2021-2022学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期期中考试化学试题

阜新市第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题5分，共60分）1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是()A.草木灰的主要成分是K2CO3B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是()①②③④⑤⑥A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①3.下列溶液一定显中性的是()①常温下pH=7的溶液②的溶液③遇酚酞试液不变色的溶液④水电离的为1.0×10-7mol/L的溶液⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤4.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是()A.B.C.D.5.某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如KI+I2≒KI3.下列推断错误的是()A.含的溶液中存在平衡I3-≒I2+I-B.在溶液中加入溶液，会析出沉淀C.溶液可用于检验淀粉的存在D.配制碘水时，加入KI可增大的溶解量6.已知AgCl的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是()A.向AgCl悬浊液中加少量水，一定减小B.AgCl饱和溶液中C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.某温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解B.在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的Kw数值相同C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸D.常温下，若pH=3的HA溶液中由水电离出的从c（H+）为1.0×10-11mol/L，则能证明HA为弱酸8.某温度时AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，Ksp也减小C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D.图中d点对应的是过饱和溶液9.下列有关常温下的醋酸溶液的说法正确的是()A.由水电离出来的B.C.与同浓度的盐酸分别加水稀释至原体积的10倍：pH（醋酸）<pH（盐酸）D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：10.室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。当（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()A.HA为弱酸，其物质的量浓度为B.a点时C.b点时：D.d点时：11.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有B.M区域内（不包括边界）任意点均有C.图中D.XZ线上任意点的都相等12.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述错误的是()A.此时水的离子积B.水电离出的的浓度为C.水的电离程度随温度的升高而增大D.二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）13.（总21分，每空3分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)无“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定Ⅱ.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；ⅱ.逐滴滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时达到滴定终点停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；ⅲ.平行测定多次（数据见表1）；iv.分析处理数据。表1实验数据记录表编号1234/mL23.9925.0024.0124.00（5）第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_______________。a.a点溶液：b.b点溶液：c.c点溶液：（6）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐。（填“增大”或者“减小”）（7）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=______________mL。14．(19分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液pH范围在__________。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，__________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．NaOHB．FeSC．Na2S（5）已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25°C时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成(填化学式)沉淀。25°C时,向0.01mol●L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为(忽略溶液体积变化,已知lg4.2≈0.6)。(6)已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+≒Fe3++3H2O的平衡常数K=。化学