广西民族高中南宁三十三中西大附中下学期期末联考化学（理科）试题

广西民族高中、南宁三十三中、西大附中2021年春季学期高一年级6月联考化学(理科)试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。相对原子质量：H1Ne10第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分)1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.工业废气中SO2可采用石灰法进行脱除D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火【答案】C【解析】【分析】【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；B．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；C．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；D．镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。故选：C。2.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中化学能转化为热能C.火星陨石中的20Ne中子数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】B【解析】【分析】【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C错误；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAD.22.4L(标准状况)苯所含的原子数为12NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A．每个CHCl3分子含有3个CCl键，则1molCHCl3含有CCl键的数目为3NA，故A正确；B．HCl在水中完全电离出H+和Cl，1L1.0mol/L的盐酸中含有1molHCl，再加上水电离的部分OH，溶液中含有阴离子总数略大于NA，但不等于2NA，故B错误；C．D2O的摩尔质量为20g/mol，则18g重水(D2O)的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于10NA，故C错误；D．标准状况下，苯为液态，无法计算所含微粒数目，故D错误；故选：A。4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2OB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH=Al(OH)D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuS↓【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++2OH+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。5.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C二氧化碳向碳酸钙固体滴加稀硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C．向碳酸钙固体中滴加稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶，阻碍进一步反应，C不可行；D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。6.2021年6月17日，我国用“长征二号F遥十二”火箭发射了神舟十二号载人飞船，火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是A.每生成1molN2，该反应转移电子8molB.采用液氧、煤油替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好C.在此反应N2O4中作氧化剂D.R的分子式为C2H8N2【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据原子守恒分析，R的分子式为C2H8N2，该反应中N元素化合价由3价、+4价变为0价，C元素化合价由1价变为+4价，所以生成N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物，则每生成1molN2，该反应转移电子的物质的量=1mol××2×（40）=mol，故A错误；B．采用液氧、煤油替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，燃烧过程中不会生成氮的氧化，对环境更友好，故B正确；C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选：A。7.下列化学用语的表示正确的是A.羟基的电子式: B.苯的结构简式：C.质量数为18的氧原子：18O D.乙酸的结构式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．羟基不带电荷，电子式:，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯的结构简式为，故B错误；C．质量数为18的氧原子：18O，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构式为：，故D正确；故选D。8.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3【答案】A【解析】【详解】A.CH3CH3为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故A正确；B.CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C.CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故C错误；D.CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式，分子中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了同分异构体的判断，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物C.Y的最高价氧化物的水化物是强碱D.Z的氧化物只有一种【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，则Z为S元素，Z的最外层电子数是6，是W和X的最外层电子数之和，W和X的单质常温下均为气体，则W应为H元素、X应为N元素。Z(S)的最外层电子数是6、是Y的最外层电子数的2倍。则Y的最外层电子数为3，Y为Al，据此回答。【详解】A．同周期主族元素，从左到右，原子半径递减，则原子半径：Y>Z>X>W，A错误；B．W、X和Z可形成铵盐(硫化铵等)、是既含有离子键又含有共价键的化合物，B正确；C．Y的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物、是弱碱，C错误；D．Z氧化物有二氧化硫、三氧化硫，不止一种，D错误；答案选B。10.某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是A.水解 B.氧化 C.加成 D.酯化【答案】A【解析】【分析】【详解】A．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，选项A选；B．碳链末端含OH、含碳碳双键，可发生氧化反应，选项B不选；C．含碳碳双键，可发生加成反应，选项C不选；D．含OH、COOH，均可发生酯化反应，选项D不选；答案选A。11.氢氧燃料电池构造如图所示。下列说法正确的是A.a是电池正极B.b电极的电极反应为O2+4e+4H+=2H2OC.电池工作时，电池内部中的H+向a电极迁移D.电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该燃料电池中，通入氢气的一极为负极，即a电极为负极，b电极为正极，故A错误；B．通入氧气的b电极为原电池的正极，氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O，故B正确；C．电池工作时，H2在负极发生失电子的反应生成H+，H+向b电极迁移，故C错误；D．原电池工作时，电子由负极a经外电路流向正极b，但电子不能进入溶液中，故D错误；故选：B。12.以下有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氯化氢反应 B.乙烯合成聚乙烯的反应C.乙醇在氧气中燃烧 D.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，A不符合题意；B．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，B不符合题意；C．乙醇在氧气中的燃烧属于氧化反应，C不符合题意；D．溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，D符合题意；故答案选D。13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源B.NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C.甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D.石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定【答案】D【解析】【分析】【详解】A．电力不属于自然界里存在的能源(一次能源)、属于二次能源，A错误；B．氢氧化钠固体溶于水是物理变化，没有生成新物质，该过程是放热过程，但不是放热反应，B错误；C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，C错误；D．石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，D正确；答案选D。14.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】A【解析】【详解】A．一定条件下，苯环上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯环还能和氢气发生加成反应，同时，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．乙烷能和Cl2在光照条件下发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．乙烯能发生加成反应，不能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．乙醇和氢卤酸反应时，羟基被卤素原子取代，和羧酸反应时，H被取代，同时能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选A。15.以下关于糖类、油脂、蛋白质的说法中错误的是A.