江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期第一次学情调研（期初考试）化学试题（解析版）

2024~2025学年度第一次学情检测高三化学考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题(第1题-第13题，共39分)，非选择题(第14题-第17题，共61分)两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3，选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是A.钢化玻璃 B.醋酸纤维 C.氮化硅陶瓷 D.聚四氟乙烯【答案】C【解析】【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，A错误；B．醋酸纤维是高分子材料，B错误；C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D．聚四氟乙烯是高分子材料，D错误；故选C。2.硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是A.的电子式为：B.中存在离子键、配位键和极性共价键C.分子中键的键角小于分子中键的键角D.和与的配位能力：【答案】D【解析】【详解】A．的电子式为：，A错误；B．中存在配位键和极性共价键，不存在离子键，B错误；C．H2O中O原子有两对孤对电子，NH3分子中N原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致NH3分子中H-N-H键角比H2O中H-O-H键角大，C错误；D．N的电负性小于O，NH3中N原子上的孤电子对更容易贡献出来，NH3的配位能力强于H2O，结合实验，硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了离子，也能说明NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确；故选D。3.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是A．制取B．制取氯水C．处理尾气D．测氯水的pH

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，途中没有酒精灯，A错误；B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确；C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误；D．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，D错误；故选B。4.谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是A.电负性大小： B.电离能大小：C.半径大小： D.热稳定性大小：【答案】A【解析】【详解】A．已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：，A正确；B．根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故电离能大小：，B错误；C．已知O2-和Na+核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：，C错误；D．已知O的非金属性比N的强，故简单气体氢化物的热稳定性大小：，D错误；故答案为A。阅读下列材料，完成下面小题：海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得，能氧化，可从海水中提取；氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。可用于自来水消毒，在酸性溶液中通入可制得；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体()，进一步操作可得到无水氧化镁。5.下列说法不正确的是A.NaCl晶胞(如图所示)中与最近的等距离的有6个B.基态溴原子()价层电子排布式C.、和三种离子中心原子杂化类型相同D.和所含化学键类型相同6.下列化学反应表示不正确的是A.通入NaBr溶液：B.用惰性电极电解溶液：C.溶液中通入制：D.通入NaOH溶液中：7.下列说法正确的是A.通入热空气从含低浓度的海水中吹出的溴蒸气可用或溶液吸收B.“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用消毒效果更佳C.在空气中灼烧可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出【答案】5.B6.B7.A【解析】【5题详解】A．在NaCl晶体中，其中每个Na+周围都有6个Cl-，这些Cl-与Na+的距离相等，且它们之间的空间几何构型为正八面体，故A正确；B．基态溴原子是第35号元素，最外层有7个电子，其价层电子排布式为：，故B正确；C．的价层电子对数是：，氯原子采取杂化；的价层电子对数是：，氯原子采取杂化；的中心氯原子的孤电子对数为0，与中心氯原子结合的氧原子数为4，则氯原子采取杂化，故C正确；D．和所含化学键均为共价键，其类型相同，故D正确；故答案选：B。【6题详解】A．氯气氧化性强，可以氧化为单质，氯气还原为，故A正确；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上H2O放电：，阳极上Cl-放电：，同时生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2，由于NaClO3具有氧化性，作氧化剂使用，SO2具有还原性，作还原剂使用，生成硫酸根离子，方程式为：，故C正确；D．Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，方程式为：，故D正确；故答案选：B。7题详解】A．溴单质具有强氧化性，能与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸：；能与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳：，故A正确；B．“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用，会发生氧化还原反应生成氯气：，故B错误；

