2021-2022学年新鲁科版必修2第2章-第1节化学键与物质构成作业

化学键与物质构成一、选择题(此题共9小题，每题3分，共27分)1．以下物质的电子式书写正确的选项是()【解析】选D。A中每个氮原子缺两个电子，错误；B为共价化合物，不能带电荷，错误；C为离子化合物，应该带电荷，错误。2．(2021·潍坊高一检测)以下说法中不正确的选项是()A．金属和非金属原子之间一定形成离子键B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的物质不可能是单质D．单质中不一定含有共价键【解析】选A。金属和非金属原子之间也能形成共价键，如AlCl3，A错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。3．(2021·吉安高一检测)以下各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的选项是()A．共价化合物：H2S、HCl、Cl2B．共价化合物：CO2、CH4、NH4ClC．离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4D．离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3【解析】选C。Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。4．(2021·沈阳高一检测)以下各组物质中，化学键类型都相同的是()A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH【解析】选C。CaCl2只含离子键；NaOH含离子键和共价键，HCl含共价键，化学键类型不完全相同，A、D项错误；Na2O只有离子键，Na2O2有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，B项错误；CO2和CS2都只含共价键，化学键类型相同，C项正确。5．以下各组元素相互结合既能形成离子键，又能形成共价键的是()①C、H、O②K、Mg、Cl③N、Cl、H④H、Na、SA．①④B．②③C．③④D．①②【解析】选C。一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。①组只能形成共价键；②组为ⅠA族、ⅦA族的金属元素和氯元素，只能形成离子键；③组中既可形成共价键，如HCl、NH3等，又可形成离子键，如NH4Cl；④组中既可形成共价键，如H2S，又可形成离子键，如Na2S、NaHS等。6．(2021·宁德高一检测)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，那么以下有关说法不正确的选项是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．A与水反响的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑【解析】选A。根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))内部存在N—H键，因此1molNH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的复原性，能与H2O发生氧化复原反响：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。7．(2021·太原高一检测)以下变化过程中，没有化学键断裂或生成的是()A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华【解析】选D。金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂和生成，故不选A；氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，应选D。8．(2021·济南高一检测)以下反响过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是()A．2H2＋O22H2OB．NH3＋HCl=NH4ClC．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【解析】选D。反响2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成，所以A项不符合题意；反响NH3＋HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以B项不符合题意；反响8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以C项不符合题意；反响2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，所以D项符合题意。9．(2021·宝鸡高一检测)以下物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是()A．CaOB．Na2O2C．KFD．NaHCO3【解析】选B。CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B项正确；KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。二、非选择题(此题共2小题，共18分)10．(8分)下表为元素周期表中的一局部，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号答复以下问题。(1)一般情况下，①～⑩中能形成共价键的元素有__________(填元素符号)。(2)只需形成一个共价单键就能到达稳定结构的元素有__________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________(填化学式)。(4)元素⑩的最低正化合价含氧酸中只含有______键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是__________(填元素符号)。(6)①⑤⑦形成的化合物中，既含有________键，又含有______键，写出该化合物的化学式________。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，那么气态氢化物的分子式为________，它与③形成的化合物的分子式为__________，含有的化学键为__________。【解析】根据题意可知，①～⑩元素分别为①H、②He、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Na、⑧Mg、⑨S、⑩Cl。(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，能形成共价键的有①、③、④、⑤、⑥、⑨、⑩，共7种。(2)只需形成一个共价单键就能到达稳定结构的元素有H、Cl、F。(3)水溶液显碱性的气态氢化物应为NH3。(4)元素⑩最低正化合价含氧酸为HClO，只含有共价键。(7)由氢化物分子式为H2B知最高价氧化物为BO3，且B在BO3中的质量分数为40%，那么B为硫，气态氢化物的分子式为H2S，硫与碳形成的化合物为CS2，含有共价键。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、Cl、F(3)NH3(4)共价(5)C、H(6)离子共价NaOH(7)H2SCS2共价键11．(10分)(2021·临沂高一检测)如图是元素周期表中短周期元素的一局部，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。(2)2021年11月10日8点12分，“奋斗者〞号潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米，刷新了中国载人深潜的新纪录。在潜水器内需要有一种化合物来吸收工作人员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和__________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是______________________________________________。(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，那么X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为____________________。【解析】据元素周期表结构可知各元素分别为氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第二周期第ⅦA族的氟元素。答案：(1)a(2)cf(3)共价键(4)氟ⅦA【应用实践】共35分一、选择题(此题共4小题，每题5分，共20分)12．(2021·江苏高考)反响NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．NH4Cl的电子式为C．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：【解析】选D。A项，Cl的质子数为17，中子数为18，那么质量数为35，表示为eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl，错误；B项，NH4Cl的电子式应为，错误；C项，Na失去最外层一个电子为Na＋，结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，H和O之间为共用电子对，正确。13．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CH4D．CO2【解析】选D。A中的氢到达2e－稳定；B中B最外层电子数为6个；C中氢原子无法到达8e－稳定结构；D中CO2的电子式为，因此C、O均到达8e－稳定结构。【补偿训练】(2021·玉溪高一检测)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S【解析】选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4〞，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。14．(2021·泰安高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。由题目可知，XYZ3可能的物质有HClO3、NaNO3、MgCO3、AlBO3。假设XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，但Cl和O不在同一周期，与限制条件相矛盾，A错；假设XYZ3为一种微溶于水的盐MgCO3，XZ形成离子化合物MgO，B正确；假设XYZ3为易溶于水的盐NaNO3，YZ(NO)不是离子化合物，C错；假设XYZ3是一种离子化合物，YZ2为NO2或CO2均不是离子化合物，D错。15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)。以下说法正确的选项是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、W2Z2均为共价化合物C．X元素可形成的多种单质，其中一种硬度很大D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不可能既有离子键，又有共价键【解析】选C。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，错误。二、非选择题(此题共1小题，共15分)16．(2021·揭阳高一检测)X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请答复以下问题：(1)写出两元素的名称：X________，Y________。(2)X、Y可形成__________。A．离子化合物Y3X2 B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2(3)Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反响的化学方程式：________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________________。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反响，其产物属于________化合物。【解析】(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，那么X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反响生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反响，生成的NH4NO3属于离子化合物。答案：(1)氮镁(2)A(3)2Mg＋CO22MgO＋C共价键(4)离子【迁移创新】共20分非选择题(此题共1小题，共20分)17．(2021·泰安高一检测)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请答复以下问题：(1)以下选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．c和e(2)以下由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。A．ea3B．agC．fg3D．dg4(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_________________。(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反响的化学方程式为_________________________________________________。【解析】(1)根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其