3.2金属材料铝及其化合物课件高一上学期化学人教版

铝及其化合物——氢氧化铝第三章

铁

金属材料明矾如何净水物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

十二水硫酸铝钾是一种无机物，又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾可溶于水，发生电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，电离出的Al3+在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，生活中常用于净水。1、实验室制备：向铝盐溶液中加入NaOH溶液/氨水氢氧化铝Al(OH)3╳NaOH溶液AlCl3溶液现象：?现象：试管中产生__________沉淀，氨水过量时，沉淀________。白色胶状不溶解AlCl3溶液氨水原理：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+先产生白色沉淀，后沉淀溶解氢氧化铝Al(OH)32、Al(OH)3的性质——与强酸/强碱反应【实验】取新制的氢氧化铝沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另外一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。

与强酸HCl反应与强碱NaOH反应化学方程式离子方程式Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋OH—=[Al(OH)4]—Al(OH)3＋NaOH

=Na[Al(OH)4]两性氢氧化物【思考与讨论】为什么常用氨水与铝盐溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?写出发生的离子方程式。①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+NaOH反应首先发生反应：当NaOH过量时：生成的Al(OH)3↓会溶于过量的NaOH，不好控制的NaOH用量注意：Al(OH)3能溶于强酸、强碱，

但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如氨水)氢氧化铝Al(OH)3NaOH溶液AlCl3溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解氢氧化铝Al(OH)32、Al(OH)3的性质——受热分解Al(OH)3不稳定，受热易分解2Al(OH)3

====Al2O3+3H2O△3、Al(OH)3的用途①氢氧化铝碱性不强

可以用作胃酸中和剂②氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水

铝四方AlAl2O3Al(OH)3Al3+[Al(OH)4]-①O2②H+④H+⑥OH-、NH3•H2O⑧H+③OH-⑤OH-⑨OH-⑩H+、CO2⑪Δ⑦过量OH—Al、Al2O3、Al(OH)3溶于强酸产生Al3+，溶于强碱产生[Al(OH)4]-课前巩固【变式】称取两份铝粉，分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，若放出等物质的量的气体，则参加反应的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（

）

A.1：1B.2：3C.1：2D.3：13、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比为（

）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：31、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（

）

A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水2、向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列离子一定不能在该溶液中大量共存的是（

）

A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-C．Na＋、K＋、NO3-、CO3-D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-BBAD课前巩固3、

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al③Al2O3

④Na2CO3

⑤(NH4)2CO3A.①②③⑤

B.②③④C.①③④⑤

D.①②④A1.熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。()Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]2.明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素。(

)明矾能净水，是由于KAl(SO4)2与H2O反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。××4.下列离子方程式书写正确的是(

)A.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋4H2O=

[Al(OH)4]—＋4NH4＋B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2[Al(OH)4]—＋H2↑C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]—D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：2[Al(OH)4]—＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32—＋H2OC课前巩固5.下列除去杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgOB课前巩固含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：①Mg(Al)②Fe2O3(Al2O3)③Mg(OH)2[Al(OH)3]④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。加足量NaOH溶液练后反思6.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示(1)合金A由_______和_______组成。(2)过程③中分离D和E的基本操作名称是_______。过程③的过量NaOH能否改为过量氨水？_______。(3)溶液H中所含的阳离子有

(用离子符号表示)。(4)写出下列变化的离子方程式。B→C______