C．在空气中灼烧MgCl2·6H2O，会发生水解反应，最终得到氢氧化镁或氧化镁，故C错误；D．电解熔融氯化镁时，镁离子得到电子，金属镁在阴极析出，故D错误；

故答案选：A。8.燃煤烟气中产生的氮氧化物()及会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是A.吸收池中发生的反应：B.电解时电极A上发生的反应：C.用氨水吸收过量的反应：D.用NaOH溶液吸收的反应：【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，吸收池中NO被还原为氮气，被氧化为，离子方程式为，A正确；B．由图可知，电极Ａ室中，进入的是，流出的是，故电解时电极A上发生的反应为发生还原生成，电极反应式为，B错误；C．用氨水吸收过量时生成酸式盐，反应为，C错误；D．用NaOH溶液吸收反应为，D错误；答案选A。9.有机物Z是一种药物合成中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A.X分子中所有原子共平面 B.Y分子中含有1个手性碳原子C.Y、Z均能使酸性溶液褪色 D.X、Z都能与的溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误；B．Y分子中不含有手性碳原子，故B错误；C．Z中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y中苯环上有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液反应，X不能与的反应，故D错误；答案选C10.催化剂M()催化和转化为高附加值产品的反应为：，该催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A.该反应的B.①→②过程放出能量并形成了键C.所示的反应机理中，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为【答案】D【解析】【详解】A．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的，A正确；B．①→②过程是放热反应，放出能量，并在和之间形成了键，B正确；C．由题图所示的反应机理可知，中C显负价，H显正价，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用，使C-H键断裂，C正确；D．该反应中每消耗lmol，则消耗1molCH4，中C元素的化合价由CH4中的-4价变为中的0价，化合价升高8价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中转移电子的数目约为1mol×8×6.02×l023/mo1=8×6.02×1023，，D错误；故选D。11.常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是实验操作和现象解释或结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解Fe3+与铜粉反应B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者酸性：CH3COOH＞HClOD取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，则铜粉溶解，不能证明Fe3+与铜粉反应，A错误；B．氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移动，B正确；C．题干未告知NaClO和CH3COONa溶液的浓度是否相同，无法比较对应酸的酸性强弱，应测定等浓度盐溶液的pH，C错误；D．卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，发生水解反应，冷却到室温后应先加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，否则将产生黑色的Ag2O沉淀，观察不到产生白色沉淀，则不能说明该卤代烃中含有氯元素，D错误；故答案为：B。12.常温下，通过下列实验探究、溶液的性质实验实验操作和现象1向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为72向溶液中滴加等体积溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色3向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀4向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中存在B.由实验2可得出：C.由实验3可得出：D.实验4得到的溶液中存在：【答案】B【解析】【详解】A．由题意可知，实验1得到的溶液未中性溶液，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)可知，溶液中c(NH)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)，A错误；B．．由题意可知，实验2得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中氢硫根离子的水解程度大于电离程度，，B正确；C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，C错误；D．由题意可知，实验4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2S)=c(S2﹣)+c(OH﹣)，则溶液中存在c(H+)－c(OH﹣)=c(S2﹣)－c(H2S)，D错误；故选B。13.研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。与合成二甲醚()是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、和起始物质的量之比一定的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：大于B.当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高的平衡转化率C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键活【答案】C【解析】【详解】A．温度升高，选择性降低，向逆向进行，说明反应Ⅰ为放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故在A点和B点时的化学平衡常数：大于，A正确；B．反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，相当于减小反应中的各物质的分压，则Ⅰ逆向移动，导致二氧化碳平衡转化率降低，B正确；C．反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，Ⅰ为气体分子数减小的反应，其他条件不变，恒压条件下进行反应，随着反应进行相当于减小体积，Ⅰ正向移动，导致甲醇的量则增大，故在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低，C错误；D．提高催化剂的活性和选择性，可以促使反应利于生成，而减少CO等副产物是工艺的关键，D正确；故选C。二、非选择题：共4题，共61分。14.实验室以碳酸锰矿(含及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯。（1）焙烧：将碳酸锰矿与在温度为300~500℃下进行焙烧，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：_______。（2）制备：向净化后的溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。①将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为_______(填化学式)。②沉淀剂不选择溶液的原因是_______。③在空气中，一段时间后会生成，写出该反应的化学方程式_______。（3）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化图-1所示。①770℃时，剩余固体中为_______。(写出计算过程)②图-2是晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，晶胞结构如图-3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。_______。【答案】（1）（2）①.②.溶液碱性较强，会有部分沉淀生成③.（3）①.3：4②.【解析】【分析】根据碳酸锰矿中所含成分，以及焙烧、制备过程可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，铁的氧化物、氧化铝、二氧化硅不与硫酸铵反应，加水溶解后，得到含硫酸锰溶液；向净化后的MnSO4溶液中缓慢滴加沉淀剂NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体；【小问1详解】据分析可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，焙烧时所发生反应的化学方程式为：；【小问2详解】过滤得到的滤液中主要含有硫酸铵，将其蒸发浓缩、冷却结晶可得到的晶体(NH4)2SO4

