1.1.1质量守恒定律（课件）九年级上册科学（华师大版）

1.1质量守恒定律YF教学目标一一01理解质量守恒定律的涵义和化学反应中质量守恒的原因；02能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题；通过本节课的实验探究，初步培养学生的动手实践能力，感受化学学科的独特魅力。03人类社会在很早以前就开始利用物质的化学变化来造福人类。从火的利用、陶器的烧制到青铜器的制造，从炼铁、合成胰岛素到设计化学反应，留下了人类探索化学反应的足迹。化学方程式是描述物质化学变化的科学语言。课堂引入二课堂引入二物质发生化学变化时，生成了新物质，参加反应的各物质的质量总和，与反应后生成的各物质的质量总和相比较，是增加，减少，还是相等呢？我们将通过两个实验进行探究。质量守恒定律三质量守恒定律实验一红磷燃烧前后质量的测定实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）质量关系白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，反应后天平仍保持平衡m1m2m1＝m2质量守恒定律三PO2

P2O5

文字表达式：实验一红磷燃烧前后质量的测定磷＋氧气五氧化二磷质量守恒定律三防止锥形瓶底部炸裂（1）锥形瓶底部为何要铺细沙？末端烧红，引燃红磷（2）玻璃管的作用？起缓冲作用，防止瓶塞冲出（3）小气球的作用？实验注意质量守恒定律三实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）质量关系天平平衡m1＝m2实验二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定m1m2NaOHCuSO4Cu（OH）2NaSO4

文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜氢氧化铜＋硫酸钠质量守恒定律三实验现象反应前后天平是否平衡反应前后物质总质量的关系混合后的溶液由蓝色逐渐变为无色；同时产生了蓝色絮状沉淀。平衡反应前的总质量=

反应后的总质量质量守恒定律三分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？讨论实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律三理解质量守恒定律的定义时要注意：1、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2、是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。3、“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4、“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。

（1）“化学反应”：质量守恒定律只适用于化学反应。理解2g水加热后变成2g水蒸气，符合质量守恒定律。（2）“质量总和”①总质量一定守恒，其他（如体积）不一定守恒。②“质量总和”不包括不参加反应的、过量的物质质量。包括“固”“液”“气”三种状态的所有物质质量。2L氢气和1L氧气反应后一定生成体积为3L的水蒸气。质量守恒定律三拓展验证质量守恒定律实验质量守恒定律三拓展实验一：碳酸钠与盐酸前后质量的测定注意观察：1、反应时的现象；2、托盘天平的变化情况。质量守恒定律三实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）质量关系m1＝m2m1m2

Na2CO3HClNaClH2OCO2

文字表达式：天平不平衡碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳【思考】该反应是否遵守质量守恒定律？天平不平衡的原因？如何对装置进行改进？质量守恒定律三遵守。天平不平衡的原因是生成的CO2气体逸散到空气中，应在密闭容器中进行。质量守恒定律三拓展验证质量守恒定律实验拓展实验二：镁条燃烧前后质量的测定注意观察：1、镁条燃烧时的现象；2、托盘天平的变化情况。质量守恒定律三实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）质量关系m1＝m2m1m2文字表达式：天平不平衡镁+氧气

氧化镁点燃MgO2MgO质量守恒定律三【思考】该反应是否遵守质量守恒定律？天平不平衡的原因？遵守。氧化镁的质量等于参加反应的镁和空气中氧气的质量之和。质量守恒定律三归纳总结【结论】若选择有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，一定要在密闭体系中进行。反应前反应后P

+O2

P2O5点燃＝密闭体系开放体系<反应前反应后Mg

+O2

MgO点燃Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反应前反应后>质量守恒定律三为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从微观角度解释质量守恒的原因。质量守恒定律的微观实质OHHHHHHOOOHHH2O2H2O

＋水氢气

＋氧气质量守恒定律三为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从微观角度解释质量守恒的原因。质量守恒定律的微观实质HHHHOOHHHHOO＋原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观质量守恒定律的理解：化学反应前后可能改变分子数目元素的化合价质量守恒定律三当堂测试四知识点1质量守恒定律的理解与探究1、在化学反应A+B

C+D中，已知16gA与64gB恰好完全反应生成44gC，则生成D的质量为（）A.16g B.36g C.64g D.24g【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，所以生成D的质量为16g+64g-44g=36g。B当堂测试四2、下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10gD.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律C当堂测试四知识点2质量守恒定律的微观解释3、某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究。（1）观察到反应后天平不平衡，该反应__________质量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。（2）由质量守恒定律推知，化学反应前后一定不变的是_________(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类遵循反应有气体生成①②⑤当堂测试四质量减少的物质是反应物质量增加的物质是生成物例题：将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：则这个反应的反应物是

，生成物是

，x值

，各物质的质量比

。物质甲乙丙丁反应前质量6.4g14.0g3.2g1.0g反应后质量10.0g7.2gx1.0g当堂测试四反应前各物质总质量=反应后各物质总质量（6.4g+14.0g+3.2g+1.0g）=（10.0g+7.2g+x+1.0g）

X=6.4g物质甲乙丙丁反应前质量6.4g14.0g3.2g1.0g反应后质量10.0g7.2gX1.0g当堂测试四物质甲乙丙丁反应前质量6.4g14.0g3.2g1.0g反应后质量10.0g7.2g6.4g1.0g变化的质量分析判断减少6.8g增加3.6g增加3.2g不变生成物生成物反应物既不是反应物也不是生成物乙

甲+丙6.8g3.6g3.2g变化的质量是守恒的=+m(乙):m(甲):m(丙)=6.8g

:

3.6g

:

3.2g=17

:

9

:

8当堂测试四知识点3质量守恒定律的简单应用4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列正确的是（）B物

质甲乙丙丁反应前质量（g）83558反应后质量（g）2X542A.X=17B.该反应是化合反应C.参加反应的甲、