2024年中考化学提升复习-流程题

2024年中考化学提升复习---流程题1．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）石灰浆等处理该废气的生产流程如下。（1）步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与（填一操作名称）的原理类似。（2）步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有性。（3）步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为。（4）步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的。（5）步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是。2．我国古代炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如“如图”所示。已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑（1）木炭在此过程中充当（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要（填“强”或“弱”）。（2）气体A中一定含有CO2，可能含有。（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如“如图”所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素g（保留整数）。3．以电石渣【主要成分为Ca（OH）2】为原料制备氯酸钾（KClO3）的工艺流程如下图。（1）将电石渣粉碎的目的是。（2）设备1中的总反应为，物质X是一种单质，其化学式为。（3）已知设备2中各物质元素的化合价均不变，则反应物一定有。4．纳米Fe2O3是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿铁精粉(主要成分为Fe3O4)为原料制备纳米Fe2O3的部分工艺流程如下图。回答下列问题：（1）为加快“酸浸”的反应，可采取的措施有(写一种)。（2）流程中涉及的物质属于氧化物的是______(填字母代号)。A．Fe3O4 B．Fe(OH)2 C．Fe2O3（3）Ⅲ中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为。5．氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。氨燃料电池的使用（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为；该电池工作时的能量转化形式为。6．海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。（1）沉淀与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为。（2）海水制取镁的过程中，经过“”的目的是。7．锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌（含少量）制取活性氧化锌，其流程如图所示：【查阅资料】①能使转化为。②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。沉淀物开始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【问题探究】（1）粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是。（2）写出“溶解池”中发生的化学反应方程式（写一个即可）。“溶解池”中得到的溶液中含有的阳离子有（填离子符号）。（3）“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH，溶液的pH是x，则x的范围是。（4）“沉淀池”中的沉淀经：过滤洗涤等操作得到纯净固体M，其组成为：。为确认固体M已经洗涤干净，进行以下操作：取最后一次洗涤液，最好选择下列哪种试剂_________（填标号），向其中滴入无现象，则已经洗干净。A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．硝酸钡溶液8．中水又称再生水，是指废水或雨水经适当处理后，达到一定的水质指标，可以在一定范围内重复使用的非饮用水(如满足市政、农业用水等)。如图为某中水处理系统流程图，请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）调节池需不断搅拌，在实验室里用于搅拌的玻璃仪器是。（2）格栅和石英砂的作用相当于实验操作中的，活性炭的作用是。（3）用可初步判断清水池中水的软硬度，若中水为硬水，则实验现象是。（4）每个公民都应该爱护水资源，为防止水体污染，在生活中你能做到的是。9．铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。已知：I.SiO2难溶于水和酸；II.Fe3+、Al3+生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表；III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。

