2025年高考化学一轮复习氧化还原滴定课件

1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接

滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO₄、K₂Cr₂O7、I₂等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO₄溶液可自身指示滴定终点。4.氧化还原反应滴定计算注意事项(1)通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间

的计算要留意单位之间的换算，如mL与L,g、kg与mg等。(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物

是1L或500mL,

滴定时取用了其中的100mL

或25mL,

后续数据的处理和最终结果

的表达要与给定的量保持一致。溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝

色褪去，故A错误；Na₂S₂O₃

中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；

Na₂S₂O₃溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；

反应中每消耗2molNa₂S₂O₃,转移2mol电子，故D错误。解析

2.为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a

g,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol.L-¹KMnO₄标准

溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是5NOz+2MnO4+6H+===5NO3+2Mn²+

+3H₂O

;测得该样品中NaNO,的质量分数-解析根据得失电子守恒，5NaNO₂5mol2×10-4Vmol2KMnO₄2mol0.0200×10-3V×4

mol该样品中NaNO₂的质量分数(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果

偏

小

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO₄的用量偏少，测定结果

偏小。3.烟道气中的NO,是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO

完全被氧化为NO3,加水稀释至

100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V₁mL

c₁mol-L-¹FeSO₄标准溶液(过量),充分反应后，用c₂mol.L-¹K₂Cr₂O,标准溶液滴定剩余的Fe²+,终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液

V₂mL。回答下列问题：(1)滴定过程中发生下列反应：3Fe²++NO₃+4H+===NO

个+3Fe³++2H₂O、Cr₂O3-+6Fe²++14H+===2Cr³++

6Fe³++7H₂O则气样中NO折合成NO₂的含量为解析

—

根据关系式：Cr₂O9～6Fe²+,求得K₂Cr₂O₇标准溶液消耗

n(Fe²+)=6c₂V₂

×10-³mol;则NO3消耗n(Fe²+)=(c₁V₁-6c₂V2)×10-³mol,根据关系式3Fe²+~NO3得-6c₂V₂)×10-³mol,VL气样中含

所

以气样中NO₂的含量