2020年初升高【化学】无忧衔接：离子反应（解析版）新教材

第一章物质及其变化

第四讲：离子反应

Ml

“温故”

一、常见离子的鉴定

离子检验方法现象

①滴入紫色石蕊溶液①紫色石蕊溶液变红

H+

②加入锌粒②有气泡冒出

+滴入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸有剌激性气味的气体放出,红色石

NH4

检验产生的气体蕊试纸变蓝

Cu2+滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成

有红褐色沉淀生成

Fe3+滴入NaOH溶液

①滴入无色酚猷溶液①无色酚猷溶液变红

OH

②紫色石蕊溶液变蓝

②滴入紫色石蕊溶液

③pH>7

2-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO4滴入Ba（N（力）2溶液和稀硝酸

cr滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

2

CO3"

滴入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

H83一

取少量试剂滴加少量NaCL溶液

Ag+有白色沉淀生成

和稀硝酸

取少量试剂滴加少量Na2sCU溶液和稀硝

Ba2+有白色沉淀生成

酸

2+滴加Na2cCh溶液

Ca产生白色沉淀

二、酸碱盐间的反应规律

碱与酸性氧化物的反应盐与盐的反应

（-）酸与碱反应:

如：2NaOH+H2s04=Na2so4+2H?O

（二）酸与盐反应:

如：Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2t

（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应:

如：Ca（OH）2+Na2CO3^=CaCO3I+2Na0H

（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应:

如：Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl

（五）碱性氧化物+酸一盐+H2O

如：Fe2（）3+3H2SC）4------Fe2（SO4）3+3H2。

（六）酸性氧化物+碱一盐+H2O

如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

lit学以致用

1.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出化学方程式。

(l)BaCl2(HCI)：试剂,化学方程式为。

(2)O2(CO2)：试剂,化学方程式为。

(3)Na2so"Na2co3)：试剂,化学方程式为«

【答案】(DBaCChBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t

⑵足量NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

(3)适量稀硫酸Na2co3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2t

2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()

A.在Ca(0H)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在NaOH溶液中通入C02气体，有白色沉淀生成

C.在Ca(0H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuS04溶液，有蓝色沉淀生成

【答案】B

【解析】

A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；

B、二氧化碳与级氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实

不相符，符合题意；

C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(0H)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,

溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不

符合题意。故选B。

3.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH”溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽

略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）

溶

质

的

质

量

g

A.。点溶液中有两种溶质B.〃点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH\SO；、H+

【答案】C

【解析】

稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钢沉淀和水。

A.a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意；

B.6点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；

C.c点烧杯内液体为水，pH=7,符合题意；

D.C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钢，d点溶液中有较多的Ba2*、OH,不符合题意。

4.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法

正确的是（）

NaOH溶液的体积，mL

A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl

【答案】D

【解析】

A、由图可知，a点时，稀盐酸有过剩，故溶质有生成的氯化钠和过剩的稀盐酸，故错误：

B、b点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故石蕊溶液不变红，故错误；

C、b点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应，c点中氢氧化钠过剩，故错误；

D、氢氧化钠与稀盐酸反应后有氯化钠生成，故a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl,故正确。

5.现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

沉

淀

质

量

g

A.滴加氢氧化钠液质量为a-eg时，溶液中发生的反应为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I

B.滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

C.滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质

D.滴加氢氧化钠溶液质量至eg时，溶液呈中性

【答案】C

【解析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠

和氯化镁反应产生沉淀。

A、滴加氢氧化钠溶液质量为a〜c克时，溶液中发生反应为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I,故正确；

B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成

了氯化钠，溶质质量增大，故正确；

C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；

D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故

正确。

故选Co

6.以下说法不正确的是()

A.某无色溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定SO4、

离子

B.除去粗盐水中的Mg2+、Ca2\SO42-,得到精盐水，依次加入过量的Na2c03溶液、BaCL溶液、NaOH

溶液，充分反应后过滤

C.在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱可制得烧碱

D.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、

氯化铁、氯化钢三种溶液，明显现象为蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀

【答案】B

【解析】

A、某无色溶液滴加稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再加BaCL溶液，产生白色

沉淀，说明生成了不溶于盐酸的硫酸钢白色沉淀，可证明无色溶液中一定含有SOF,说法正确。

B、除去粗盐水中的Mg2+、Ca2\SO42-,得到精盐水，先加入过量的Na2cCh溶液，除去Ca?+,再加入过量

的BaCh溶液，除去SCU2•和CCh?•，但是过量的BaCb成了新的杂质，最后加入过量的NaOH溶液除去Mg2+,

充分反应后过滤，得到氯化钠溶液中还混有氯化钢和氢氧化钠，不能得到精盐水，说法不正确。

C、在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱（碳酸钠）可制得烧碱，煨烧石灰石生成氧化钙，氧化钙与水反