开始沉淀pH完全沉淀pH开始溶解pH溶解完全pHFe3+1.93.2//Al3+3.44.7//Al(OH)3//12.013.0（1）写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式。（2）在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为。（3）在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为。（4）铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，则该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是(填微粒符号)。（5）小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6mg)，该胃药充分与胃酸反应后，可在胃里产生CO2mg。10．氢能的开发是当前研究的热点。I.铝镓合金制氢如图为利用铝镓合金制备氢气工艺的流程图。（1）请写出图中涉及的一种氧化物的化学式。（2）工艺中可以重复利用的物质是。（3）写出①中铝镓合金与水反应的化学方程式。（4）利用太阳能电池发电电解氧化铝的优点是，此步骤涉及的能量转化是。II.以水制氢某种利用太阳能循环制氢的过程如图所示。（5）反应I属于反应(填基本反应类型)。（6）写出反应II的化学方程式：。（7）循环制氢中需要不断补充加入的物质是。11．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。（1）写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式；（2）请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分；（简要写出实验步骤、现象和结论）（3）侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4tNaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）12．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：请回答下列问题：（1）吸附池内常用吸附色素和异味；（2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）；（3）在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有；（4）检验软水和硬水的试剂是。13．氮化铝是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。（1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是。（2）作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化铵中阳离子的符号：。（3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为。（4）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：，气体X的化学式为。14．下图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。（1）饱和氨水的7(选填“”“”或“”)。（2）操作Ⅱ的名称是，其中玻璃棒的作用是。（3）步骤②中是氨气和水、二氧化碳化合反应生成(的过程，其反应的化学方程式是。（4）步骤③发生的反应属于反应(填基本反应类型)。15．利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量Fe、CaO等杂质）制备的实验流程如下：【查阅资料】①镍（Ni）的金属活动性介于铁与锡（Sn）之间；②镍盐中镍元素显+2价；③碱性条件下转化为沉淀。（1）“氧化”阶段发生的反应为：，其中X的化学式为。（2）“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度和溶液的pH，所得产物可能不同（如右图）。60℃、时，转化的产物为（填化学式）。（3）“沉镍”是将溶液缓缓加入溶液中生成了沉淀，化学方程式为，基本反应类型为。该过程不能将溶液滴入溶液的原因是。16．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），请回答下列问题。（1）蒸发过程中使用玻璃棒，其作用是。（2）若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有___________。A． B． C． D．（3）操作Ⅱ向所得滤液中加入适量的稀盐酸，其目的是，最后通过得到较为纯净的氯化钠。17．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某粗盐样品除含NaCl外，还含有少量Na2SO4以及泥沙等杂质。下图是化学兴趣小组的同学做粗盐提纯的操作流程。请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为同一操作，其名称是，操作Ⅳ的名称是。（2）写出生成沉淀①的化学方程式。（3）物质X是。（4）他们用提纯得到的精盐配制200g0.9%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为。①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、。②配制该溶液用量筒量取水时，俯视量筒读数，则所得氯化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18．废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。（1）操作②的名称是。（2）“溶液a”溶质的名称是。（3）“浊液M”溶质的化学式是；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式：。（4）“浊液M”固体的成分是（写名称）。19．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：（1）化石燃料包括煤、石油和。（2）转化②是氨气在催化剂并且加热条件下发生反应，其化学方程式为。（3）转化③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为。（4）乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为。20．金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是(写出一点即可)。（2）试剂a是，写出反应Ⅰ的化学方程式：。（3）操作A的名称：，反应2属于(填基本反应类型)。21．（1）(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。

A的化学式为。（2）C与F反应的基本类型。（3）C→D反应的化学方程式为。（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是____(填序号)。A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3（5）(二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：请根据上述题中有关信息，回答下列问题：步骤③中加入试剂A的化学式是。（6）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是。（7）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是。（8）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Δ22．可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示：（1）将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是。（2）反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式。（3）反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有(填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。（4）检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加(填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。（5）若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。A．反应物未完全沉淀 B．过滤操作时滤膜破损C．未洗涤干净 D．高温烘干23．磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂（化学式为）的部分工艺流程如下图，请分析下列流程，回答问题。（1）反应釜中与的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。请写出反应釜中发生反应的化学方程式。（2）结晶炉中先将溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出晶体，由此说明的溶解度与温度的关系是。（3）分离出晶体的操作Ⅰ的名称为，该操作中玻璃棒的作用是。（4）在一定条件下，烧结窑中在生成的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是。

答案解析部分1．【答案】（1）过滤（2）还原（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）化合反应（5）增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率2．【答案】（1）还原剂；强（2）一氧化碳（3）解：设所需ZnCO3的质量是x解得x=1250g答：需要碳酸锌的质量为1250g。（4）13443．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）Cl2（3）KCl、Ca(ClO3)24．【答案】（1）将磁铁矿粉碎或搅拌（合理即可）（2）（3）5．【答案】低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能6．【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）将氯化镁富集起来，得到比较纯净的氯化镁7．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（