2024年中考化学一轮复习专题特训：计算题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学一轮复习专题特训：计算题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．建造船舰的特种钢材需要用铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量，取10g该赤铁矿样品，用图1装置进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，B中溶液总质量与反应时间的关系如图2所示。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气）

(1)图1装置的一个明显缺陷是；C中澄清石灰水没有变浑浊，说明。(2)由图2可知赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为g。(3)计算该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(4)（定量分析）已知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些FeO或某实验室将CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如表，请回答相关问题。物质COFe2O3FeFeOCO2反应前的质量/g19.680000反应后的质量/g0011.2a30.8①表中a的值为；②容器中发生反应的化学方程式为Fe+FeO+CO2。2．某兴趣小组的同学们在实验室用14.8g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中固体质量随加热时间的变化如图，请计算反应后剩余固体中KCl的质量分数。3．氧化钙在生活中有广泛的用途，工业上制取氧化钙通过高温煅烧石灰石，将1100吨的石灰石煅烧得到氧化钙560吨。(1)计算该石灰石中碳酸钙的质量是多少？(2)请画出煅烧过程中氧化钙质量分数变化的大致曲线。4．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的的变化如图所示。试回答。(1)配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为；(2)a点溶液中的溶质为（写化学式）；(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）5．氢化钙（）固体是登山运动员常用的能源剂。氢化钙常温下与水反应的化学方程式为：，产生的氢气可做燃料。现要得到8g氢气，需要多少克氢化钙与足量的水反应？6．氢氧化钠可用于生产肥皂。基本原理是：将油脂与过量的氢氧化钠溶液反应，可得到硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸钠经一系列操作，即可制得肥皂。制肥皂的剩余溶液中含氢氧化钠，不可直接排放。为测定剩余溶液中氢氧化钠的含量，实验小组的进行了下列实验：I.配制7.3%的稀盐酸。用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸。Ⅱ.取100g的含氢氧化钠的废液，滴加7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时消耗稀盐酸50g。回答下列问题：(1)硬脂酸钠(C17H35COONa)中碳、氧元素的质量比是。(2)实验中，配制稀盐酸时应加水g。(3)废液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)7．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。(1)硫酸亚铁中铁元素的化合价为。(2)根据化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量分数。8．化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系下图所示。请回答：(1)当滴入溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是(填离子符号)。(2)试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程)9．如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入6.5g锌粒，实验结束后观察到锌粒全部溶解。(1)计算产生氢气的质量。(请写出计算过程)(2)反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积(填“变大”或“变小”)。10．某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定﹐碳粉充分被氧化）装置①装置②实验前124.0g110.0g实验后119.6g113.3g(1)该反应中，碳具有性；(2)请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。11．活性CuO用于印刷电路板等。由废铜屑（假设不含其他金属）制备活性CuO的过程如图1。回答下列问题：(1)“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。灼烧前可以用来洗涤废铜屑表面的油污，灼烧发生的化学方程式是。(2)“过程2”的化学方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少?（写出计算过程）。(3)“过程3”的化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（如图2），理论上可制得活性CuO的质量a为g；若继续加热，CuO会继续分解，当tmin时，剩余gCuO未分解。12．草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等。计算：(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。(2)若要配制0.3%的草甘膦稀溶液100g，需10%的草甘膦浓溶液g。13．工业上，可利用碳酸钠溶液和石灰水反应制烧碱。(1)烧碱在工业和生活中有很多用途，可用于。(2)若要生产50t纯度为的烧碱，至少需要碳酸钠的质量为多少?14．取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气4.5L（密度为0.09g/L）。计算：(1)生成氢气的质量（结果精确到0.1）；(2)该黄铜屑中铜的质量（结果精确到0.1）；(3)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液（结果精确到0.1）。15．某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2g，测定含碳元素质量为2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274g氯化钠溶液。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。16．将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。求：(1)50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量；(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数。17．砹铊学习木组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液100g，为达到排放的标准，现用150g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中得到的实验数据如下：实验次数123456加入氢氧化钠溶液的质量/g252525252525反应后溶液的质量/g125a170.1190.2210.3235.3(1)表格中“a”的值是。(2)生成氢氧化铜的质量为。(3)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。18．为处理实验后的酸性废液(主要成分为HCl和FeCl3，其它杂质忽略不计)，冉冉同学取混合溶液100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)生成沉淀的质量m=g。(2)求原混合溶液中HCl的质量？(3)M点时，溶液溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)19．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性(1)写出①过程中发生反应的化学方程式。(2)溶液中硫酸的质量为。(3)溶液中硫酸铜的质量分数为。(4)所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为，此时溶液中的溶质是（化学式）。(5)50克废液中加入足量的铁粉，充分反应后，消耗铁粉的质量为。20．如图是一种葡萄糖口服液，根据标签内容回答：葡萄糖中碳元素的质量分数为；葡萄糖溶液中含碳元素g。

