2022年高考化学全真模拟卷三辽宁卷

2022年高考化学全真模拟卷三（辽宁卷）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语的表示正确的是A．CO2分子的填充模型： B．甲基的电子式为：C．具有18个中子的氧原子：O D．基态碳原子价电子轨道表示式：2．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法错误的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染B．全部场馆首次采用100％绿色电力，所产生的碳排放量全部实现中和C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保3．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石…幸以告我‘商曰’此至宝也，其名日海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是A．过滤 B．萃取 C．电渗析 D．离子交换4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，6.8g11B19F3中含有的中子数目为1.6NAB．在含有数目为NA的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NAC．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生H2分子数目为2NAD．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA5．一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A．1个X含有2个手性碳原子B．X中存在4种含氧官能团C．1molX最多能与2molNaOH发生反应D．1分子X中含有3个sp3杂化的C原子6．从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是(香豆素)(双香豆素)A．香豆素中所有原子一定共平面B．1mol双香豆素最多能消耗2molNaOHC．双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应D．该合成路线的原子利用率为100％7．某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是A．该FexNy的化学式为Fe2NB．与N等距且最近的N为8个C．两个a位置Fe的最近距离为apmD．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N8．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解B．是否存在只有通过焰色反应才能确定C．原溶液一定不存在，可能存在D．原溶液中9．下列实验现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A将在空气中灼烧过的铜丝趁热伸入盛乙醇的试管中有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色乙醇有还原性B将盛同浓度FeCl3溶液的两支试管分别置于冷水和热水中冷水中呈黄色，热水中呈红棕色Fe3+在不同温度下颜色不同C向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液溶液变为棕黄色且出现气泡生成了Fe3+和Cl2D将一定量Na2O2粉末撒在湿润的pH试纸上pH试纸呈蓝色Na2O2呈碱性10．新型电池工作原理为，下列有关说法不正确的是A．放电时，钠电极的电极反应为B．放电时，从正极迁移到负极C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极D．充电时，新型电池可以释放二氧化碳11．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g)

△H＜0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，反应达到平衡B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数增大C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小12．某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是A．无色气体为B．0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400秒时，：实验②＞实验①13．以对硝基苯甲酸()为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法中错误的是A．装置中铅合金电极与铅蓄电池的Pb电极相连B．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+=+2H2OC．每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32gD．生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H214．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是A．电负性：Y＜Z＜W＜XB．简单氢化物的熔沸点：Z＜XC．Y的最高价氧化物的水化物为强酸D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构15．天然水体中的碳酸盐系统(、、、)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：下列说法正确的是A．曲线①代表B．的数量级为C．该温度下与为线性关系D．溶液中始终存在二．非选择题：本题共4小题，共55分。16．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式___________________________。(3)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为___________________________。(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为___________(填化学式)。②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量，可析出Y。(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。①该氧化物为_____________________。②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________________。17．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_____________________，E装置中的试剂是_____________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是____________________________________________。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________________________________________。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______________________。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______________________；②滴定终点的判断方法是_______________________；③产品的纯度为___________________(用含w、c和V的代数式表示)。18．Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。回答下列问题：(1)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，则反应2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)的△H=________________。(2)一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，写出该反应的化学方程式：___；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为____________________________________。(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时=1，a′和b′为平衡转化率]。①该反应的△H____(填“＞”或“＜”)0。②下列关于该反应的说法正确的是______________(填字母)。A．曲线a表示HCl的转化率

B．温度越高化学平衡常数越大C．容器中压强不再改变时，反应达到最大限度

D．该反应只有高温下才能自发进行③温度低于450℃时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为___________________。④若初始时向容器中充入的O2为1mol，5min时反应达到平衡，该温度下O2的转化率为20%，则0～5min内用Cl2表示的平均反应速率为___________________，该反应的平衡常数Kp=___________________[已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P0]。19．有机物H是某新型材料的重要中间体，其合成路径可能为:已知：RCHO+R’CH2CHORCH=C(R’)CHO试回答下列问题：(1)已知A是链烃、且含有两种不同化学环境的氢原子，A的结构简式为___________；按系统命名法C的化学名称为___________。(2)G中含氧官能团的名称为________________；反应⑤的反应类型为__________________________。(3)写出反应⑥的化学方程式：___________________________________。(4)写出D发生银镜反应的化学方程式_____________________________________________________。(5)M是G的同分异构体，M具有如下结构性质：①M遇FeCl3溶液发生显色反应；②1molM最多能与3molNaOH反应：③核磁共振氢谱有5种峰，且峰面积之比为1：2：2：2：9。则M的结构简式为__________________________(写出1种即可)。

