2021-2022学年高中化学第一章从实验学化学测评含解析新人教版必修1

第一章测评(时间:90分钟总分值:100分)一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分,每题只有1个选项符合题意)1.电影?闪闪的红星?中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假设潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()解析从食盐水中提取食盐,可采用蒸发的方法。答案C2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下面物质的危险警告标志贴错的是()解析氢氧化钠是强碱,具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。答案C3.除去以下物质中的杂质,所用试剂和方法正确的选项是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤解析A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反响,而Cu不能发生反响,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反响,错误。答案C4.实验是解决化学问题的根本途径,以下有关实验的表达不正确的选项是()A.配制240mL0.2mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭解析实验室酒精起火,正确的操作应是用湿抹布扑灭。答案D5.以下实验操作正确的选项是()解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或外表答案A6.以下数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4mol氧气B.4℃时,5.4mLH2OC.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖气解析0.4mol氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃2O的质量为5.4g,物质的量是5.4g18g·答案B7.以下别离或提纯物质的方法正确的选项是()2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A项正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C项错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2,应参加相应的试剂,把Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去才行,用加热、蒸发的方法不能除去,D项错误。答案A8.在保证平安的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念,某同学参阅了“84消毒液〞说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%,密度为1.2g·cm-3的消毒液,以下说法正确的选项是()A.需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144gC.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏低D.该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1解析由于没有480mL的容量瓶,应配制500mL的NaClO溶液。需NaClO的质量为500mL×1.2g·cm-3×25%=150g,A项错误;容量瓶不能烘干,B项错误;定容时,俯视刻度线导致溶液体积较小,溶液中溶质的物质的量浓度偏大,C项错误;n(NaClO)=150g74.5g答案D9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是()解析同温同压下,两瓶气体体积相等,那么气体的物质的量也相等。Cl2、H2和HCl都是双原子分子,所以原子数也相等。由于Cl2和H2的比例不确定,所以两瓶气体的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。答案A10.以下各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中的c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项不符合题意;1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,与2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项不符合题意;64g二氧化硫中氧原子的物质的量为64g64g·mol-122.4L22.4L·答案C11.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是()①密度之比为16∶11②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11④体积之比为11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144=11∶16,那么体积比为11答案B12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份参加含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份参加含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b-aVmol·L-1 B.C.2(b-a)V解析由题意知V2L溶液中参加含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为a2mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为amol,即MgSO4的物质的量为amol;参加含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,那么原溶液中SO42-的物质的量为2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a答案D二、非选择题(此题包括4小题,共52分)13.(14分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③,④,⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,假设指针偏向右边,那么表示(填选项的标号)。

A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重(3)在进行②③④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:②;③;④。

(4)将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。①在第一支试管里参加稀盐酸,可观察有产生,证明溶液中含有。

②在第二支试管里参加足量稀盐酸后,再参加BaCl2溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。

③在第三支试管里参加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中参加足量稀硝酸后,再参加AgNO3溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。

解析检验SO42-时,应先加稀盐酸排除CO32-的干扰,再加BaCl答案(1)过滤蒸发(2)B(3)②搅拌,加速样品溶解③引流,防止滤液溅到漏斗外④搅拌,使溶液受热均匀,防止溶液飞溅(4)①气泡CO32-②白色沉淀SO14.(16分)如图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置,请根据装置答复以下问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。

(2)从碘水中别离出I2,选择装置,别离方法的名称为。

(3)装置A中①的名称是,进水的方向是从(填“上〞或“下〞)口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下,先进行的操作是,后再翻开下端活塞。

解析(1)加热氯化钾溶液时水分不断挥发,因溶剂减少,氯化钾会以晶体形式逐渐析出,当有大量晶体析出时即可停止加热,利用余热使剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体,所以应选用D装置;自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-(2)根据I2在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质,可利用萃取的方法从碘水中萃取碘,然后通过蒸馏即可得到纯洁的碘。具体过程是:先在碘水中加适量的CCl4进行萃取,分液后得到含I2的CCl4溶液,最后将I2的CCl4溶液蒸馏,得到固体I2,所以应选择装置B、A,别离方法的名称为萃取及分液、蒸馏。(3)装置A是一套蒸馏装置,仪器①的名称是冷凝管;为了提高冷凝管的热交换效率,通常采用逆流的方法,即细管中的热蒸气从上往下流动,外管中的冷却水从下往上流动,所以进水的方向是从下口进水。装置B翻开下端的活塞时,分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压,以致液体不能顺利流下。为了平衡气压,先翻开分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,即可使下层液体顺利流出。答案(1)DA(2)B、A萃取及分液、蒸馏(3)冷凝管下翻开分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔15.(10分)用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀。完成以下问题:(1)所需浓硫酸的体积是mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是(填字母)。

A.10mL B.25mLC.50mL D.100mL(2)第③步实验的具体操作是。

(3)第⑤步实验的具体操作是。

(4)以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大〞“偏小〞或“无影响〞填写。。

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C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

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解析(1)根据稀释前后溶质的物质的量相等,由V(浓硫酸)×18mol·L-1=100×10-3L×3.0mol·L-1,得V(浓硫酸)≈0.0167L=16.7mL,量筒大小尽量与所量取液体的体积相近,应选用B。(2)第③步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是参加的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否那么就必须重配。故在加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,塞紧瓶塞,倒转摇匀。(4)选项A,由于浓硫酸吸水变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项B,容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;选项C,由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面附着的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项D,定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。答案(1)16.7B(2)先向烧杯中参加30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水,至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,塞紧瓶塞,倒转摇匀16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的局部信息如下:盐酸化学式:HCl密度约1.18g·mL-1HCl的