广西南宁市初二上学期化学试卷及答案指导

广西南宁市化学初二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、题目：下列物质中，不属于化合物的是（）A、水B、氧气C、二氧化碳D、氯化钠2、题目：下列关于化学反应的描述，错误的是（）A、化学反应过程中，物质的质量守恒B、化学反应过程中，原子重新组合C、化学反应过程中，元素的种类不变D、化学反应过程中，物质的颜色和状态一定会改变3、下列物质中，属于单质的是：A、氧气（O₂）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、氯化钠（NaCl）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、CaO+H₂O→Ca(OH)₂C、2KClO₃→2KCl+3O₂D、HCl+NaOH→NaCl+H₂O5、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.醋酸6、下列物质中，不属于酸的是（）A.硝酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸7、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.水溶液C.酒精D.食盐8、下列关于化学反应的叙述，正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量的变化B.化学反应过程中，原子的种类不会发生变化C.化学反应的速度可以通过改变反应物的浓度来改变D.所有化学反应都是可逆的9、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氧化铁D.矿泉水11、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.同一周期内，从左到右，原子核电荷数逐渐增大，电子层数不变D.同一主族内，从上到下，原子核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列哪些物质属于纯净物？A.空气B.水C.食盐水D.氧气E.白糖溶液2、下列哪些变化属于物理变化？A.铁生锈B.水结冰C.蜡烛燃烧D.酒精挥发E.纸张撕碎3、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、空气B、蒸馏水C、氯化钠晶体D、二氧化碳三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学变化中，一定发生变化的是______（选填：“元素种类”、“原子数目”或“分子结构”）。2、实验室里制取氧气的方法之一是利用______分解反应来完成的。3、在化学反应中，质量守恒定律是化学反应中物质质量变化的基本规律，其核心内容是化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。请填写下列空白：在下列化学反应中，若参加反应的氢气（H2）的质量为4g，则生成的水（H2O）的质量为______g。4、以下化合物中，属于酸的是______。5、在实验室里，常用“铁架台、酒精灯、烧杯、玻璃棒”等仪器进行化学实验。请填写以下空白：（1）进行“过滤”操作时，通常需要使用______（填写仪器名称）和______（填写仪器名称）。（2）进行“加热”操作时，通常需要使用______（填写仪器名称）和______（填写仪器名称）。四、计算题（5分）1.已知一氧化碳（CO）的燃烧反应方程式为：2CO+O2→2CO2。若4.2gCO完全燃烧，需要氧气的质量是多少？请计算并写出计算过程。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，选取了铁、铜、铝和锌四种金属进行实验。以下是他们的实验记录：1.将铁片放入稀盐酸中，观察到铁片表面产生气泡，溶液颜色逐渐变为浅绿色。2.将铜丝放入稀硫酸中，未见明显现象。3.将铝片放入氢氧化钠溶液中，观察到铝片表面迅速形成一层白色固体，溶液颜色变深。4.将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面覆盖一层红色固体。请根据以上实验现象，回答以下问题：（1）根据实验现象，判断四种金属的活动性顺序（由强到弱）。（2）解释实验现象1中溶液颜色变为浅绿色的原因。（3）根据实验现象3，推断氢氧化钠溶液中的溶质是什么。第二题化学实验室中，小明同学进行了一系列的实验操作，以下是他记录的实验现象和结论：（1）将一定量的某无色溶液加入BaCl2溶液中，产生白色沉淀；（2）将上述白色沉淀过滤，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，同时产生无色无味的气体；（3）将步骤（2）中溶解的沉淀过滤后的溶液加入FeCl3溶液，溶液由黄色变为红褐色。请回答以下问题：1.根据实验现象（1），推断原无色溶液中可能含有的阴离子。2.结合实验现象（2）和（3），推断原无色溶液中可能含有的阳离子。3.简述实验步骤（2）中加入稀硝酸的作用。广西南宁市化学初二上学期自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、题目：下列物质中，不属于化合物的是（）A、水B、氧气C、二氧化碳D、氯化钠答案：B解析：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，而氧气（O₂）是由同一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物。其他选项水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）和氯化钠（NaCl）都是由不同元素组成的，属于化合物。因此，正确答案是B。2、题目：下列关于化学反应的描述，错误的是（）A、化学反应过程中，物质的质量守恒B、化学反应过程中，原子重新组合C、化学反应过程中，元素的种类不变D、化学反应过程中，物质的颜色和状态一定会改变答案：D解析：化学反应过程中，物质的质量守恒，原子重新组合，元素的种类不变，这些描述都是正确的。然而，物质的颜色和状态不一定会改变，有些化学反应可能不会引起颜色或状态的明显变化。因此，错误描述是D。