答案及解析1234567891011BCDCACCBACA12131415BCCD1.【答案】B【解析】A．CO2分子中3个原子在同一直线上，属于直线型分子，分子填充图为，A错误；B．C原子最外层有4个电子，其中的3个电子与3个H原子的电子形成3对共用电子对，就形成了甲基-CH3，其电子式为：，B正确；C．O是18号元素，原子核内质子数是8，具有18个中子的氧原子质量数是26，用原子符号表示为，C错误；D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态C原子价电子轨道表示式为：，D错误；故合理选项是B。2.【答案】C【解析】A．使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品使用，能减少白色污染，故A正确；B．绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现中和，故B正确；C．碳纤维是由碳元素形成的单质，不是有机高分子，故C错误；D．氟利昂会造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加环保，故D正确；故选：C。3.【答案】D【解析】由信息可知，海水经过“海井”处理得当淡水，在“海井”中加一物进行离子交换，类似离子交换膜，D满足;故选：D。4．【答案】C【解析】A．1个11B19F3中含有36个中子，常温常压下6.8g11B19F3的物质的量为n=，则其中含有的中子数目为3.6NA，A错误；B．在Na2CO3溶液中，会发生水解反应而消耗，若溶液中含有数目为NA，则其中含有的Na+的数目大于2NA，B错误；C．铅蓄电池工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每反应消耗2molH2SO4，转移2mol电子，则当消耗4mol硫酸时，反应过程中转移4mol电子。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应产生2molH2，则电解饱和NaCl溶液，产生H2分子数目为2NA，C正确；D．在标准状况下氯仿是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。5.【答案】A【解析】A．根据手性碳原子的定义，该有机物中含有手性碳原子位置如图所示，该有机物有2个手性碳原子，故A正确；B．根据结构简式，含氧官能团为酯基、醚键和羟基，有三种含氧官能团，故B错误；C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，但，1mol该酯基消耗2molNaOH，因此1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故C错误；D．四个单键的C原子，其杂化类型为sp3，因此该有机物中sp3杂化的C原子有7个，故D错误；答案为A。6.【答案】C【解析】A．香豆素中含有O-C、O-H键，且单键可自由旋转，则所有原子不一定处于同一平面，故A错误；B．该分子中含有两个酯基，酯基水解生成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基都和NaOH反应，所以1mol双香豆素最多能消耗4molNaOH，故B错误；C．双香豆素中含有羟基，能发生氧化，含有碳碳双键，能发生还原和聚合反应，故C正确；D．根据合成路线可知，反应物HCHO中的氧原子没有进入产物双香豆素中，该合成路线的原子利用率不是100％，故D错误；答案选C。7.【答案】C【解析】A．根据均摊原则，FexNy的晶胞中Fe原子数是、N原子数是1，该FexNy的化学式为Fe4N，故A错误；B．N原子位于晶胞中心，与N等距且最近的N为6个，故B错误；C．两个a位置Fe的最近距离为面对角线的一半，面对角线为，所以两个a位置Fe的最近距离为apm，故C正确；D．能量越低越稳定，Cu完全替代该晶体中b位置Fe形成的物质能量低，稳定性强，晶胞中铜原子数、铁原子数是、N原子数是1，化学式为Fe3CuN，故D错误；选C。8.【答案】B【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有、这两种离子，一定没有(和会发生双水解反应，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)=。加入NaOH溶液产生0.672L（标准状况）气体，则溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所带的负电荷的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.04mol，所带的正电荷的物质的量为0.03mol1=0.03mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，且最少为0.01mol（因无法判断是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的电中性），据此分析解答。A．加入BaCl2溶液之后，产生沉淀①，且沉淀①在盐酸中部分溶解，BaSO4不溶于盐酸，溶解的是BaCO3，则说明一定有，故A正确；B．由分析可知，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，不必通过焰色反应确定，故B错误；C．原溶液中一定有，和会发生双水解反应，不能共存，则一定不存在；溶液中一定含有，但含量不确定，若多于0.01mol，根据电荷守恒，需要去保持溶液的电中性，故可能存在，故C正确；D．若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在，则，即，故D正确；答案选B。9.【答案】A【解析】A．该反应是乙醇被氧化为乙醛，体现乙醇的还原性，选项A正确；B．铁离子在不同温度下的颜色是相同的，颜色不同是因为不同温度下铁离子水解程度不同，选项B错误；C．反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，所以产生的气泡是过氧化氢分解产生的氧气，不是氯气，选项C错误；D．过氧化钠有氧化性，可以破坏pH试纸上的显色分子，所以现象是先变蓝，后褪色，另外过氧化钠不显碱性，是过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠显碱性，选项D错误；答案选A。10.【答案】C【解析】放电时，钠电极失电子为负极，碳纳米管为正极，负极的电极反应为：，正极的电极反应为：，放电时阴离子向负极移动；充电时，电池的负极与外接电源的负极相连为阴极，电池的正极与外接电源的正极相连为阳极。A．放电时，钠电极失电子为负极，负极的电极反应为：，故A正确；B．放电时，阴离子向负极移动，即从正极迁移到负极，故B正确；C．放电时，碳纳米管电极为正极，则充电时，碳纳米管电极连接电源的正极，故C错误；D．充电时，新型电池的总反应为：，可以释放二氧化碳，故D正确；故选C。11.【答案】A【解析】A．反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，达到平衡，故A正确；B．催化剂不改变平衡移动，平衡常数只受温度的影响，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．其他条件不变，恒容密闭容器中通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故D错误；答案选A。12.【答案】B【解析】A．两溶液都呈酸性，均发生反应，无色气体为，故A正确；B．0～200秒，实验②中氢离子浓度大于实验①，产生氢气的速率比实验①快，故B错误；C．实验①②，最终pH>7，说明最后发生反应，故C正确；D．pH发生突变前，实验②氢离子浓度大、反应时间长，所以400秒时，：实验②＞实验①，故D正确；选B。13.【答案】C【解析】铅合金电极上主要是对硝基苯甲酸发生还原反应制得对氨基苯甲酸，铅合金电极为阴极；金属阳极DSA上H2O电离的OH-失去电子发生氧化反应生成O2；结合电解池的工作原理作答。A．铅蓄电池放电时Pb为负极，PbO2为正极，铅合金电极上主要是对硝基苯甲酸发生还原反应制得对氨基苯甲酸，铅合金电极为阴极，与铅蓄电池的负极相连，即铅合金电极与铅蓄电池的Pb电极相连，A项正确；B．阴极上主要是对硝基苯甲酸发生还原反应生成对氨基苯甲酸，1mol对硝基苯甲酸得到6mol电子生成1mol对氨基苯甲酸，结合酸性条件，阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+=+2H2O，B项正确；C．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极除放出O2外、生成的H+通过阳离子交换膜移向阴极室，故每转移4mol电子，阳极电解质溶液的质量减少36g，C项错误；D．在阴极除了对硝基苯甲酸被还原成对氨基苯甲酸酸，还存在电极反应2H++2e-=H2↑，即生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H2，D项正确；答案选C。14.【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素，以此分析解答。根据分析可知，X为F，Y为B，Z为C，W为O元素，A．非金属性越强电负性越大，同周期元素从左到右非金属性增强，则电负性：B＜C＜O＜F，即Y＜Z＜W＜X，故A正确；B．X为F，Z为C，简单氢化物HF含有氢键，熔沸点比CH4高，即熔沸点：Z＜X，故B正确；C．Y为B，处在元素周期表金属与非金属交界处，最高价氧化物的水化物H3BO3为一元弱酸，故C错误；D．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：C。15.【答案】D【解析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线③代表，④代表，①代表Ca2+，②代表，据此计算分析判断。A．分析可知，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，则①代表Ca2+，A错误；B．③代表，④代表，当③和④交叉点时c()=c()，此时pH处于9~10之间，=，的数量级为，B错误；C．pH=-lgc(H+)，由图知lgc(Ca2+)与-lgc(H+)成线性关系，则该温度下与为线性关系，C错误；D．溶液存在电荷守恒：，②代表，物料守恒：，两式相减，溶液中始终存在，D正确；故选：D。16．（14分）【答案】（1）+6（2分）（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO（2分）（3）+=↓（2分）（4）

