肇庆市第一学期高二期末统测化学试卷及答案

肇庆市中小学教学质量评估2016—2017学年第一学期统一检测高二化学（化学反应原理）总分100分，时间90分钟注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C12N14O16Na23Mg24Fe第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单项选择题(20小题，每题2分。每题只有一个正确答案)1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2．下列说法错误的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去3．下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是反应物Ⅱ能量/kJ反应过程Ⅰ反应物Ⅱ能量/kJ反应过程Ⅰ419510生成物B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量5．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体6．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43、Cl B．Fe3+、H+、I、HCO3C．K+、Na+、NO3、MnO4 D．Al3+、Mg2+、SO42、CO327．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和热）9．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%10．在一定条件下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．减压C．加压D．加催化剂11．反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④n(C)%n(C)%13．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和n(C)%n(C)%P1P2T1T2温度(T)或压强P1P2T1T2A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动0t0t0t0t14．在相同温度时，100mL0.01mol•L1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是A．溶液的导电性 B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量15．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH)=106mol/L的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，KW增大，pH不变17．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热18．关于图中装置说法正确的是CuSOCuSO4溶液ZnSO4溶液盐桥ZnCuNaCl溶液石墨abCuSO4溶液石墨cd酸化3%NaCl溶液ZnFe①②③④A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是A．负极反应为：2H2＋4OH4e==4H2OB．正极反应为：O2＋4H+＋4e==2H2OC．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降20．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)Ⅱ卷：非选择题(共60分)二、填空题（2小题，共19分）21．（9分）（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，其Ksp=____________（写表达式）。（2）下列说法错误的是_______：A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D．除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知Ksp(ZnS)=2.93×1025、NaOH溶液Ti电源CuKsp(CuS)=6.3×10NaOH溶液Ti电源Cu（4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2O电解Cu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应电解式为。22．（10分）Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=。（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1；（3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填序号）：A．正向移动B．逆向移动C．处于平衡状态D．无法判断（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2三、（本大题共2小题，共22分）23．（10分）已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝867kJ·mol1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间min物质的量mol0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是：。（2）180℃、反应到40min时，体系（填“达到”或“未达到”μ（NO2）μ（NO2）此时CH4的平衡转化率为：。（3）在一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。24．（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：物质pH(开始沉淀)pH④(完全沉淀)④Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答：（1）溶液A中的金属阳离子有；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是

：。（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至，其中加入CuO作用是。（3）操作X包括、、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是。四、实验题（1小题，共10分）25．（10分）已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平（3）到达滴定终点的标志是。（4）根据上述数据计算X=。（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值。五、计算题（9分）26．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.N2(g)和1.60molH2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。请计算（写出计算过程）：（1）2min内N2的平均速率；（2）该条件下此反应的平衡常数K。

20162017学年度肇庆市第一学期统一检测高二化学评分细则一、单项选择题(20小题，每题2分，共40分)题号12345678910答案ACDDACDBCC题号11121314151617181920答案ABCDBBCCAB说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。二、填空题（2小题，共19分）21．（9分）（1）（1分）c2(Ag+)·c(S2)（2）（2分）BD（3）（4分）因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分]，Ksp(ZnS)＞＞Ksp(CuS)[1分]，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]。或：ZnS(s)+S2—Zn2+(aq)+CuS(s)（1分）的平衡常数K=（2分），数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底（1分）（4）（2分）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O22．（10分）Ⅰ．（1）（2分）；（2）（2分）+247.3（3）（2分）CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2OⅡ.（1）（1分）＜（2）（1分）A（3）（2分）C

三、（本大题共2小题，共22分）23．（10分）（1）（2分）研究温度对该化学速率（1分）及平衡的影响（1分）（2）（6分）达到（1分