2021届高考备考化学二轮复习易错题：化学实验基本操作及实验安全（含解析）

化学实验基本操作及实验安全

1.用如图装置探究C12和N02在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的CL和N02,

发生的化学反应为Cl2+2N02+4Na0H===2NaN03+2NaCl+2H20o下列叙述正确的是

IIIII

A.实验室中可用Cu与lmol•L1的硝酸制备二氧化氮气体

B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C.由该反应可知氧化性顺序：Cl2>N02>NaN03

D.通过观察装置I、HI中的气泡的快慢控制Cb和NO2的通入量

2.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述错误的是（）o

浓收酸.浓硝酸和采的混合物

A.实验时水浴温度需控制在50~60℃

B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反应后，可用仪器a、b蒸福得到产品

3.Cl20能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl20

的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,装置如图所示。

1

已知：①CLO的熔点为T16℃、沸点为3.8℃,具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②CLO与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（）

A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CU）

D.通入干燥空气的目的是将生成的CbO稀释，减小爆炸危险

4.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的

NaN02o

反应原理为：2N0+Na2（）2=2NaN02。已知：NO能被酸性KMnO,氧化成N0「，MnOJ被还

原为MrF。下列分析错误的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人冲

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

-2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3-+2H2O

2

5.“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生,

如图所示。已知：①。12++处吐・1120=4}{20+[。1（皿3）4]2+（该反应产物可作为11202的催

化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质

量完全相同

下列说法错误的是（

A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好

B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B

C.导管a的作用是平衡A和B内气压

D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：0〉S

6.过氧化钙（CaO?）在室温下稳定，加热至350C左右迅速分解。实验室制备反

2+

应：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O+2NH：,装置如图所示。下列说法错误

的是（）

甲乙

A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气

3

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解

D.反应过程中NH-3不断中和Ca?+和过氧化氢生成的H*,促进反应进行

7.关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥

滴定管、⑦蒸储烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）

A.能直接加热的有①⑧

B.常用于物质分离的有⑤⑦⑧

C.使用前应进行检漏的有③⑤⑥

D.标有使用温度的有③④⑥⑦

8.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件，当氯气泄

漏时消防队员应及时采取的措施是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；

④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远；

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤

9.下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过!容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

4

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤加热垢烟要垫上石棉网

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用以烟钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中

⑩用镜子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

10.每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件

一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是（）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2s中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的

液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药

品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开

所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2sO,沾在皮肤上，立即用

NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气

A.全部B.①②③⑤⑥

C.①③⑤⑥D.③⑤⑥

11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验操作实验目的

在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2个2g祛称取4.0gNaOH固

A

码，左盘上添加NaOH固体体

5

B将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸储水稀释浓硫酸

向一定量蔗糖溶液中滴加适量稀硫酸，加热5min后，

检验蔗糖的水解产

C再液加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有出现红色

物

沉淀

将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部,试管中加碎瓷片，

检验石蜡油分解产

D加热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪

物中有不饱和短

色

12.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

Cl

-＞2『二

滴有KSCN的Na2sL

Fe^SO)溶液溶液'春

浓硫酸

①验证so?漂白性②干燥一氯甲烷③比较氯与硫④校验装置气密性

的非金属性

A.①②B.②③C.③④D.②④

13.化学小组为探究so?在酸性KI溶液中的反应,利用如图装置进行实验:

I.排出装置内的空气。减缓CO2的流速,向丁装置中通入cc>2和so?的混合气体o

6

n.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫

红色。

ni.持续向丁装置中通入co?和so2混合气体，溶液变为无色。

W.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加Ba。溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)苯的作用为o排出装置内空气的具体操作为O

(2)向装置丁中缓慢通入C02的作用是。

(3)步骤n反应的离子方程式为；步骤m反应的离子方程式为

(4)实验的总反应为,KI和印在反应中的作用为o

14.硼位于第mA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学

危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有

机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用C12和单质B制备三氯化硼(BC13)