①

（2分）

②（2分）（5）①

（2分）

②（2分）【解析】废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。（1）Na2MoO4中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，Mo元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，NaAlO2溶液与过量CO2反应可以生成Al(OH)3和碳酸氢钠，因此，生成沉淀X的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（3）时，溶液中元素以的形态存在，“沉钼”中，为7.0，即：滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BaMoO4沉淀，该反应的离子方程式为。（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3。②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为H2O2，还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个H2O2参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8:2=4:1。17．（14分）【答案】（1）

蒸馏烧瓶（1分）

浓硫酸（1分）（2）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（3）排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应 （2分）（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）（5）蒸馏（1分）（6）①液封，吸收挥发的HCl气体（1分）

②当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（2分）

③或（2分）【解析】本题利用与反应制备。A为制备的装置，C、D分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的。（1）根据装置图可知，A装置中仪器b的名称是蒸馏烧瓶。E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使水解；（2）装置A中与浓盐酸反应制，反应的离子方程式为：；（3）高温时能与反应，在通入前，从侧管持续通入一段时间的的目的是排除装置中的空气，防止和反应；（4）一种气态不成盐氧化物是，反应的化学方程式为：；（5）和互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出的操作为蒸馏；（6）①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的气体，避免的损失。②滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失。③根据关系，，TiCl4的纯度为或。18．（14分）【答案】（1）－270.0kJ/mol（2分）（2）Cl2+2NO2NOCl（1分）

（2分）（3）①＜（1分）

②AC

（2分）

③平衡前，升温，速率增大，单位时间内反应物的转化率增大（2分）

④0.08mol/(L∙min)

（2分）

（2分）【解析】（1）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，可得热化学方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2-①，整理可得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-270.0kJ/mol；（2）一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，该反应的化学方程式：Cl2+2NO2NOCl；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，则N原子与O原子形成2对共用电子对，与Cl原子形成1对共用电子对，故其电子式为；（3）①根据图示可知：在其他条件不变时，当转化率达到最高点后，升高温度，反应物HCl或O2的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热△H＜0；②A.当HCl和氧气的物质的量相同时，根据方程式中物质反应转化关系可知：达到平衡时HCl的转化率较大，所以a表示HCl、b表示氧气，A正确；B.转化率达到最高时，升高温度反应物转化率降低，说明化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，即正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，B错误﹔C.在恒温恒容条件下该反