应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可得到氢氧化钠溶液，说法正

确。

D、等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，根据反应方程式可知氢氧化钠有剩余，反应后

溶液溶质为硫酸钠和氢氧化钠，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、氯化铁、氯化钢三种溶液,

观察到的现象依次为：蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀，说法正确。

故选：Bo

7.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂操作方法

ACaO(CaCO3)水溶解、过滤

BCO2(HC1)NaOH溶液洗气

CCu(Fe)过量CuC12溶液过滤、洗涤、干燥

DNaCl(Na2co3)足量稀硫酸蒸发结晶

【答案】C

【解析】

ACaO能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求:

BC02和HC1都与NaOH溶液反应，不符合除杂要求;

CFe和CuC12溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥后固体只有铜，符合除杂要求；

DNa2c03和足量稀硫酸，生成硫酸钠，蒸发结晶所得固体是氯化钠和硫酸钠的混合物，不符合除杂要

求。故选C。

“知新”

一、离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件

复分解反应类型：生成难溶性的物质,如Al(0H)3、BaSCh等；生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水

等；生成_易挥发的物质,如CC)2、SC>2、NH3等。

二、离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以Na2SC>4溶液和BaCL溶液反应为例。

①写：正确书写反应的化学方程式：

Na2SOs+BaC12=BaSC>4]+2NaCl。

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：

2Na++SO++Ba2++2C「=BaSO4J+2而+2。。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最筒整数比：Ba2++S0-—BaS0式。

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义：

①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。

化学方程式离子方程式

NaOH+HCl=NaCl+HO+

2H+OH-=H2O

+

KOH+HC1==KC1+H2OH+OH==H2。

H++0H-=

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O=H2O

2KoH+H2s。4==K2SO4+2H2OH*+OH==H2。

②结论：离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

三、书写离子方程式应注意的问题

①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。

②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。

③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCCh不能拆写成“Na++H++COi"，应写作“Na

++HCO4

④微溶物［如Ca(0H)2］：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。

⑤氨水：作反应物：写成NH3-H2。；作生成物：稀溶液写成NH3-H2。，浓溶液或加热写成NH3f。

四、离子方程式正误判断

①看是否符合反应的客观事实

如铁与稀硫酸反应：

+3++2+

2Fe+6H=2Fe+3H2t(X)反应不生成Fe3+Fe+2H=Fe+H2t(J)

②看反应是否符合拆写原则

如氢氧化铜与盐酸反应:

-+

()H+H—H2O(X)

CU(()H)2

难溶于水

2+

CU(()H)2+2H+=Cu+2H2()(")

③看是否符合质量守恒

如钠与水的反应：

2Na+H,O===2Na++2()FT+Hf(X)-

2质量不

守•恒

-+

2Na+2H2。----2Na+2()FT+H2f(J)一

④看是否符合电荷守恒

如铝和盐酸反应：

3+

Al+2H+=Al+H2f(X)—।

电荷不守恒

2A1+6H+-----2A13++3H2f(V)<-

⑤看是否漏掉离子反应

如CuSO,与Ba(()H)2溶液反应：

Ba2++SO1--BaS(%；(X)—i

Ba2++SOI-+Cu2++2OH--=漏掉离子反应

BaSO4i+CU(OH)2I(V)*-

⑥看是否符合阴、阳离子的组成配比

如Ba(()H)2与H2s。4溶液反应：

2+-+-

Ba+OH+H+S()5---BaS()4i+H2()(X)—i不符合

物质的

2++_

Ba+2()H-+2H+S(^—BaSO4i+2心。(〃)」组成比

五、离子共存

1、含义：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子

反应，则不能大量共存。

2、常见的离子不共存归纳

(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba?+、Ca2+与CO』，SOf,SO*

等；Ag+与C「、Br，「、CO歹等。

(2)弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如Fe3+、Cu2\NH；、Ag\Mg2\Al3\Fe2\Zr?+与OH」不能

大量共存。

(3)弱酸根阴离子不能与H+大量共存。如F，cor，sof.S2-、pot.CH3coer等与H+不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H'和OH-均不能大量共存。如HC03、HS09、HS、H2Po4、HPO于既不能与