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂【答案】C【解析】【分析】【详解】A．纤维素、淀粉、蛋白质分子的相对分子质量10000以上，都是天然高分子化合物，A正确；B．浓硝酸可以和含有有苯环结构的蛋白质反应使蛋白质变成黄色，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，B正确；C．纤维素和淀粉都属于多糖，但聚合度不同，不是同分异构体，故C错误；D．油脂的皂化反应是油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应，会生成甘油和高级脂肪酸钠即肥皂，D正确；答案选C。16.100mL2mol·L1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固体A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，选项①错误；②加水时氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项②正确；③加K2SO4溶液，相当于溶液稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项③正确；④加入醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，反应最终电离的氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢氧的总量，选项④正确；⑤加Na2SO4固体，对反应速率无影响，选项⑤错误。答案选B。第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(每空2分，标注除外，共52分。)17.Ⅰ.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。（1）D和液溴反应的化学方程式是：___。（2）A、B、C、D四种烃中属于同系物的是___(填序号)。（3）“84”消毒液在抗击新冠肺炎中经常用到，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备消毒液，请写出该反应的离子方程式：___。（4）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，请写出反应的化学方程式：___。【答案】（1）+Br2+HBr（2）AC（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】【分析】根据四种烃分子的球棍模型，结合碳、氢原子成键的特点进行分析可知，A为甲烷，分子式为CH4，B为乙烯，分子式为：CH2=CH2，C为正丁烷，分子式为：CH3CH2CH2CH3，D为苯，分子式为C6H6。【小问1详解】苯与溴在铁做催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯，D和液溴反应的化学方程式是：+Br2+HBr；【小问2详解】同系物需满足组成相同，结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团等条件，据此可知，A、B、C、D四种烃中属于同系物的是甲烷和正丁烷，即A与C为同系物关系；【小问3详解】消毒液的有效成分为次氯酸钠，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；【小问4详解】验室通常用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。18.某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）A装置的名称是___，装置C的作用是___。（2）B中反应的化学方程式为：___。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是___(填字母)。A.B.C.【答案】（1）①.干燥管②.使气体充分混合，同时防止倒吸（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）A【解析】【分析】小问1详解】氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，所以A装置的名称为干燥管；反应生成的NO与O2在装置C中继续反应生成NO2，NO2与O2一起通入D中的水溶液，反应生成硝酸，过量的氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是使气体充分混合，同时防止倒吸；【小问2详解】B中发生的反应为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【小问3详解】当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，可知反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，故能够正确表示该反应过程能量变化的是A图。19.已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是___。（2）A与足量氢气加成后产物F的结构简式为___。（3）写出B和D反应生成E的化学方程式为：___，该反应的反应类型为___。（4）环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D三种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是___(填结构简式)。（5）实验室常用如图装置制取E：①a试管中放入碎瓷片的作用是___。②干燥管b除起冷凝作用外，另一重要的作用是___。③c溶液是___。(填字母)A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液C.水D.饱和碳酸氢钠溶液【答案】（1）碳碳双键（2）H3CCH3（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.酯化反应(取代反应)（4）CH3CHO（5）①.防暴沸②.防倒吸③.B【解析】【分析】已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广，所以A为CH2=CH2，一定条件下，A与水反应生成B为CH3CH2OH，B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C为CH3CHO，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D为CH3COOH，B和D一定条件下反应的产物E为CH3COOCH2CH3，据此回答。【小问1详解】A分子中官能团的名称是碳碳双键。【小问2详解】A与足量氢气加成后产物F为乙烷、乙烷结构简式为H3CCH3。【小问3详解】B和D反应生成E的反应为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)。【小问4详解】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。环氧乙烷()的分子式为C2H4O，与环氧乙烷互为同分异构体的是CH3CHO(填结构简式)。【小问5详解】实验室制取E(乙酸乙酯)：乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管c中，故c中液体可以吸收挥发的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分层，则c中为饱和碳酸钠溶液；从试管a中出来的气体中含有乙酸和乙醇，二者被饱和碳酸钠溶液吸收时装置内气体压强明显变小会发生倒吸，故需要防止倒吸，据此回答：①a试管中放入碎瓷片的作用是防暴沸。②干燥管b除起冷凝作用外，另一重要的作用是防倒吸。③c溶液是饱和碳酸钠溶液，故选B。20.A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，B、C、D、E、H同周期，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息AA元素形成的单质能使带火星的木条复燃BB元素是地壳中含量最多的金属元素CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE形成的单质是气体且颜色呈黄绿色FF的最简单氢化物在工业生产中常做制冷剂GG是形成化合物种类最多的元素HH与F同主族（1）F元素位于周期表中的位置___，其最简单氢化物的电子式为___。（2）B元素形成的单质与C元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___。（3）A、B、C所形成简单离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)，G的原子结构示意图为___，D、E、H的简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为___。(填化学式)【答案】（1）①.第二周期VA族②.（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）①.O2＞Na+＞Al3+②.③.HCl＞H2S＞PH3【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，A元素形成的单质能使带火星的木条复燃，则A为O元素；B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al元素；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na元素；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E形成的单质是气体且颜色呈黄绿色，则E为Cl元素；F的最简单氢化物在工业生产中常做制冷剂，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为C元素；H与F同主族，B、C、D、E、H同周期，则H为P元素；以此来解答。【小问1详解】由上述分析可知，F为N元素，在元素周期表中第二周期VA族；其简单氢化物为NH3，电子式为：；【小问2详解】B元素形成的单质为Al，C元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小问3详解】离子的核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，O2、Al3+、Na+的核外电子层数为2层，核电荷数O＜Na＜Al，则离子半径：O2＞Na+＞Al3+；G为C，原子结构示意图为：；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则D、E、H的简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为：HCl＞H2S＞PH3。21.CH4—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，还可以减少温室气体的排放，该反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。Ⅰ.回答下列问题：（1）0～5min时间内用H