的装置示意图。查阅资料：①BCL沸点12.5C,熔点一107.3C,易潮解；②2B

+6HCLA2BCLt+3H2f；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反

应。请回答下列问题：

(1)装置A中二氧化镒能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离

子方程式：，洗气瓶G中用Na2s溶液除去CL反应的化学方程式

是o

7

(2)E装置的作用是，如果拆去B装置，可能导致的后果是:

⑶写出D装置中发生反应的化学方程式：,

实验中可用一个盛装(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验

更简便。

(4)BCL遇水剧烈反应生成硼酸(LBOO和白雾，写出该反应方程式：

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是(填：数字编号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处

酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的鸨丝

表面发生如下的反应：3H2+2BC13=2B+6HC1t0要想验证制得的产品中是否含

硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓(填：化学式)溶液，观察是

否有气泡产生。

15.过氧化钙(CaOD常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，

微溶于水，且不溶于乙醇、乙醛和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2

的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaOz与酸的反应。

操作现象

8

向盛有4gCa(h的大试管中加入剧烈反应，产生能使带火星木条

10mL稀盐酸得溶液a复燃的气体

取5mL溶液a置于试管中,滴入两溶液变红，一段时间后溶液颜色

滴石蕊溶液明显变浅，稍后溶液变为无色

①CaOz与盐酸反应的化学方程式为0

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的

(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+02TCa02o

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为(填仪器接

口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装

入药品；n.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；m.反应结束后，

(填操作)；w.拆除装置，取出产物。

2+

(3)利用反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2OI+2NH：在碱性环境下制取CaO2的装

置如图所示。

X

30隅HiOjM液

卜8*液

寓L冰水混合物

AC

9

①NIL在Ca"和H2O2的反应过程中所起的作用是o

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・8H2。。过滤需要的玻璃仪

器是;将沉淀进行洗涤的操作为。

16.H,C*Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBHj

是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO。。有关实验流程如图所示:

②稀HSO

24偏硼酸钠

I氢化而硼氢化随23③CuSO,溶液

I.氢化钠的制备:

已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)

来制取NaHo

(1)装置的连接顺序是C--D-，X、Y分别是

(2)通入H2,点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是。若省略该操作，

可能导致的后果是o

II.硼氢化钠的制备及纯度测定：

将硼硅酸钠与氢化钠在450〜500℃温度和⑶04-5.07)X105Pa压力下反应，生

成硼氢化钠和硅酸钠。

(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样

品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考

虑，宜选装置。

10

（4）称取4.04g样品（杂质只有氢化钠），重复实验操作三次，测得生成气体的平

均体积为9.184L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为

%（结果保留两位有效数字）。

m.碉氢化钠的性质检验：

（5）碱性条件下，丙同学将NaBH,与CuS04溶液反应可得到纳米铜和NaBOz,其离

子方程式为o

17、下列有关化学实验的说法或操作合理的是（填序号）。

①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性

③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次

④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿

⑤用氢氧化钠溶液除去漠苯中的漠单质

⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替

⑧将10滴澳乙烷加入ImLlO%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银

溶液，以检验水解生成的澳离子

⑨向混合液中加入生石灰后蒸储，以除去乙酸中混有的乙醇

⑩向Na2c与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCL溶液，再滴加几滴酚酗溶液,

可检验NaOH的存在

11

18、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问

题处理方法不正确的是（）

①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯

度.最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸

⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中

A.①②B.②③⑥C.③⑤⑥D.②⑤

参考答案

1.D【解析】A.实验室中可用Cu与Imol-U的硝酸是稀硝酸只能生成NO,得

不到二氧化氮气体，A错误；

B.装置H中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体有CL和NO2、NO等气

体都是有毒的气体，不能直接排出，B错误；

C.该反应Cb+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+2H2。中Cb是氧化剂，NO2是还原剂,

NaNOs是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：Cl2>N02、Cl2>NaN03,但不能得出

