4.2元素周期律课件高一化学上学期人教版3

第一节元素周期表

第二课时

元素的性质与原子结构第一章

物质结构

元素周期律学习目标1、了解碱金属的结构和性质。2、了解卤素的结构和性质。3、运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。Li

Na

K

Rb

Cs

（一）理论推理电子层数 原子半径 失电子能力元素金属性原子的还原性 单质的还原性M+的氧化性相同点：依次增多依次增大依次增强依次增强依次增强依次增强依次减弱元素金属性（单质的还原性）：Li

﹤Na﹤K﹤Rb﹤

Cs离子的氧化性：Li

+>Na+

>K+

>Rb+

>Cs+一、碱金属元素的结构与性质最外层都是1个电子，易失去，有还原性递变性：1、与O2反应（二）性质体现4Li

+

O2

＝

2Li2OΔ

2Na

+

O2

＝

Na2O2Δ

4Na

+

O2

＝

2Na2O锂钠钾銣銫2K+O2==K2O2

K+O2====KO2（超氧化钾）紫色火焰

点燃遇空气立即燃烧，生成复杂氧化物

2、与H2O反应（越来越剧烈）2Na

+

2H2O

＝

2NaOH

+

H2↑通式：2R+

2H2O

＝

2ROH

+

H2↑碱性：Li

OH﹤

NaOH

﹤

KOH

﹤

RbOH

﹤

CsOH金属性：失电子的能力非金属性：得电子的能力（与得失电子数目无关）（三）归纳总结金属性强弱比较：1、由金属活动性顺序表进行判断。2、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强；3、置换反应,金属性强的可以置换金属性弱的；4、金属阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；(四)碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,

柔软0.534180.51347钠Na11银白色,

柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,

柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,

柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4有何相似性和递变性？LiNaKRbCs颜色硬度密度导电导热性熔沸点为银白色（Cs略带金色）柔软强呈增大趋势（K反常）逐渐降低碱金属物理性质的规律密度（Li、Na、K）

﹤

1

g/cm3密度Rb、Cs）

﹥

1

g/cm3Li保存在石蜡油中，其余保存在煤油中。

根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？思考与交流二、卤素元素的结构与性质相似性：递变性：最外层都有7个电，易得电子，X2有氧化性。电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,元素非金属性依次减弱,原子的氧化性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,阴离子的还原性依次增强。（一）理论推理氧化性:

F2>Cl2>Br2>I2还原性:

Cl-

﹤Br-

﹤I-

1、与H2的反应单质反应条件

化学方程式生成氢化物稳定性

F2

Cl2

Br2I2

H2+Cl2==2HCl光照光照或点燃稳定（二）性质体现剧烈程度：逐渐减弱氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI通式：

X2+H2

＝2HXH2

+

I2

2HI

△H2+Br2===2HBr5000CH2+F2=2HF

较不稳定很不稳定很稳定黑暗处爆炸5000C高温高温持续加热2、与水反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2OHX+HXO(X=Cl、Br、I)(越来越难发生)酸性：HF

<

HCl

<

HBr

<

HI弱酸

强酸

3、卤素单质间的置换反应

2NaBr

+

Cl2

==

2NaCl

+

Br2

2KI

+

Cl2

==

2KCl

+

I2

2KI

+

Br2

==

2KBr

+

I2还原性：I

-＞

Br-

＞Cl-氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2元素非金属性强弱判断:（2）非金属单质与氢气化合的难易程度；（3）形成气态氢化物的稳定性越强，

非金属性越强；（5）最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；（1）单质间的置换反应。（三）归纳总结（4）阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。

最高价含氧酸

★同一主族元素，从上到下：得电子能力依次减弱,失电子能力依次增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。思考与交流:同一主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性的递变规律。氟气氯气溴水碘固体（四）卤素单质的物理性质（四）卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g(1)颜色:浅

深(2)状态:气

液

固(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大逐渐升高卤素单质的物理性质：

注意：卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂X-离子的检验：

待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。X-+Ag+==AgX↓AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色不溶于水，不溶于硝酸1．氟的特性（1）F元素无正价，无含氧酸。（2）F2是最强的氧化剂，没有一种氧化剂可以将变为F2。（3）CaF2难溶于水，AgF能溶于