是下学期初三学习的一个瓶颈，由于信息量大，新知识的介入这部分是初三学生普遍认为比较难的部分。

主要问题涉及内容：不知道复分解反应规律

不清楚盐的性质

不熟练物质俗称和化学式对应关系考题形式：

第四页，编辑于星期五：九点九分。知识点讲解第五页，编辑于星期五：九点九分。一电离1.电离的定义2.电离的书写形式

一般省份对于电离方程式书写中考不做要求，有些省份可能都不会考到。建议老师灵活掌握，可以只是做介绍酸碱盐的铺垫引入。注：电解质的定义引入视情况来处理。

让学生注意思考哪些化合物的水溶液能够导电？为什么会导电？3.介绍酸碱指示剂

石蕊和酚酞，由于前边章节有涉及，相对解释要简单很多第六页，编辑于星期五：九点九分。7二酸1什么是酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物

可表示成：酸＝氢离子＋酸根离子（原子团或者活泼非金属阴离子2常见酸

盐酸（HCl的水溶液）

硫酸（H2SO4

碳酸（H2CO3

建议介绍下酸的大概存在，讲解一下酸和

硝酸（HNO3

酸味的区别

醋酸（CH3COOH第七页，编辑于星期五：九点九分。

浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油第八页，编辑于星期五：九点九分。3酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不

能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式第九页，编辑于星期五：九点九分。离子试剂现象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体4.酸根离子的检验

选讲部分，视各地情况而定第十页，编辑于星期五：九点九分。三碱1什么是碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH－）的化合物

可表示为：碱＝金属阳离子/铵根离子＋氢氧根

2常见碱

氢氧化钠（NaOH

氢氧化钙（CaOH

氨水（NH3.H2O第十一页，编辑于星期五：九点九分。

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：第十二页，编辑于星期五：九点九分。3碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：

常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、

CaCO3↓蓝色---Cu(OH)2↓红褐色----Fe(OH)3↓

第十三页，编辑于星期五：九点九分。四复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反

应，叫做复分解反应。2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱--→盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐--→酸+盐反应物之一可溶盐+碱--→盐+碱反应物均应可溶盐+盐--→盐+盐反应物均应可溶第十四页，编辑于星期五：九点九分。五酸碱中和与PH值1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）0７14

酸性增强

中性

碱性增强第十五页，编辑于星期五：九点九分。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨六、常见的盐及盐的性质1什么是盐由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）第十六页，编辑于星期五：九点九分。几种常见的盐的俗名、化学名、化学式、用途

NaCl、Na2CO3

、NaHCO3

、CaCO33盐的化学性质：（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）

条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；

②盐（反应物中的盐）必须可溶于水注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。（2）酸+盐→新盐+新酸

（复分解反应）（3）碱+盐→新碱+新盐

（复分解反应）（4）盐+盐→两种新盐

（复分解反应）酸性氧化物和碱性氧化物化肥第十七页，编辑于星期五：九点九分。例题分析第十八页，编辑于星期五：九点九分。北京2015试卷中的酸碱盐问题第十九页，编辑于星期五：九点九分。第二十页，编辑于星期五：九点九分。答案：第二十一页，编辑于星期五：九点九分。第二十二页，编辑于星期五：九点九分。答案：第二十三页，编辑于星期五：九点九分。第二十四页，编辑于星期五：九点九分。答案：第二十五页，编辑于星期五：九点九分。练习题第二十六页，编辑于星期五：九点九分。第二十七页，编辑于星期五：九点九分。第二十八页，编辑于星期五：九点九分。第二十九页，编辑于星期五：九点九分。第三十页，编辑于星期五：九点九分。第三十一页，编辑于星期五：九点九分。第三十二页，编辑于星期五：九点九分。答案：天津2015中考第三十三页，编辑于星期五：九点九分。答案：重庆2015中考题目

A第三十四页，编辑于星期五：九点九分。总结与介绍第三十五页，编辑于星期五：九点九分。酸碱盐正好是普遍初三寒假的预习或是学习部分，要抓住机会，做好试听，累计学生1注意讲解方法，要让学生觉得和学校老师讲解的区别2注意选题，让来试听的孩子做的题要有针对性，最好是正中他迷惑的点又正好