NO2>NaNO3,C错误；

D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装

置I、HI中的气泡的快慢控制Ck和NO2的通入量，D正确；

12

故答案为：Do

2.D【解析】A.硝酸与苯在浓硫酸催化作用下，加热到50yoe发生取代反应

生成硝基苯，故A正确；

B.在将浓硫酸与其它液体混合时，要将浓硫酸注入其它液体中，故先将浓HN03

注入试管中，然后再慢慢注入浓H2s0”并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，

在50-60C的水浴中冷却后再滴入苯，故B正确；

C.苯与浓硝酸易挥发，仪器a是冷凝管，作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料

的利用率，故C正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤除去硝酸、硫酸等杂质，然后蒸馈除去

苯，得到硝基苯，蒸馈时应使用直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

3.D【解析】A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进

入④中试剂无水，故A错误；

B.因ChO与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连

接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；

C.由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cb,CU）在⑤中

转化为液态，故C错误；

D.通干燥空气的目的是将生成的CbO稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度,

避免接触还原剂等而爆炸，故D正确；

故答案为Do

4.B【解析】A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧

气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化

13

钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故

A正确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可

用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸

收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致

制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCk用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO；,MnOJ被还原为Mi?+,则乙中吸

+2+

收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

5.B【解析】B中稀硫酸和锌反应生成出，上进入C中，C中压强增加，把C中

的硫酸和硫酸铜混合溶液挤压到D中,D中Zn和硫酸铜、硫酸反应生成Cu和H2,

乩进入E中，E中压强增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到F中，Cu"和氨水生成蓝

色Cu(0H)2沉淀，但随后转化为可溶性的［Cu(NH3)4产，被挤入到G中，促使H2O2

分解，分解生成的进入H中和过量H2s溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，

挥发出的H2s气体被NaOH溶液吸收，避免污染空气。

A.该实验是通过改变装置内气压引发后续反应，在装置气密性良好的前提下才能

进行，A正确；

B.由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和铜离子发生反应而生成铜，铜离子

反应后才可以和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产生，故D中生成氢

气的反应速率不一定大于B,B错误；

C.B中稀硫酸和锌反应生成上，压强增加，在A和B之间增设了导管a,其作用

14

是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；

D.根据分析可知G中生成的进入H中和过量H2S溶液反应,生成淡黄色的沉淀，

则发生了反应：2H2S+02=2SI+2H20,此反应中O2为氧化剂，S为氧化产物，根据

氧化还原反应强弱规律，氧化性：氧化剂〉氧化产物，即氧化性：故（VS,根据

单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性0>S,D正确。

答案选B。

6.C【解析】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到

防倒吸的作用，A正确；

B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和

碱石灰来制备氨气，B正确；

C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错

误；

D.反应过程中因为要生成更多的Ca（V8H2（）,为使反应不断向正反应进行，需要

加NIVHzO中和过氧化氢和Ca"反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。

答案选C。

7.D【解析】A.能直接加热的有试管、蒸发皿；容量瓶、量筒、分液漏斗、滴

定管不能加热；烧杯、蒸储烧瓶可以垫上石棉网加热，故A正确；

B.分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸馈烧瓶用于沸点不同的溶液，蒸发皿

用于除去溶液中的溶剂，故B正确；

C.使用前应进行检漏的带塞子或活塞的仪器，有容量瓶、分液漏斗、滴定管，

故C正确；

D.标有使用温度的有容量瓶、量筒、滴定管，蒸镭烧瓶不标温度，故D错误；

15

答案选D。

8.B【解析】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故

①符合及时采取的措施；

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于

捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故

③符合及时采取的措施；

④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥

皂水（小苏打水）浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措

施；

⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人

群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；

⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时

采取的措施；