3、下列物质中，属于单质的是：A、氧气（O₂）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、氯化钠（NaCl）答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气（O₂）是由两个氧原子组成的，因此是单质。水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）和氯化钠（NaCl）都是由不同种元素组成的化合物，所以它们不是单质。4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、CaO+H₂O→Ca(OH)₂C、2KClO₃→2KCl+3O₂D、HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：A解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A中的反应是氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），这是一种典型的置换反应。选项B是化合反应，选项C是分解反应，选项D是中和反应。5、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.醋酸答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的化合物。氢氧化钠、硫酸和氯化钠都是电解质，它们在水中能电离出离子。而醋酸在水中的电离程度较低，大部分以分子形式存在，因此醋酸属于非电解质。6、下列物质中，不属于酸的是（）A.硝酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硝酸、盐酸和碳酸都符合这个定义，它们在水中能电离出氢离子。而氢氧化钠是一种碱，它电离出的阳离子是钠离子，不属于酸。因此，氢氧化钠不属于酸。7、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.水溶液C.酒精D.食盐答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。酒精（乙醇）是一种纯净物，化学式为C2H5OH。而空气是混合物，包含氮气、氧气等多种气体；水溶液是溶质和溶剂的混合物；食盐（氯化钠）虽然是化合物，但在日常生活中常见的食盐中常含有其他杂质，因此不是纯净物。所以正确答案是C。8、下列关于化学反应的叙述，正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量的变化B.化学反应过程中，原子的种类不会发生变化C.化学反应的速度可以通过改变反应物的浓度来改变D.所有化学反应都是可逆的答案：A解析：A选项正确，因为化学反应过程中，化学键的断裂和形成都会伴随着能量的吸收或释放。B选项错误，化学反应中，原子的种类可能会发生变化，例如在核反应中。C选项正确，化学反应的速度可以通过改变反应物的浓度来改变，这是勒夏特列原理的一个应用。D选项错误，并不是所有化学反应都是可逆的，有些反应在特定条件下可以正向进行，但在相同条件下不能逆向进行。所以正确答案是A。9、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氧化铁D.矿泉水答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上的不同物质组成。选项中的空气、自来水、矿泉水都是由多种物质组成的，属于混合物；氧化铁只有一种物质，因此它是一种纯净物。10、在实验室里，用来量取一定体积液体的仪器是：A.天平B.温度计C.移液管D.放大镜答案：C解析：移液管（或吸量管）是用来精确量取一定体积液体的玻璃仪器；天平用于称量固体或液体的质量；温度计用于测量温度；放大镜用于观察较小物体的细节，并不适合用来量取液体体积。11、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.同一周期内，从左到右，原子核电荷数逐渐增大，电子层数不变D.同一主族内，从上到下，原子核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多答案：B解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，最外层电子数相同，因此非金属性逐渐减弱。A项，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，故错误；C项，同一周期内，从左到右，原子核电荷数逐渐增大，电子层数不变，故错误；D项，同一主族内，从上到下，原子核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，故错误。12、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢氧化铝D.乙醇答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的化合物。氢氧化钠、氯化钠和氢氧化铝都是电解质，它们在水溶液中或熔融状态下可以导电。乙醇在水中不电离，因此是非电解质。故选D。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列哪些物质属于纯净物？A.空气B.水C.食盐水D.氧气E.白糖溶液【答案】B、D【解析】纯净物是由一种物质组成的，如水(H₂O)和氧气(O₂)，而空气、食盐水和白糖溶液都是由不同种物质混合而成的混合物。2、下列哪些变化属于物理变化？A.铁生锈B.水结冰C.蜡烛燃烧D.酒精挥发E.纸张撕碎【答案】B、D、E【解析】物理变化是指物质的状态或者形态发生变化，但其化学性质并未改变。水结冰是从液态变为固态；酒精挥发是从液态变为气态；纸张撕碎只是形状的变化，并没有新的物质生成。而铁生锈产生了新的物质氧化铁，蜡烛燃烧也生成了二氧化碳和水等新物质，这些都是化学变化。3、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、空气B、蒸馏水C、氯化钠晶体D、二氧化碳答案：A解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。选项A中的空气是由多种气体混合而成的，如氮气、氧气、二氧化碳等，因此属于混合物，不是纯净物。选项B的蒸馏水、选项C的氯化钠晶体、选项D的二氧化碳都是由单一物质组成的，因此它们都属于纯净物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学变化中，一定发生变化的是______（选填：“元素种类”、“原子数目”或“分子结构”）。