专题04 氧化还原反应-03ae9627846e42c29b9797f7517a1eee

专题04氧化还原反应1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列说氢化物法错误的是A．用BaCl2溶液可鉴别e和fB．a→b→d→f→h都可一步直接转化C．b溶于沸腾的g溶液中，产物可能为D．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应I的离子方程式为B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．1.8gH2O中含H原子数为反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变3．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．图示循环过程中N2→属于氮的固定B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA4．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解XC．反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义5．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．转化的总反应为H2S=H2+S6．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：下列说法不正确的是A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为，总反应的离子方程式：+2O2+H2O+2H+C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子7．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N28．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是A．Fe3O4没有参与该循环历程B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．NO是NO催化还原过程的催化剂D．在整个历程中，每1molH2可还原1molNO9．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是A．NaCuO2中铜的化合价为+3价B．1molClO-参加反应转移2mol电子C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol11．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L12．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是A．过程中，发生了氧化还原反应B．实验开始至，溶液中发生的总反应离子方程式为：C．过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为13．化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是氧化型/还原型φθ(Co3+/Co2+)φθ(HClO/Cl—酸性介质1.84V1.49V氧化型/还原型φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]φθ(ClO—/Cl—)碱性介质0.17VxA．推测：x<1.49VB．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2OC．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD．从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强14．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是A．反应温度不宜过高B．该反应中被还原的元素只有OC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4mol15．下列关于反应(未配平)的说法中不正确的是A．被氧化的元素和SB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．生成(标况下)，转移电子的物质的量是D．还原性的强弱关系是：16．如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是A．Cu变成a可以加入稀盐酸B．转化成Cu(OH)2需要加碱C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuOD．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置17．是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：反应1：反应2：下列说法正确的是A．两个反应中都作氧化剂B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15molD．制备等量的，反应1比反应2转移的电子总数多18．Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A．标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NAB．0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NAC．HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2OD．Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19．神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价B．该反应中，HNO3仅作氧化剂C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1molD．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替20．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是A．铁分别在G、H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价B．实验中KMnO4只做氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol21．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A． B． C． D．22．具有强氧化性，在酸性溶液中，可将氧化为，但一般情况下，该反应进行的非常缓慢，而加入几滴溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是A．为该反应的催化剂 B．SO为还原产物C．中存在一个过氧键 D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比2∶523．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在24．是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的原理是：，有关该反应说法错误的是A．中的化合价为B．的氧化性强于C．保存溶液时需加入少量铁粉D．每生成需要转移电子25．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂B．反应II中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原C．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂D．反应III的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应26．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物27．叠氮酸钠可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是A．方程式中和的化学计量数之比为1：1B．作还原剂的占参与反应的的物质的量的C．每生成67.2L，转移电子的物质的量为16molD．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖28．下列变化与氧化还原反应无关的是A．食物变质 B．NaOH保存过程中结块C．长期放置的干电池失效 D．燃放烟花29．下列有关说法中错误的是A．由浓、稀硝酸的还原产物分别为NO2、NO知，稀硝酸氧化性强于浓硝酸B．反应(部分物质略去)中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1C．利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可证明还原性Zn＞Cu＞AgD．浓硫酸不能氧化具有较强还原性的SO230．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2+、SO等能把VO