因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

9.A【解析】①为避免试管内的试剂污染，用试管夹夹持试管时，应将试管夹从

试管底部往上套，夹在试管中上部，或离试管口的1/3处，故①正确；

②为避免试管内液体沸腾喷出伤人，所盛液体体积不超过试管容积的，故②错

误；

③对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅

16

使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；

④固体粉末加入试管中的方法是,将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,

再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；

⑤用期可直接加热，加热地烟不需垫上石棉网，故⑤错误；

⑥若将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧瓶压破，应该拿在手里，再用力

塞紧塞子，故⑥错误；

⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器,加热后温度高,移动蒸发皿需要用生锅钳,

防止灼伤，故⑦正确；

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的

正上方滴加，故⑧错误；

⑨稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓

硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误；

⑩钠是活泼金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。取用金属钠时，用镜子

夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆

粒大小的一块，剩余的钠放回到原试剂瓶中，故⑩正确；

综上所述①④⑦⑩正确，选A。

10.B【解析】稀释浓H2s。4时，应将浓H2s沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻

璃棒不断搅拌，①操作错误；加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，②

操作错误；发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆

炸，③操作错误；浓H2s沾在皮肤上不能用NaOH溶液冲洗，应立即用大量水冲

洗，再涂上3%〜5%的NaHCOs溶液，⑤操作错误；乩还原CuO时，如果先加热再

通庆，则庆与空气混合受热可能会引起爆炸，⑥操作错误。答案选B。

17

11.D【解析】A.NaOH具有腐蚀性，不能在托盘天平上直接称量，应该放在烧

杯中进行称量，A错误；

B.浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入到水中，否则会酸滴飞溅，

造成威险，B错误；

C.检验蔗糖水解产物时，应该先加入NaOH将催化剂硫酸中和，然后再加入新制

Cu(OH)2悬浊液，进行加热，C错误；

D.由于饱和燃不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而不饱和烧能使入酸性高镒酸钾

溶液褪色，所以若产生的气体能够使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产

物中含有不饱和烧，D正确；

故合理选项是D。

12.C【解析】①铁离子遇硫鼠根离子溶液变红，滴有硫氟化钾溶液的硫酸铁溶

液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应,铁离子转化为亚铁离子,

溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故①错误；

②含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，图中装置被浓硫酸密封,气体无法通过,

无法实现干燥，故②错误；

③氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产

物，氧化性：C12>S,元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性：

C1>S,可以比较氯与硫的非金属性，故③正确；

④止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在液面下，当

长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故④

正确；

综上所述，③④正确，答案选C。

18

13.(1)萃取碘单质，隔绝空气防止「被氧化；关闭打开他,打开％(2)

++-

防止倒吸(3)SO2+4F+4H=2I2+SI+2H2OSO2+12+2H2O=4H+SO；+2F(4)

+-

3SO2+2H2O=4H+2SO；+S；催化剂

【解析】为探究SO?在酸性KI溶液中的反应，由于酸性KI容易被氧化，所以加

苯液封，同是萃取碘单质，并且在反应前先用二氧化碳将装置内的空气排尽；在

+

反应中分二步进行，第一步，SO2+41-+4H=2I2+S+2H2O,第二步，

SO2+L+2H2O=4H++SOj+2「；最后用氢氧化钠进行尾气处理，四氯化碳防倒吸。

(1)根据分析，装置丁中苯有二个作用：萃取碘单质，隔绝空气防止「被氧化；

用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，打开匕，打开％,关闭监；

(2)若只将SO?通入丁中，S02反应后压强减小，会倒吸，通入CO?和S02混合气体，

CO?不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；

(3)步骤H中，溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静置，

苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为

+

SO2+4F+4H=2I2+S+2H2O；步骤III通入CO?和SO?混合气体，溶液变为无色，

+

说明碘单质被消耗，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H+SO；+2r;

+

(4)根据SO2+4「+4H+=+SJ+2也。和SO?+I2+2H2O=4H+SO^+2F反应，将后

+

者的系数扩大2倍,与前一个反应叠加,得总反应为:3SO2+2凡。=4H+2SO；-+SJ；

K1和HI在反应前后质量和性质没有发生改变,故其为催化剂。

-2+

14.(DMnO2+4H+2Cl^^Mn+Cl21+2H20；Na2SO3+Cl2+2Na0H=Na2S04+2NaCl+H20

(2)冷却和收集三氯化硼；可能发生反应：2B+6HCl=2BC13+3H2t,在D中加热

乩、Cb混合气时易发生爆炸现象(3)2B+3c卜=2BC13;碱石灰(4)BC13+3H2O

=H3BO3+3HC1(5)①(6)NaOH溶液

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【解析】装置A、B、C为氯气的发生装置和氯气的除杂干燥装置，在装置D中，

氯气与硼粉发生反应，得到BCL。E装置利用冰水，将BCL蒸气冷凝下来。F防

止G中的水蒸气进入E,使BCh潮解，G为尾气吸收装置。

(1)二氧化镒和浓酸盐反应，浓盐酸为强酸的溶液，可以拆成离子形式，离子方

2+

程式为MnO2+4H+2C1~^_Mn+Cl21+2H20；洗气瓶G中Na2s具有还原性，化

合价升到得到Na2sO,，氯气具有氧化性，化合价降低得到NaCl。化学方程式为

Na2S03+Cl2+2NaOH==Na2SO4+2NaCl+H2O；

(2)E中盛装的是冷却液,根据BCh的沸点12.5℃,可以将BC13由气体变成液体，

答案为冷却和收集三氯化硼；如果拆除装置B,Cb中的HC1气体没有除去，根据

资料②，HC1会与B反应生成员，而小和CL会在加热条件下反应，答案为可能

发生反应：2B+6HC1==2BC13+3H21,在D中加热上、CL混合气时易发生爆炸现

象；

(3)D为Cb和B反应生成BCL的装置，化学方程式为2B+3Cb-2BCL;装置

F和G的目的是处理没有反应掉的氯气，还要防止G中的水蒸气到E中。碱石灰

既可以与氯气反应，将氯气处理掉，也可以防止外界中的水蒸气进入E中。答案

为碱石灰；

(4)BCL遇水发生水解，B结合了水电离出来的OH,C1结合水电离出来的H+,

再根据现象白雾，生成的产物为HCL答案为BCI3+3H2OH3BO3+3HCI；

(5)需要排除装置中的空气，防止硼在加热条件下与氧气反应，所以先点燃A处

的酒精灯，让生成的氯气将装置中的空气排除干净，等装置中充满氯气时，再点

燃D处的酒精灯，答案为①；

(6)要验证BCk中是否含有B,利用B的性质类似于Si,可以与碱发生反应，有

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乩生成，所以可以将样品加入碱中，答案为NaOH溶液。

15.(1)(D2Ca02+4HCl=2CaCl2+2H20+02(2)H202(2)①d-e->f->b->c-e(或fdfe

fffc-b-e)②熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分

液漏斗的活塞(3)①消耗生成的氢离子，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少

CaO2-8H2O的溶解，或提高产品的产率等其他合理答案)②烧杯、漏斗、玻璃棒；

沿玻璃棒向漏斗中注入蒸储水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次

【解析】实验探究CaOz与酸的反应，剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

为氧气，根据元素守恒配平化学方程式；石蕊溶液后溶液褪色说明溶液中含有氧

化性物质；制备过氧化钙时，用锥形瓶中二氧化镒和过氧化氢反应制得氧气，防

止过氧化钙与水反应要加入干燥装置，浓硫酸的试剂瓶长进短出，氧气与钙在硬

2+

质玻璃管中发生反应；利用反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2OI+2NH；在碱性环

境下制取CaOz,NB与反应产生的IT结合形成NHJ促进反应的发生，据此分析。

(1)①CaOz与盐酸反应产生CaCL、乩0和氧气，反应的化学方程式为

2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H20+021；

②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H202；该物质具有氧化性,

将红色的物质氧化变为无色；

(2)用乩。2与MnOz反应产生。2,用浓硫酸干燥，氧气，燃烧是氧气与Ca在加热时

发生反应产生CaOz,为防止空气中的水份影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸

的洗气瓶。故装置的连接顺序是dfefffb->cfe(或d-*e-*f-*c-*b^e)；

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后