4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版

第二节元素周期律（第一课时）第四章物质结构元素周期律归纳同主族元素性质递变规律同主族元素原子结构核电荷数电子层数最外层电子数：从上至下，电子层数

，原子半径

原子核对最外层电子的引力

失电子能力

，得电子能力

相同增大增多减弱增强减弱问题：元素周期表中同周期元素性质有什么变化规律呢？相似性递变性同主族元素金属性增强，非金属性减弱2318180.186nm0.099nm大小+1+7-4-10电子层数相同，最外层电子数从1--8随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小最高正价从+1--+7，最低负价从-4---1最高正化合价等于最外层电子数最低负化合价等于最外层电子数-8｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8观察表格，并回答思考与讨论总结规律随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。练习1、元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.原子序数为17的元素的最高化合价为+7C.C、N、O三种元素的最高化合价分别是+4、+5、+6D.随着元素原子序数的递增，化合价、原子半径、相对原子质量随呈现周期性变化。B同周期元素性质是否会随原子序数的递增呈现规律性变化？理论分析预测同周期元素性质递变规律相似性：递变性：如何验证预测是否正确？电子层数相同金属元素易失e-体现金属性从Na、Mg、Al，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性减弱。同周期元素金属性变化规律复习：判断元素金属性强弱的依据，并设计实验元素金属性比较：①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。

②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。

方案1、金属与水的反应方案1、金属与水的反应方案1：金属与水反应钠与水钠与水常温反应，有大量的气泡产生，溶液变红。（浮、融、游、响、红）实验结论1、常温下，钠与水剧烈反应，生成H22、镁与冷水几乎不反应，加热，与水反应生成H23、铝与水不反应

镁与水加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。铝与水无现象钠、镁、铝置换出水中的H2时,由易到难的顺序为

方案2、金属与酸的反应方案2、金属与酸的反应方案2：金属与水反应镁与盐酸迅速产生大量气泡实验结论镁与盐酸反应比铝与盐酸反应要更剧烈。铝与盐酸有气体生成镁、铝置换出酸中的H2时,由易到难的顺序为

当堂训练2.下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（

）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换的氢气比1molB从酸中置换的氢气多D.常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应D方案3、最高价氧化物对应水化物的碱性比较1、钠最高价氧化物的水化物是氢氧化钠2、镁最高价氧化物的水化物是氢氧化镁3、铝最高价氧化物的水化物是氢氧化铝方案3、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性比较方案3、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性比较方案3：最高价氧化物对应水化物的碱性比较氢氧化钠强碱结论氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物。氢氧化镁与硫酸沉淀溶解氢氧化镁与氢氧化钠无明显现象不反应氢氧化铝与硫酸沉淀溶解氢氧化铝与氢氧化钠沉淀溶解方案实验结论方案1：金属与水反应方案2：金属与酸反应方案3：元素最高价氧化物的水化物的碱性比较实验小结与水反应置换H2：Na>Mg>Al与酸反应置换H2：Mg>Al碱性：NaOH>MgOH>AlOH元素金属性Na>Mg>Al练习3.(双选)下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是()A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象B.KOH的碱性比Mg(OH)₂的强C.金属钾与MgCl₂的水溶液反应可置换出金属镁D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子AB元素的金属性小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICs