43《硫和氮的氧化物》教案24(人教版必修1)

第四章第三节硫和氮的氧化物.教学目的3：1.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：2.5课时知识体系34.二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反响，H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③复原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2复原性表现，不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。⑶SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水〔Cl2通入水溶液中〕漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反响生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例△△通SO2品红褪色红色通SO通SO2紫色石蕊红色△△通Cl2品红褪色不显红色通Cl通Cl2紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反响生成盐和氢气；②能与金属氧化物反响生成盐和水；③能和碱反响生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反响。②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。如：③强氧化性：a)活泼性在H以后的金属反响：〔条件：Δ〕Cu+2H2SO4(浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2Ob)与非金属反响：〔条件：Δ〕C+2H2SO4(浓〕==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc)冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化〞；d)与其他复原性物质反响：2HBr+H2SO4(浓〕==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓〕==S+SO2↑+2H2O“黑面包实验〞中，硫酸表达出的性质：脱水性〔使蔗糖炭化〕、强氧化性〔有刺激性气味气体产生〕。5.二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2+O22NO〔无色，有毒，与血红蛋白结合〕NO易被氧化：2NO+O2==2NO2〔红棕色，有毒，刺激呼吸器官〕NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO〔NO2不是HNO3的酸酐〕NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。6.硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵化学性质——特性①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2+O2②强氧化性与金属〔除Au、Pt〕反响：Cu+4HNO3〔浓〕==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝外表形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反响，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反响——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O〖2〗氨⑴物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水〔1:700〕。⑵化学性质：①与水的反响：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-〔一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性〕NH3·H2ONH3+H2O〔一水合氨不稳定〕②与酸的反响：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③与O2的反响——氨的催化氧化〔接触氧化〕4NH3+5O24NO+6H2O〖3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。⑵化学性质：①受热分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②与碱的反响：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O〔实验室制取氨气的反响原理〕③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4++OH-NH3↑+H2O注意：⒈=1\*GB3①硝酸与任何金属反响无H2生成；=2\*GB3②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；=3\*GB3③除Au、Pt外，硝酸能溶解大局部金属。⒉比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反响的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反响而稀H2ＳＯ4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被复原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被复原的程度，即不能以复原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。6.SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：⑴成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。⑵危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。⑶防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。[根底达标3]1．以下气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的以下表达不正确的选项是A.NO是红棕色气体B.NO可以是某些含高价N物质复原的产物C.NO不是亚硝酸酐D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物3．以下反响中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是A.C+浓HNO3B.Cu+浓HNO3C.FeO+HNO3D.Fe2O34.以下气体中，只能用排水法收集的是A.CO2B.H2C.NO25.在NO2与水的反响中，NO2是A.只是氧化剂B.只是复原剂C.既是氧化剂，又是复原剂D.既不是氧化剂，又不是复原剂6.通常状况下能共存，且能用浓硫酸枯燥的一组气体是A.H2、O2、、N2、B.O2、、NO、NO2C.H2、、N2、、NH3、D.NH3、、HCl、NO27.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C.加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D.加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.进行以下各反响，要得到相同质量的Cu〔NO3〕2，消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反响B.铜和稀硝酸反响C.氧化铜和硝酸反响D.氢氧化铜和硝酸反响9.美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球〞。后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60的以下说法A.N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B.N60和14N都是氮的同位素C.N60没有同素异形体D.N60的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。10.只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液11.以下物质中，既能与氨气反响，又能与二氧化碳反响的是A.水B.氧气C.氯化氢D.氢氧化钠12.以下物质与用途间的描述不符的是A.液氮可用作冷冻剂B.氮气可填充在灯泡中作保护气C.氨气可用作致冷剂D.氨气可填充在灯泡中作保护气13.久置的硝酸呈黄色的原因是A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了B.硝酸露置在空气中被氮气复原了C.硝酸见光或