1.2离子反应第2课时课件高一上学期化学人教版2

新人教版化学必修一第一章物质的分类及其转化第二节离子反应第2课时(1)：离子反应实验导入向盛有2mLBaCl2稀溶液的试管中加入2mLNa2SO4稀溶液，观察现象并分析。【实验1-3】：氯化钠与硫酸钡反应实验电解质在溶液中实际是以离子形式存在并发生反应。Na2SO4溶液BaCl2溶液Na+、Cl-Ba2+、SO42-BaSO4Na+、Cl-混合BaCl2和Na2SO4溶液，实际上是将4种离子混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，存在于溶液中。实验分析基于实验现象分析反应前后溶液中的离子种类情况，确定反应后的离子种类。现象混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子产生白色沉淀Na+、SO42-、Cl-和Ba2+Na+、Cl-Na2SO4BaCl2Na++SO42-Ba2++

Cl-BaSO42NaCl++BaSO42Na++

2Cl-++结论：两溶液混合时，Na+与Cl-都没有发生化学反应，Ba2+

与

SO42-发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实质：SO42-+Ba2+==BaSO4基本概念离子反应概念实质特征依据电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应中。离子反应使溶液中某些离子的数目变化。有沉淀、气体、水(弱酸、弱碱)生成。反应是否有离子参与。离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。SO42-+Ba2+==BaSO4离子方程式书写步骤写写出反应的化学方程式。把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、大部分可溶性盐可拆、其余不拆)。删去方程式两边不参加反应的离子。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl拆2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

删2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。SO42-+Ba2+==BaSO4↓离子方程式的拆写原则可拆六大强酸四大强碱可溶性盐HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

不可拆弱酸弱碱难溶性盐氧化物单质H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H₂O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等CaO、H2O、CuO等Na、Cl2、C、O2等简化记忆：除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！书写离子方程式的注意事项

1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。H2+CuO===Cu+H2O高温

2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写，强酸的酸根离子(HSO4-)要拆开。如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应:NaHCO3与氢氧化钠反应:HCO3-+OH-==H2O+CO32-H++OH-==H2O书写离子方程式的注意事项

3、对于微溶物的处理:①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式(澄清石灰水)

在反应物里:浊液或固态，写化学式(石灰乳)②在生成物里:微溶物用化学式。如:写出下列反应的离子方程式:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2OH-==Ca(OH)2↓(1)CO2通入足量的澄清石灰水:CO2通入足量的石灰乳中:(2)向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O书写离子方程式-量的问题(拓展)【类推】CO₂通入NaOH溶液中:反应物用量不同时，离子方程式可能不同(1)如CO2通入Ca(OH)2溶液中:①CO2不足:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O②CO2过量:CO2+OH-==HCO3-①CO2不足:CO2+OH-==HCO3+H2O-②CO2过量:CO2+OH-==HCO3-书写离子方程式-量的问题(拓展)反应物用量不同时，离子方程式可能不同(2)弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应①NaHCO3少量:如NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应HCO3¯+OH-+Ca2++==CaCO3↓+H2O②NaHCO3足量:Ca2++2OH-+2HCO3¯==CaCO3↓+H2O+CO32-原则:以少定多(少量的物质设为1，过量的物质按实补充);少量的物质中参加反应的离子要符合组成比课堂练习(4)二氧化碳通入石灰乳中:(1)碳酸钙与稀盐酸的反应：(3)二氧化碳通入澄清石灰水中:(5)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合:请写出下列反应的离子方程式：(2)氧化镁与稀盐酸的反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓离子方程式书写正误判断-“六看”

1、看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu

错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确:Fe+Cu2+==Fe2++Cu

2、看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

错因:CaCO3是难溶盐，不能拆正确:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

3、看是否遵守原子守恒如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32-+H+==CO2↑+H2O

错因:氢原子个数不守恒正确:CO32-+2H+==CO2↑+H2O离子方程式书写正误判断-“六看”

4、看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+==Al3++Cu

错因:电荷不守恒正确:2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

5、看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓

错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

6、看是否符合阴、阳离子的个数配比；如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

错因:不符合物质的组成比