河北省沧州市盐山中学高二下学期4月月考化学试题

化学试题一、单选题：1.现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【分析】【详解】①乙酸乙酯不溶于水，和乙酸钠溶液混合后，二者互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离；②丁醇和乙醇都属于有机物，二者互溶不分层，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏法进行分离；③溴在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度较大，因此加入有机溶剂，如四氯化碳，萃取溴，而溴化钠与四氯化碳互不相溶，混合液分层后，进行分液操作，达到了和溴化钠溶液分离的目的；结合以上分析可知，分离以上各混合液的正确方法依次分液、蒸馏、萃取；故选C。2.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A.与Na反应时乙醇反应速率比水慢B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能【答案】C【解析】【详解】A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A不选；B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B不选；C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键官能团，而乙烷中没有碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明基团间的相互影响，故C选；D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基受苯环的影响导致甲基上的H活泼，而乙烷不能，可说明苯环对甲基有影响，故D不选；故选C。3.山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是()A.结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B.可发生取代反应、水解反应、加成反应C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D.1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2【答案】C【解析】【详解】A、结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羰基、碳碳双键，A错误；B、该物质不能发生水解反应，B错误；C、酚羟基有酸性，可与NaOH反应，碳酸的酸性比苯酚的强，所以不能与NaHCO3反应，C正确；D、1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗5molBr2，D错误。答案选C。4.下列关于有机物的说法，正确的是A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D．制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。5.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A.①③④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.全部【答案】B【解析】【详解】①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。6.链状高分子化合物的结构简式如下：该有机物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是()A.1­丁烯 B.2­丁烯 C.1,3­丁二烯 D.乙烯【答案】D【解析】【详解】高分子化合物的单体为和HO—CH2—CH2—OH，利用逆推法，，再将乙二醇氧化得到乙二醛，进一步氧化得到乙二酸，由乙二醇和乙二酸发生缩聚反应就得到高分子化合物，故R是乙烯，D选项正确；答案选D。7.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()A.反应①属于加成反应 B.1molW最多可与3molNaOH反应C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W【答案】C【解析】【详解】A．根据反应①反应物和生成物结构简式对比，此反应属于取代反应，A选项错误；B．1个W分子中含有1个酚羟基和1个酯基，则1molW最多可与2molNaOH反应，B选项错误；C．X、Y、W、Z含酚羟基、酯基中至少1种，都能与NaOH溶液反应，C选项正确；D．X和W都含酚羟基，不能用溴水或FeCl3溶液鉴别，D选项错误；答案选C。8.下列有机物说法不正确的是（）A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B.萘环()上的一个H原子被一C4H9取代后的产物共有8种C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D.立方烷()一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种【答案】A【解析】【详解】A：A.Br分别在1、2、3号C上，则BrCH2CHBrCH2Br的名称为1，2，3三溴丙烷，故A错误；B.萘环上有2种H，C4H9有4种，则取代后的产物共有2×4=8种，故B正确；C.对甲基苯乙烯中，只有甲基上2个H与其它原子不共面，则最多有17个原子共面，故C正确；D.立方烷结构对称，只有一种H，则一氧代物有1种，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，立方烷三氯代物有3种：三个氯原子在同一个面上有一种情况，三个氯原子不在同一个面上有二种情况，情况1，2个氯原子在立方烷的棱上，另1个氯原子在对角线上，情况2，三个氯原子构成正三角形，所以同分异构体有三种，故D正确；故答案选：A。9.已知(R、R´、R"代表烷基)；现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】该烯烃与的加成产物为，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，则表明该烯烃分子中含有结构片段，从而得出该烯烃的结构简式为，C项正确。故选C。10.天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链。下列说法正确的是()A.B中只含一种官能团：羧基B.反应①属于取代反应C.反应②属于加成反应D.天门冬氨酸的结构简式为【答案】D【解析】【分析】通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链，则B含有两个羧基，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，C与NH3发生取代反应生成天门冬氨酸，其结构简式为，据此分析解答问题。【详解】A．由上述分析可知，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，含有羧基、碳碳双键两种官能团，A选项错误；B．根据上述分析，B与HCl发生加成反应生成C，即反应①为加成反应，B选项错误；C．C与NH3发生取代反应生成天门冬氨酸，即反应②为取代反应，C选项错误；D．C与NH3发生取代反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为，D选项正确；答案选D。11.某天然油脂的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。下列说法错误的是()A.X的分子式为C18H32O2B.脂肪酸Y能发生取代反应C.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOHD.Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH【答案】C【解析】【分析】X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n==2，所以X的分子式为：C18H32O2；油脂的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油)+C18H32O2+2Y，根据原子守恒知，Y的分子式为：C18H36O2，结合Y是直链脂肪酸，可知Y的结构简式为：CH3(CH2)16COOH，为硬脂酸，据此分析解答问题。【详解】A．由上述分析可知，X的分子式为C18H32O2，A选项正确；B．脂肪酸Y能与醇发生酯化反应，属于取代反应，B选项正确；C．Y结构简式可为CH3(CH2)16COOH，不含有碳碳双键，C选项错误；D．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH，D选项正确；答案选C。12.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述不正确的是()A.属于α－氨基酸B.能发生加聚反应生成多肽C.核磁共振氢谱上共有5个峰D.青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验【答案】B【解析】【详解】A．青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α－氨基酸，A选项正确；B．青霉素氨基酸分子中含有羧基、氨基，能够缩聚反应生成多肽，不是加聚反应，B选项错误；C．分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C选项正确；D．使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，否则有些患者会因为对青霉素过敏严重导致死亡，D选项正确；答案选B。13.某聚合物的单体X能使溴水褪色，X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，则该聚合物是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】由题干信息，某聚合物的单体X能使溴水褪色可知，X中含有碳碳双键，聚合物属于加聚产物，根据X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，推知X中含有苯环，因此X的结构简式为，通过加聚反应生成的聚合物的结构简式为，B选项正确；答案选B。14.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图(a)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得六方密堆积和面心立方密堆积D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积【答案】C【解析】【分析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列，图1为密置层，图2为非密置层，据此可分析解答。【详解】A．据上述分析，图1为密置层，原子的配位数为6，A选项错误；B．2为非密置层，非密置层的配位数较密置层小，配位数为4，B选项错误；C．1为密置层，密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，C选项正确；D．2为非密置层，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型，D选项错误；答案选C。15.下列说法正确是A.按系统命名法，化合物的名称为二甲基乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C.化合物是苯同系物D.三硝酸甘油酯的分子式为【答案】D【解析】【详解】A．按系统命名法，化合物书写为，其名称为二甲基乙基庚烷，故A错误；B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，丙氨酸自身生成二肽一种，苯丙氨酸自身生成二肽一种，丙氨酸的羧基和苯丙氨酸的氨基生成二肽一种，丙氨酸的氨基和苯丙氨酸的羧基生成二肽一种，最多可生成4种二肽，故B错误；C．苯的同系物是含有一个苯环，烷烃取代苯环上的氢原子，因此化合物不是苯的同系物，故C错误；D．1mol甘油和3mol硝酸发生酯化反应得到1mol三硝酸甘油酯和3mol水，因此三硝酸甘油酯分子式为，故D正确。综上所述，答案为D。16.下列有机反应的反应条件、反应现象或生成物性质、反应类型均正确的是()选项反应物反应条件反应现象或生成物性质实验过程中涉及的反应类型A石蜡油碎瓷片、强热生成的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色裂化反应、裂解反应B乙醇、钠钠熔化成小球，在乙醇的液面上缓缓游动取代反应C乙醇、乙酸浓硫酸、加热至170℃有不溶于水的油状液体产生，可以闻到香味取代反应D1mL20%蔗糖溶液稀硫酸取少量反应后的溶液，加氢氧化钠溶液调pH为碱性，加少量新制的氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀水解反应、氧化反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．石蜡油加强热裂化分解生成烯烃和烷烃，裂解生成气体烯烃通入酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了裂化、裂解反应，A选项正确；B．乙醇和钠反应，钠的密度大于酒精，在底部发生反应，不熔成小球，发生的是取代反应，B选项错误；C．酯化反应是在浓硫酸做催化剂作用下加热生成酯，不需要加热到170℃，C选项错误；D．蔗糖在稀硫酸做催化剂作用下水浴加热发生水解反应，取少量反应后的溶液，加氢氧化钠溶液调pH为碱性，加少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀发生氧化反应，D选项错误；答案选A。17.下列元素性质的递变规律正确的是()A.原子半径：Be<B<C<NB.第一电离能：B<Be<Mg<NaC.元素的电负性：O>N>S>PD.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4【答案】C【解析】【详解】A.Be、B、C、N位于同一周期，同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Be>B>C>N，故A错误；B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能：Mg＞Na，故B错误；C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以元素的电负性：O＞N＞P＞Si，故C正确；D.元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性N＞P＞C＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>CH4>SiH4，故D错误。故选C。18.下列说法中正确的()。A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小【答案】A【解析】【详解】A．1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A选项正确；B．3p2表示3p能级上填充了2个电子，B选项错误；C．同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C选项错误；D．在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D选项错误；答案选A。19.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形＋的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的数目为6B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molC.该晶体中只有离子键D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个【答案】B【解析】【详解】A．由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等的有4个，A选项错误；B．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中的阴离子为，则含有0.1mol阴离子，B选项正确；C．CaC2晶体中C原子和C原子之间还形成共价键，C选项错误；D．每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，D选项错误；答案选B。20.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是()①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性A.①② B.①③ C.③ D.①④【答案】B【解析】【详解】①金属晶体中含自由电子，能导电，而离子晶体只有在溶于水或熔化状态下才能导电，在固态时不导电，在一定条件下也能导电，①正确；②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有8个Cl－，故②错误；③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，③正确；④离子键在受到锤打或锻压时会断裂，因而离子晶体没有延展性，④错误。故选B。二、非选择题：21.锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（1）Zn原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________泡利不相容原理内容______________________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为__________g·cm3(列出计算式)。【答案】①.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低③.每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子④.大于⑤.Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子⑥.离子键⑦.ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小⑧.六方最密堆积(A3型)⑨.12⑩.【解析】【详解】(1)Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn原子的配位数为12，该晶胞中Zn原子个数=12×+2×+3=6，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[(6×)×3×c]cm3，晶胞密度=，故答案为：六方最密堆积(A3型)；12；。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被6个晶胞共用而不是8个，为易错点。22.2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子