1.1反应热课件高二上学期化学人教版选择性必修12

新人教版化学选择性必修一第一章化学反应的热效应

第一节反应热能从宏观微观两个角度解释反应热产生的原因及掌握反应热的计算，和利用燃烧热进行相关的计算及以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法。学习目标理解反应热、燃烧热、中和热等的概念和热化学方程式的意义；

学会书写热化学方程式和比较反应热的大小关系；新课导入自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。新课导入化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化能量变化当能量变化以热能的形式表现时：电能光能……热能化学反应吸热反应放热反应在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢?

模块一相关概念

1、体系与环境以盐酸与NaOH溶液的反应为例在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。体系与环境之间存在_______交换或_______交换。新课讲解物质能量

一、反应热新课讲解2、反应热的定义定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。

①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。②说明：许多反应热可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

一、反应热释放

吸收

热量新课讲解

二、焓变【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？

为描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量—焓(符号为H)。1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受________、________和________________等的影响。2．焓（符号为H）：与内能有关的物理量。3．焓变：在_______条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变。温度压强物质的聚集状态等压新课讲解

二、焓变3、焓变——生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号为∆H(1)表达式：ΔH=H(生成物)-H(反应物)(3)规定：①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH

<0；②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH

>0。(2)单位：kJ/mol(或kJ·mol-1)焓(H)反应物生成物反应进程焓(H)反应物生成物反应进程新课讲解【例1】在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。(4)焓变的表示方法

二、焓变新课讲解

二、焓变常见的放热反应与吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应；②大多数化合反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。①大多数分解反应③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；新课讲解

二、焓变4、从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变（1）放热反应（ΔH＜0）：反应物的总焓（能量）大于生成物的总焓（能量）。（2）吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总焓（能量）小于生成物的总焓（能量）。（3）计算公式：ΔH=___________________________生成物的总焓－反应物的总焓焓(H)反应物生成物反应进程焓(H)反应物生成物反应进程新课讲解

二、焓变5、反应热的实质化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。能量反应进程生成物反应物E放E吸能量反应进程反应物生成物E吸E放放热反应

ΔH<0吸热反应

ΔH>0新课讲解

二、焓变6、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变以1molH2(g)和1molCl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2molHCl(g)的能量变化为例。求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的反应热？断键吸收能量：436KJ+243kJ=679kJ成键放出能量：431kJ+431kJ=862kJΔH

=-183kJ/mol计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸)

-生成物的总键能(E放)归纳提升计算反应热的三种方法：∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－

E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能）一、燃烧热：1.概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。①研究条件:

②反应物及其物质的量:③反应程度:④生成物:⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关⑥符号:单位:101kPa指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。【注意事项】新课讲解纯物质1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平)完全燃烧△H<0kJ/mol

三、燃烧热思考讨论答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？答：不变。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

三、燃烧热新课讲解2、燃烧热表示的意义:【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol

文字描述燃烧热时用“正值”

(如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol)而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol)

三、燃烧热新课讲解例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol

符号表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”2、燃烧热表示的意义:

三、燃烧热新课讲解①测定中和热使用的若是强酸、强碱的稀溶液(即反应满足H+(aq)+OH-(aq)

=H2O(l))，则生成1molH2O放出的热量为定57.3kJ。中和热(1)定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶性盐时所释放的热量。(2)注意事项：②测定中和热使用的若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电离时会吸热，所以生成1molH2O放热小于57.3kJ。③测定中和热使用的若是酸、碱的浓溶液，由于酸、碱的浓溶液在稀释时会放热，所以生成1molH2O放热大于57.3kJ。中和反应反应热的测定实验燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ/mol不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反应热的定义在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O(l)时放出的热量；强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol温故知新中和热、燃烧热的异同点

模块二理解热化学方程式的意义思考讨论认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？

不同：（1）指明了温度和压强

（2）注明了反应物和生成物的状态

（3）注明反应热（△H）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/molN2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol理解热化学方程式的意义新课讲解

理解热化学方程式的意义1．热化学方程式（1）定义:热化学方程式表示_________________和______的关系的化学方程式。

参加反应物质的量

反应热H2(g)+I2(g)====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化（2）意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（3）实例：上述方程式表示的意义为1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应生成2mol碘化氢气体，放出14.9

kJ的热量。新课讲解

理解热化学方程式的意义请对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol普通反应方程式化学计量数的含义：①1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl（物质的量角度）②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl（微粒数的角度）③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度）热反应方程式化学计量数的含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。

（物质的量的角度）（1）H2+Cl2=2HCl（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol新课讲解

理解热化学方程式的意义「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量新课讲解

理解热化学方程式的意义2、ΔH的单位中“mol-1”的含义：

指的是“每摩尔反应”（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol表示在25℃、101kPa时，1molH2(g)和1

molO2(g)完全反应生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的热量。（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa时，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。

ΔH必须与方程式一一对应。新课讲解理解热化学方程式的意义观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g)+

O2(g)===H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_________________。（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______扩大或缩小相同的倍数相反

3．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系相等

模块三学会书写热化学方程式学会书写热化学方程式思考讨论H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ/mol「小结」物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。热化学方程式的书写必须注明物质的聚集状态。对比下列热化学方程式，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？学会书写热化学方程式新课讲解二、热化学方程式的书写方法H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12①标明各物质的聚集状态