答案：分子结构解析：化学变化是指物质之间发生反应形成新物质的过程，在此过程中，反应物中的原子重新排列组合形成不同的分子结构，而元素种类和原子数目保持不变，根据质量守恒定律，原子既不会凭空产生也不会消失。2、实验室里制取氧气的方法之一是利用______分解反应来完成的。答案：过氧化氢（H₂O₂）解析：实验室常用过氧化氢（H₂O₂）在催化剂（如二氧化锰MnO₂）的作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂）。这是一个典型的分解反应，反应式可以表示为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。3、在化学反应中，质量守恒定律是化学反应中物质质量变化的基本规律，其核心内容是化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。请填写下列空白：在下列化学反应中，若参加反应的氢气（H2）的质量为4g，则生成的水（H2O）的质量为______g。答案：9g解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。氢气在反应中与氧气结合生成水，反应方程式为：2H2+O2→2H2O。根据化学计量学，2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。根据题目，氢气的质量为4g，则氢气的物质的量为2g/mol×4g=2mol。根据化学计量学，生成的水的物质的量为2mol，所以生成的水的质量为18g/mol×2mol=36g。由于反应中氢气和氧气是以2:1的摩尔比反应，所以氢气的质量为4g，则氧气的质量为2g。因此，生成的水的质量为氢气的质量加上氧气的质量，即4g+2g=6g。由于氢气与氧气反应生成水的过程中，氢气与氧气的质量比为1:8，所以生成的水的质量为氢气的质量乘以8，即4g×8=32g。因此，生成的水的质量为32g+6g=38g。但由于题目中给出的氢气质量为4g，生成的水的质量应为9g，所以答案为9g。4、以下化合物中，属于酸的是______。答案：硫酸（H2SO4）解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+），符合酸的定义。其他选项中的化合物分别为：碳酸钠（Na2CO3）是碱，因为它在水中电离时，生成的阴离子全部是碳酸根离子（CO32-）；氢氧化钠（NaOH）是碱，因为它在水中电离时，生成的阳离子全部是钠离子（Na+），阴离子是氢氧根离子（OH-）；硫酸钠（Na2SO4）是盐，因为它在水中电离时，生成的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是硫酸根离子（SO42-）。因此，属于酸的是硫酸（H2SO4）。5、在实验室里，常用“铁架台、酒精灯、烧杯、玻璃棒”等仪器进行化学实验。请填写以下空白：（1）进行“过滤”操作时，通常需要使用______（填写仪器名称）和______（填写仪器名称）。（2）进行“加热”操作时，通常需要使用______（填写仪器名称）和______（填写仪器名称）。答案：（1）漏斗；烧杯（2）酒精灯；铁架台解析：（1）过滤操作是将固体和液体分离的一种方法，通常需要使用漏斗和烧杯。漏斗用于支撑过滤纸，使混合物通过过滤纸进行分离；烧杯则用于收集过滤后的液体。（2）加热操作是为了使化学反应进行得更快或改变物质的性质，通常需要使用酒精灯和铁架台。酒精灯提供热源，铁架台用于固定烧杯等仪器，确保加热过程的安全和稳定。四、计算题（5分）1.已知一氧化碳（CO）的燃烧反应方程式为：2CO+O2→2CO2。若4.2gCO完全燃烧，需要氧气的质量是多少？请计算并写出计算过程。答案：所需氧气的质量为1.6g。解析：首先，根据化学方程式，2molCO与1molO2反应生成2molCO2。因此，CO与O2的物质的量之比为2:1。计算CO的物质的量：CO的摩尔质量为28g/mol，所以4.2gCO的物质的量为：n(CO)=m(CO)/M(CO)=4.2g/28g/mol=0.15mol根据物质的量之比，可以得出所需氧气的物质的量：n(O2)=n(CO)/2=0.15mol/2=0.075mol最后，计算所需氧气的质量：m(O2)=n(O2)×M(O2)=0.075mol×32g/mol=2.4g因此，所需氧气的质量为1.6g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，选取了铁、铜、铝和锌四种金属进行实验。以下是他们的实验记录：1.将铁片放入稀盐酸中，观察到铁片表面产生气泡，溶液颜色逐渐变为浅绿色。2.将铜丝放入稀硫酸中，未见明显现象。3.将铝片放入氢氧化钠溶液中，观察到铝片表面迅速形成一层白色固体，溶液颜色变深。4.将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面覆盖一层红色固体。请根据以上实验现象，回答以下问题：（1）根据实验现象，判断四种金属的活动性顺序（由强到弱）。（2）解释实验现象1中溶液颜色变为浅绿色的原因。（3）根据实验现象3，推断氢氧化钠溶液中的溶质是什么。答案：（1）四种金属的活动性顺序（由强到弱）为：铝>铁>锌>铜。（2）实验现象1中溶液颜色变为浅绿色的原因是铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁（FeCl2），氯化亚铁溶液呈浅绿色。（3）根据实验现象3，推断氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH），因为铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠（NaAlO2）和水，同时产生了氢气。解析：（1）金属的活动性顺序可以通过金属与酸或盐溶液的反应来判断。在实验中，铝能与稀盐酸反应产生气泡，说明铝的活动性最强；铁能与稀盐酸反应产生氢气，但反应速度较慢，说明铁的活动性次之；锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明锌的活动性比铜强；铜与稀硫酸不反应，说明铜的活动性最弱。（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。氯化亚铁（FeCl2）溶于水形成浅绿色溶液。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH