江苏省扬州市2023-2024学年高一年级下学期6月期末检测考试+化学试卷（含答案）

2023—2024学年第二学期期末检测高一化学2024.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56选择题(共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是A.油脂B.丝绸C.石英光纤D.304不锈钢2.反应NHA.钠离子的结构示意图：B.中子数为18的Cl原子:1718C.水分子的球棍模型：D.N₂的电子式:3.下列物质中仅含共价键的是A.NH₄NO₃B.NaOHC.MgCl₂D.CH₄4.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应5.下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是A.石墨作正极材料B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动C.铁电极的电极反应式为：FeD.电路中每转移2mol电子,正极消耗11.2L氧气阅读下列材料，完成7~9题：氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为N△H=-92.4kJ·mol⁻¹,NH₃可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产HNO₃。N₂H₄(肼)可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N₂和H₂O。大气中过量的NOₓ和水体中过量的NH⁺、NO₃均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.浓HNBD8.在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.反应达平衡后,通入少量Ar,v(正)和v(逆)都不变C.反应达平衡时，N₂完全转化为NH₃D.充入1molN₂和3molH₂,一定条件下充分反应,放出的热量为92.4kJ9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.N₂化学性质稳定，可用于工业合成氨B.NH₃极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.N₂H₄具有还原性，可用作火箭推进器的燃料D.HNO₃具有氧化性，可用于与NH₃反应生产氮肥1NH₄NO₃10.关于乙烯和1,3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂的说法不正确的是A.1,3-丁二烯的分子式为C₄H₆B.1ol1,3-丁二烯最多能与2molBr₂发生加成反应C.一定条件下，1，3-丁二烯能发生加聚反应D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1，3-丁二烯11.下列关于化学反应表示正确的是A.向FeCl₂溶液中滴加氯水：B.碱性氢氧燃料电池的正极反应：OC.氢气的热值为143kJg⁻¹,则H₂D.过量铁粉与稀HNO₃反应：12.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案AFe³⁺与I⁻反应是否存在限度取5mL0.1mol·L⁻¹KI:溶液和1mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀生成B探究溶液中是否含有NH₄取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化C比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果分别向两支盛有3mL10%H₂O₂溶液的试管中，滴加两滴CuSO₄溶液和FeCl₃溶液，观察气泡的快慢D淀粉是否水解向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生13.高铁酸钾(K₂FeO₄是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下：已知：K₂FeO₄；在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe³⁺下列说法不正确的是A.为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液B.“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C.“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K₂FeO₄析出D.4非选择题(共61分)14.(16分)我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO₂利用的技术成为研究热点。(1)300℃、催化剂条件下,以1molCO₂和3molH₂为原料,在恒容密闭容器中制备甲醇(CH₃OH)过程的能量变化如题14图-1所示。①CH₃OH的结构式为▲。②写出制备CH₃OH的热化学方程式为CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是▲(填字母)。A.H₂的物质的量浓度保持不变B.每消耗1molCO₂的同时消耗1molCH₃OHC.混合气体的密度保持不变(2)在一定条件下,向1L恒容密闭的容器中,充入1molCO₂和4molH₂,发生反应:CO₂g+4H₂g=CH₄①从3min到8min,v(H₂)=▲mol·L⁻¹·min⁻¹,平衡时CO₂的转化率为▲。②3min时,vCO2正▲vCO2逆(填(3)CO₂分解产生的CO和O₂可作为CO-O₂燃料电池的原料,题14图-3为CO-O₂燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为▲,K⁺向▲极迁移(填“X”或“Y”)。15.(14分)肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：(1)E中含氧官能团的名称是▲。(2)A→B的反应类型是▲。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是▲(填“B”或“C”)。(3)D的分子式为C₇H₆O,且含有醛基(-CHO)。D的结构简式为▲。(4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为▲。(5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为▲。(6)F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为▲。16.(15分)磁性Fe₃O₄在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe₂O₃和Cu)制备Fe₃O₄的一种流程如下:(1)“过滤”后所得滤渣的成分是▲；滤液中不含Fe³⁺,原因是▲(用离子方程式表示)。(2)“氧化”过程中H₂O₂的实际用量大于理论用量，原因是▲。(3)H₂O₂在Fe₃O₄表面产生HO•(羟基自由基)的原理如题16图所示。①相同条件下，HO•与OH⁻中氧化性较强的是▲。②酸性条件下，Fe²⁺与H₂O₂反应生成HO•的离子方程式为▲。(4)取10.00mL“过滤”后所得滤液,加水稀释到100.00mL,取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.0200mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液，当恰好完全反应时消耗酸性KMnO₄溶液30.00mL。计算滤液中Fe²⁺的物质的量浓度(写出计算过程)已知：Mn17.(16分)氮氧化物(NO、NO₂)是当前环境保护研究的热点课题。(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有▲(写出一点)。(2)烟气中的NO经O₃处理后更易被去除。NO与O₃反应的化学方程式为NO+O₃=NO₂+O₂。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO₂)随反应前n(O₃):n(NO)|的变化如题17图-1所示。当(3)某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：2Cu+2NO≜CuO①能证明NO和Cu反应的实验现象是▲。②装置中每生成2.24L(标准状况)N₂,,转移电子的物质的量是▲mol。③已知：酸性KMnO₄溶液吸收NO后会生成Mn2+、(4)某含Fe²⁺化合物的溶液可吸收NO、NO₂并使氮氧化物与Fe²⁺化合物结合。用该溶液处理含NO、NO₂的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如题17图①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO₂,，该反应的化学方程式为▲。与NO相比，NO₂更易被溶液吸收去除，原因是▲。②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O₂体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是▲。

2024年6月高一期末调研测试答案及评分标准评卷说明：1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣1分。3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。12345678910111213BCDCCABBCDADA二、非选择题：本题包括4小题，共61分。14.（16分）（1）①（2分）②a—b（2分）③AB（2分）（2）①0.2（2分）75%（2分）②大于（2分）（3）（2分）Y（2分）15.（14分）（1）酯基（2分）（2）取代反应（2分）C（2分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（可逆符号或箭头都得分）（2分）16.（15分）（1）铜（或Cu）（2分）2Fe3++Fe=3Fe2+（答2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+也得分）（2分）（2）H2O2分解（2分）（3）①HO•（2分）②Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+HO•（3分）（4）n(MnOeq\o\al(－,4))=0.02mol·L-1×0.03L=6×10-4mol（1分）5Fe2+~MnOeq\o\al(－,4)（1分）513×10-3mol6×10-4moln(Fe2+)=3×10-3mol×5=1.5×10-2mol（1分）c(Fe2+)=1.5×10-2mol/0.01L=1.5mol·L-1（1分）17．（16分）（1）（硝酸型）酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层（2分）写出任意一个即可（2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。（2分）答出“具体的氮氧化物且正确，比如N2O5”也得分；答出“NO2发生了副反应”得1分（3）=1\*GB3①玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分）。答出“红色