第三节 第2课时 氧化剂和还原剂、单双线桥（课件）-2024-2025学年高一化学教学课件（人教版2019必修第一册）

课时2

氧化剂和还原剂、单双线桥

第一章

物质及其变化第三节氧化还原反应学习目标

1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。4、4、理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。新课导入FeFe食品包装脱氧剂—铁粉神奇的铁元素？知识回顾Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。+300+3化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原双线桥法教学过程活动一、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：在氧化还原反应中

（或电子对

）电子化合价

的物质。

还原剂：在氧化还原反应中

（或电子对

）电子化合价

的物质。CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化剂还原剂2e-

氧化剂还原剂例如：得到偏向降低失去偏离升高教学过程活动二、氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂失去电子

后的生成物。还原产物：氧化剂得到电子

后的生成物。还原剂：H2氧化剂：CuO被还原还原产物：Cu被氧化氧化产物：H2OCuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化剂还原剂被氧化

被还原生成物课堂练习分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[来2Na＋Cl2==2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS教学过程特点在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。规律（模型）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化口诀

升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。教学过程活动三、氧化性和还原性(1)氧化性：表示氧化剂

能力强弱的性质。(2)还原性：表示还原剂

能力强弱的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能

电子，具有

性；最低价态只能

电子，具有

性；中间价态既有

性又有

性。得电子失电子得氧化还原还原失氧化教学过程【思考讨论】

金属元素由游离态（单质）转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2OCl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl既被氧化，又被还原）（Cl2被还原）（S被氧化）金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。教学过程分类实例常见氧化剂活泼

的单质_______、S某些阳离子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等含较高价态元素的物质某些氧化物

等氧化性酸_____________某些盐____________、KClO3Cl2、O2浓硫酸、硝酸KMnO4、FeCl3非金属MnO2、NO2、H2O2、Na2O2活动元四、常见的氧化剂和还原剂教学过程分类实例常见还原剂活泼

单质___________、Na、Mg等非金属单质

等含较低价态元素的物质某些氧化物

等还原性酸

等某些盐

等Al、Zn、FeH2、C、PCO、SO2金属HCl、H2SNa2S、FeCl2

课堂练习亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（

）

①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3

A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥D教学过程氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物活动五、氧化性、还原性强弱的比较①根据氧化还原反应方程式判断>>课堂练习1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是

。>Fe3＋教学过程(2)根据金属的活动性顺序判断教学过程③根据反应条件判断①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。④根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>>教学过程⑤根据同种元素的价态高低判断-20+4+6硫元素的化合价H2SSSO2H2SO4一般来说，对于同种元素来说，价态越高，其氧化性越

；价态越低，其还原性越

。如：强强氧化性：Fe3+

Fe2+

Fe还原性：H2S

S

SO2>>>>教学过程影响物质氧化性、还原性的因素①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。延伸教学过程活动六、预测并实验探究物质的氧化性或还原性任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实验验证物质的氧化性和还原性？探究物质氧化性和还原性预测依据验证方法物质的组成和结构，分析元素化合价，预测氧化性或还原性。如FeCl2溶液具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性等。氧化性物质→加入还原剂→特殊现象→得出结论；

还原性物质→加入氧化剂→特殊现象→得出结论。教学过程应用探究：已知H2O2（无色，具有氧化性，能氧化Fe2+），FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血宏色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下探究实验。试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、

维生素C（具有还原性）实验1：预测Fe2+具有还原性并探究：教学过程实验选择试剂现象结论预测Fe2+的还原性FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液FeCl2溶液+H2O2→溶液由浅绿色变成黄色+KSCN溶液→溶液出现血红色Fe2+具有还原性实验2：预测Fe3+具有氧化性并探究:实验选择试剂现象结论预测Fe3+的氧化性FeCl3溶液、维生素C、KSCN溶液FeCl3溶液+足量维生素C→溶液由黄色变浅绿成色+KSCN溶液→溶液不出现血红色Fe3+具有氧化性教学过程表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况活动六、氧化还原反应电子转移数目的表示方法——双线桥0０+1-12Na＋Cl2=2NaCl点燃失去2×e-得到2×e-教学过程(1)基本步骤教学过程(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。课堂练习1、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是课堂练习√教学过程3、现有反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)被氧化的元素是

被还原的元素是

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：ClMn+4-1

+20失去2×e-得到1×2e-教学过程标价态：正确标出反应前后各元素的化合价连单线：从反应物失电子元素指向反应物得电子的元素注数目：标出电子转移总数目(be-)

不标得失2Na＋Cl2=2NaCl点燃2e-活动

七、氧化还原反应电子转移数目的表示方法——单线桥法教学过程教学过程(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。如课堂练习1、分别用单线桥法表示下列反应电子转移情况4e-2H2+O2

=