2024-2025学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教案 （新版）新人教版

2024-2025学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教案（新版）新人教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：2024-2025学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：第14周，星期三第2节

4.教学时数：45分钟

本题将围绕金属的化学性质展开教学，通过引导学生观察实验，探讨金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，使学生理解金属活动性顺序，并能运用所学知识解释生活中的相关问题。教学内容与新人教版教材紧密联系，确保学生能够掌握金属化学性质的基本概念与实验技能。核心素养目标1.掌握金属的化学性质，提高学生的实验操作与观察能力，培养科学探究精神；

2.理解金属活动性顺序及应用，培养学生的逻辑思维与分析解决问题的能力；

3.能够运用金属化学性质解释生活现象，提高学生的知识应用与创新能力；

4.增强学生对金属材料重要性的认识，培养环保意识和可持续发展观念，提升社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了金属的物理性质、金属的分类和用途等基础知识，以及基本的化学实验操作技能。他们熟悉氧气、酸和盐的基本性质，为学习金属的化学性质奠定了基础。

2.学生对实验现象和科学探究具有较强的好奇心和兴趣，具备一定的观察能力和动手操作能力。在学习过程中，他们倾向于通过合作和讨论来解决问题，具有较好的团队协作能力。

3.学生可能在新旧知识整合、理解金属活动性顺序等方面遇到困难，需要教师在教学过程中给予适当的引导和提示。此外，部分学生对实验操作细节掌握不足，可能会在实验过程中出现失误，需要加强个别辅导和鼓励。

在此基础上，教师应关注学生的学习差异，调整教学策略，以提高学生的学习效果。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.硬件资源：

-化学实验室

-金属样品及实验器材

-投影仪和电脑

-学生实验操作手册

2.软件资源：

-新人教版化学教材

-教学PPT

-金属活动性顺序表

-实验现象和结果记录表

3.课程平台：

-学校教学管理系统

-电子白板

4.信息化资源：

-化学实验模拟软件

-金属性质教学视频

5.教学手段：

-探究式教学

-小组合作学习

-实验教学

-课堂提问与讨论

-课后在线辅导与反馈教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对金属化学性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道金属在化学反应中会有哪些有趣的表现吗？它们在我们的生活中扮演着怎样的角色？”

展示一些金属制品的图片和金属反应的视频片段，让学生初步感受金属的化学性质。

简短介绍金属化学性质的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.金属化学性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解金属化学性质的基本概念、反应类型和原理。

过程：

讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应定义，包括其主要反应类型和化学方程式。

使用图表或示意图详细介绍金属活动性顺序，帮助学生理解不同金属在不同反应中的行为。

通过实例，让学生更好地理解金属化学性质在实际应用中的作用。

3.金属化学性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解金属化学性质的特点和应用。

过程：

选择几个典型的金属化学性质案例进行分析，如铁的生锈、铝与酸的反应等。

详细介绍每个案例的背景、反应过程和实际应用，让学生全面了解金属化学性质的多样性。

引导学生思考这些案例在生活中的应用，以及如何利用金属化学性质解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论金属化学性质在未来的潜在应用和改进方向，并提出创新性的想法。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与金属化学性质相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属化学性质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调金属化学性质的重要性和意义。

过程：

简要回顾金属化学性质的基本概念、反应类型、案例分析等学习内容。

强调金属化学性质在现实生活和工业中的重要作用，鼓励学生继续探索和应用相关知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属化学性质的短文或报告，以巩固学习效果。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-金属活动性顺序的发现和历史背景

-金属腐蚀的原理及其防护方法

-金属合金的性质与应用实例

-金属在现代社会中的重要作用

-金属回收和再利用的意义及方法

2.课后自主学习和探究：

-研究金属在自然界中的分布和开采过程，了解金属资源的有限性。

-通过实验探究不同金属与相同酸或盐溶液反应的速度差异，进一步理解金属活动性顺序。

-调查生活中金属制品的使用情况，分析其耐久性和防腐措施的合理性。

-探索金属废料回收利用的方法和技术，思考如何减少金属资源的浪费。

-研究新型金属材料的发展趋势，如超导材料、记忆合金等，了解其在科技前沿的应用。

鼓励学生在课后通过图书馆、网络资源等途径，深入研究金属的化学性质及其应用，将所学知识与现实生活、科技创新相结合，提高学生的科学素养和创新能力。同时，通过拓展阅读和自主学习，培养学生对化学学科的兴趣，为其未来的学习和发展打下坚实基础。课后作业1.解释金属活动性顺序的概念，并列举五种金属的活动性顺序。

答案：金属活动性顺序是指不同金属在化学反应中释放电子的能力大小。常见金属的活动性顺序如：钾(K)>钠(Na)>钙(Ca)>镁(Mg)>铝(Al)>锌(Zn)>铁(Fe)>镍(Ni)>铜(Cu)>汞(Hg)>银(Ag)>金(Au)。

2.描述铁在空气中生锈的化学反应过程，并写出相应的化学方程式。

答案：铁在空气中生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果。化学反应过程如下：

4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3

进一步反应生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。

3.解释为什么铝具有良好的抗腐蚀性，列举两个铝的抗腐蚀应用实例。

答案：铝具有良好的抗腐蚀性，是因为在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化膜（Al2O3），保护内部金属不被进一步氧化。应用实例：铝制门窗、铝制易拉罐。

4.写出铜与稀硫酸反应的化学方程式，并说明为什么铜不会与稀硫酸反应。

答案：铜与稀硫酸不反应，因为铜的活动性低于氢，无法将硫酸中的氢离子（H+）还原。化学方程式为：

Cu+H2SO4→无反应

5.描述铝与铁(II)硫酸盐溶液反应的过程，并写出相应的化学方程式。

答案：铝与铁(II)硫酸盐溶液反应时，铝将铁离子从溶液中置换出来，生成硫酸铝和铁。化学方程式如下：

2Al+3FeSO4→Al2(SO4)3+3Fe内容逻辑关系①金属的化学性质知识点：

-金属与氧气反应：生锈、氧化膜形成

-金属与酸反应：活动性顺序、置换反应

-金属与盐溶液反应：活动性顺序、置换反应

-金属活动性顺序表：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、金的顺序

②重点词句：

-"金属活动性顺序"：决定金属在化学反应中的行为

-"置换反应"：金属与酸或盐溶液反应的基本类