(固体s、液体l、气体g、溶液aq)②不需要标记“↓”和“↑”，③不用写“点燃”“加热”等引发条件1、书写符合质量守恒定律的化学方程式2、注明反应物和生成物的聚集状态学会书写热化学方程式新课讲解二、热化学方程式的书写方法①ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol②ΔH的值与系数相匹配。③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数、个数；25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。3、注明反应时的温度和压强4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量学会书写热化学方程式归纳总结热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标ΔH五标数值写出配平的化学方程式用s，l，g，aq标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变ΔH根据化学计量数计算ΔH值并注明单位“五查”法判断热化学方程式书写正误①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应

学会书写热化学方程式归纳总结学会书写热化学方程式思考讨论（1）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？

答案：错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。（2）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,把1mol的H2和1molI2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是14.9kJ吗?答案：放出的热量小于14.9kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9kJ。

模块四比较反应热的大小关系比较反应热的大小关系思考讨论在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比较

H大小时，要包括所含的“+"和“-”

H1＞

H2

1、吸热反应的肯定比放热反应的大【点拨】比较△H大小的方法2、同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多，△H的值越小（越大）3、燃料的燃烧，其他条件相同时①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则△H越小②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次增大比较大小时，要包括所含的“+"和“-”

比较反应热的大小关系新课讲解（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)

H

1=－Q1kJ/molS(S)+O2(g)=SO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+O2(g)=CO(g)

H

1=－Q1kJ/molC(S)+O2(g)=CO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol

（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

H

1=－Q1kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

H

2=－Q2kJ/mol【例3】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。Q1＞Q2

H

1<

H

2

Q2＞Q1

H

2<

H

1

Q1＞Q2

H

1<

H

2

课堂练习

比较反应热的大小关系模块五反应热的测定视频观看

反应热的测定实验讲解测量原理：用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。Q：中和反应放出的热量

m：体系的质量C：体系的比热容

Δt：反应前后体系温度的差值Q＝

c

·m·Δt测量仪器：简易量热计(以盐酸和NaOH溶液反应为例)实验探究——中和反应反应热的测定

反应热的测定思考讨论（1）测量哪些数据？（2）如何利用数据计算反应热？（3）如何提高实验的准确度？盐酸&NaOH的温度反应后体系的温度（最高温度）Q=(m1+m2)×c×（t2-t1

）∆H=Q/n（H2O）减少热量散失，降低实验误差。使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。实验探究——中和反应反应热的测定实验步骤实验探究——中和反应反应热的测定【实验操作】（1）反应物温度的测量t1。①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。实验步骤实验探究——中和反应反应热的测定【实验操作】（2）反应后体系温度的测量t2。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将________温度记为反应后体系的温度。（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。数据处理实验探究——中和反应反应热的测定(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃123（t2-t1若异常要舍去）(2)取三次温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容计算反应热。

为了计算简便，可以近似的认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50mL盐酸的质量m1=50g,50mLNaOH溶液质量m2＝50g；②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g.℃)，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=________0.418(t2-t1)kJ③生成1mol水时放出的热量为

。0.418(t2-t1)0.025kJHCl(aq)+NaOH(aq)＝H2O(l)+NaCl(aq)

1

1

1

Q1

0.025mol

0.025mol

0.025mol

Q=0.418(t2-t1)kJ数据处理实验探究——中和反应反应热的测定注意事项中和反应反应热的测定实验（1）为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。（酸稍微过量也可以）（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。（5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。（6）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。（7）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。

新课讲解

燃烧热的相关计算已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1试比较下列反应中放出的热量与57.3kJ的大小：（1）浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1_____57.3kJ，ΔH1

_____ΔH；（2）弱酸与弱碱反应生成1mol水，Q2_____57.3kJ，ΔH2

_____ΔH；（3）强酸与强碱反应生成1mol水和难溶性盐，Q3_____57.3kJ，ΔH3

_____ΔH。中和热与57.3kJ·mol-1的关系＞＞＞

＜

＜

＜

燃烧热的相关计算【变式1】已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（

）A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molD．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/molA课堂练习【变式2】已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________285.8kJ•mol-1

2220kJ•mol-1

4725.8kJ

燃烧热的相关计算课堂练习3：1

模块六家用燃料和火箭推进剂燃料的选择新课讲解

家用燃料和火箭推进剂燃料的选择一些物质的燃烧热名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5

H2(g)+O2(g)H2O(l)∆H＝−285.8kJ/mol

12CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H＝−283kJ/mol新课讲解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择【提示】可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。燃料△H(kJ/mol)①S(s)-296②H2(g)-285.8③CH4(g)-890.3④C2H5OH(l)-1366.8①燃烧产物大气污染，一般不作燃料②不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源③西气东输工程，家庭常用燃料④可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？新课讲解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择【研究与实践】P11了解火箭推进剂[研究目的]火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用。通过查阅资料，了解火箭推进剂的发展历史、现状及趋势，感受火箭推进剂的发展对人类社会进步的促进作用，体会化学反应中能量变化的重要价值。[研究任务](1)了解火箭推进剂的发展历史。

(2)了解我国目前常用的火箭推进剂的类型、成分和特点。

(3)了解火箭推进剂的发展趋势。[结果与讨论](1)通过研究，你得到什么启示?(2)撰写研究报告，并与同学讨论。新课讲解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择液体火箭推进剂的发展液氧汽油

肼类燃料（肼、偏二甲肼）液氧煤油液氢液氧第一枚液体火箭发动机的推进剂中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂新课讲解

家用燃料和火箭推进剂燃料的选择长征火箭的第三级使用的推进剂是:火箭发射的一级燃料是:N2H4(肼)和NO2液氢、液氧火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。新课讲解

家用燃料和火箭推进剂燃料的选择单位质量产生热量：≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16gH2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)

∆H＝−237.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H＝−283kJ/mol单位质量产生热量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就