21．钙是人体必须的常量元素。小山的奶奶患有骨质疏松症，医生建议服用钙片补钙。图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。小山为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。(2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)缺少尾气处理装置反应生成的二氧化碳全部被B装置吸收(2)6.6(3)解：设该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x

x=80%答：该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%(4)57.62872．解：根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：；设剩余固体中氯化钾的质量为x。x=7.45g则反应后剩余固体中KCl的质量分数为：，答：剩余固体中氯化钾的质量分数为。3．(1)设该石灰石中碳酸钙的质量是x，x=1000t答：该石灰石中碳酸钙的质量是1000t；(2)4．(1)2g/2克(2)H2SO4、Na2SO4(3)解：由图可知，恰好完全反应时，滴加的氢氧化钠溶液的质量为16g，16g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：16g×10%=1.6g；设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x，x=2.84g则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为，答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为7.9%。5．解：设需要的氢化钙的质量为xx=84g答：需要84g氢化钙与足量的水反应。6．(1)27:4(2)80(3)设100g废液中含有NaOH的质量为x废液中氢氧化钠的质量分数为：答：废液中氢氧化钠的质量分数为4%。7．(1)+2(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x，x=4.9g则稀硫酸中溶质的质量分数为，答：稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。8．(1)、(2)解：设产生沉淀的质量为x。与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为：120g-40g=80gx=9.8g答：产生沉淀的质量为9.8g。9．(1)解：设产生氢气的质量为x。答：产生氢气的质量为0.2g。(2)变小10．(1)还原(2)装置①减少的质量为二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为124.0g-119.6g=4.4g设参加反应的氧化物的质量为x解得x=16g原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为答：原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为80%。11．(1)洗洁精(2)解：设需要10.6%的碳酸钠溶液的质量为x解得x=400g答：理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是400g；(3)321612．(1)9:20(2)313．(1)制取肥皂/去除油污（合理即可）(2)【解】设：至少需要碳酸钠的质量为x。答：至少需要碳酸钠的质量为。14．(1)4.5L×0.09g/L=0.4g答：生成氢气的质量为0.4g。(2)解：设原混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，，x=13g，y=32.2g黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g；答：该黄铜屑中铜的质量为19.5g。(3)解：设蒸发的水的质量为m，×100%=20%m=31.6g答：反应后的溶液蒸发掉水后可变成的硫酸锌溶液。15．(1)4g(2)设稀盐酸中溶质的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，x=14.6gy=8.8g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：；

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。16．(1)根据图示，完全反应后生成二氧化碳的质量为17.6g；(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，x=40g则石灰石中碳酸钙的质量分数为：，答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。17．(1)150(2)14.7g/14.7克(3)解：由第3、4次实验数据知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量为170.1g+25g-190.2g=4.9g。设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。18．(1)10.7(2)3.65g解：由图可知，HCl消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，设原混合溶液中