。Na2CO3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，且碱性较强，会有部分Mn元素转化成Mn(OH)2沉淀，所得MnCO3不纯，而碳酸氢铵溶液的碱性相对较弱，能更好地控制反应条件，减少锰的损失；MnCO3

在空气中一段时间后，与空气中的氧气和水反应，生成，故方程式为：；【小问3详解】假设MnCO3

的物质的量为1mol，即质量为115g，则Mn的质量为55g，770℃时，由图可知固体残留率为66.38%，则剩余固体的质量为，根据Mn元素守恒，m（Mn）=55g，m（O）=76.337g-55g=21.337g，由图3可知MnO2晶胞结构，图2是晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，结合图2和图3，晶胞体内的原子如图：。15.化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如下：（1）A分子中含氧官能团的名称为_______。（2）A→B反应需经历A→X→B的过程，已知X的分子式为，A→X的反应类型为_______。（3）E的分子式为，则E的结构简式为_______。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①能与溶液发生显色反应②分子中有4种不同化学环境的氢原子③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子（5）已知：试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_______。【答案】（1）醚键、羧基（2）加成反应（3）（4）（5）【解析】【分析】化合物A分子中亚甲基-CH2-断裂C-H键与的醛基-CHO先发生加成反应形成醇-OH，然后再发生消去反应产生B，B与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C，C在m-CPBA、FeCl3、DCM作用下发生氧化成环反应得到D，D与LiAlH4、THF发生还原反应形成醇羟基，得到E，E与PCC在DCM作用下发生氧化反应形成醛基而得到物质F。【小问1详解】A分子中含氧官能团的名称为醚键、羧基；【小问2详解】由分析可知A→B反应为先加成后消去，故A→X的反应类型为加成反应；【小问3详解】由分析可知，E的分子式为C18H18O4，则E的结构简式为；【小问4详解】A的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与溶液发生显色反应，含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢原子，结构较对称；③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，说明有酯基，且酯基水解后生成能生成酚羟基，满足条件的A的同分异构体为；【小问5详解】先消去生成，与O3和Zn/H2O反应生成，被氧化为，发生加成反应生成，发生自身酯化反应生成环酯，合成路线为。16.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①，，。②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。（1）一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施：_______(写出两条即可)。（2）“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因_______。（3）写出沉锰过程中离子反应方程式_______。（4）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现和完全分离_______。（5）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是_______。（6）“沉钴”步骤中，控制溶液之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备的实验方案：_______。(实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸)【答案】（1）粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2）酸性过强，的溶解度减小，减小，CuS沉淀时的速率减小（3）（4）沉淀完全时，溶液中，，有CoS沉淀生成，所以不能实现和完全分离或完全时，，所以不能实现和完全分离（5）（6）边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥【解析】【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。【小问1详解】“酸浸”前，将废渣粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率；故答案为：粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌；【小问2详解】酸性过强，H2S的溶解度减小，c(

S2−)减小，CuS沉淀时的速率减小，“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率；故答案为：酸性过强，H2S的溶解度减小，c(

S2−)减小，CuS沉淀时的速率减小；【小问3详解】“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为；故答案为：；【小问4详解】假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol/L，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中，Qc(CoS)=2.5×10−18mol/L>Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能实现Zn2+和Co2+完全分离或Zn2+完全时，c(Co2+)=1.6×10−4mol/L>10−5mol/L，所以不能实现Zn2+和Co2+完全分离；故答案为：Zn2+沉淀完全时，溶液中c(S2−)=2.5×10−17mol/L，Qc(CoS)=2.5×10−18mol/L>Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能实现Zn2+和Co2+完全分离或Zn2+完全时，c(Co2+)=1.6×10−4mol/L>10−5mol/L，所以不能实现Zn2+和Co2+完全分离；【小问5详解】“沉锰”步骤中，同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3；【小问6详解】根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；故答案为：边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。17.水合肼()在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为。（1）分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构，下列结构能表示分子是歪扭式的是_______。(填字母)A．B．C．（2）工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[]水溶液反应制