H*大量共存，又不能与OFT大量共存。

(5)还需注意隐含条件

①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：

Cu2+Fe3+Fe2+MnOfCr()TCr()r

IIIII2I

蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙色

②酸性溶液中不能大量存在与H*反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液。b.pH<7的溶液。c.使石蕊溶液变红的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液。b.pH>7的溶液。c.使石蕊溶液变蓝的溶液。

学以致用

I.能正确表示下列化学反应离子方程式的是()

A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH」+H+===H20

B.氧化镁与稀硝酸反应：。2-+2}{'===氏0

2+

C.硫酸镁溶液与氢氧化钢溶液混合：Ba+SOF===BaSO4I

+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO5+2H===H2O+CO2t

【答案】A

【解析】B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg?+与0H的离子反应，错误；D项中CaCCh

应保留化学式，错误。

2.下列离子方程式书写正确的是()

A.碳酸钙与盐酸反应：COf+2H+===C02t+a0

2+

B.硫酸钠和氯化钢溶液反应：Ba+SO3===BaSO4I

C.澄清石灰水中通入足量CO2：20H+CO2===COr+H2O

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

【答案】B

【解析】碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钢溶液反应的离

2+

子方程式为Ba+SOF-BaSO4I,B正确；澄清石灰水中通入足量CO?无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙,

C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2+,D错误。

3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A.Ba?+、Na+、NO-SOFB.Mg2+^Cl、Al3+>SOf

C.K\cr>COf,NO3D.Ca2+>Na+,Fe3+,NO3

【答案】B

【解析】A项Ba?'与SO/生成BaSCh沉淀；C项H与COM反应产生CO?气体；D项Fe3'的水溶液呈

棕黄色。

4.某溶液中存在大量的H*、SOf、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A.OFTB.NO?C.Ag+D.Ba2+

【答案】B

【解析】H'与反应生成H2O,Ag’与C「反应生成AgCl沉淀，SOr与Ba?"反应生成BaSCU沉淀,

故溶液中可能大量存在的离子是NO?o

5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）

A.NaOH溶液和FeCb溶液B.Na2c。3溶液和稀硫酸

C.Na2sCM溶液和MgCL溶液D.澄清的石灰水和盐酸

【答案】C

【解析】根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成;

只有C中没有发生反应。

6.下列说法正确的是（）

A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2t

B.向HC1溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强

C.BaCCh与硫酸反应的离子方程式：Ba2++SOr===BaSCUI

D.将CO2通入BaCb溶液中无沉淀产生

【答案】D

【解析】Fe与稀硫酸反应生成Fe?+,离子方程式为:Fe+2H+===Fe?++H2f,A错；HC1+NaOH===NaCl

+H2O,反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错：BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错;

酸性：H2co3VHe1,CO2通入BaCE溶液中不能发生反应，D项正确。

7.离子方程式BaCO3+2H===CO2t+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）

@HC1②H2sO4③HNO3@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①©

【答案】C

【解析】离子方程式中的H'、Ba?'分别代表强酸、可溶性的钢盐，故H'不能代表CH3coOH、H2s0八

NaHSO4；若H代表H2so4、NaHSO4.生成难溶性的钢盐BaS04，不符合离子方程式，故HCI、HNCh可

用H+代表。

8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A.K*、MnO4>Na+、ClB.K*、Na+、NO,、COf

C.Na+、H\NO3、SOaD.Fe3+、Na+>C「、SOf

【答案】B

【解析】题设要求为碱性条件，故还有0H的存在。同时，溶液为无色，排除A、D,因MnO」呈紫色,

Fe3+呈黄色。C中H,+OH===H2O,不共存。

9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）

A.Na+、Ag+、COM、ClB.K+>Ba2+>SO，、Cl

C.Na*、K+,COM、ClD.Na\K*、Cl，SOF

【答案】C

【解析】A项，Ag*与Cl、CO?能发生反应，生成AgCl、Ag2cCh白色沉淀，不能大量共存；B项，

Ba”与SOr■能发生反应，生成BaSC>4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，

加入稀硫酸后，C项中的COM与H+可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H+不能发生反应，故C

项符合题意。

10.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K2so4、BaCL、NaCl乙：NaCkBa（OH）2,K2cO3

丙：HCkK2co3、NaClT：K2so4、Na2co3、KCI

其中记录结果合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】D

【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存：乙会形成BaC03沉淀而不能共存：丙会产生CCh气体而不

能共存。

11.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒

离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A.Ci?+和SO』B.Ci?+和Cl

C.K'和SO-D.Ag'和NOf

【答案】A

【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba（0H）2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒

性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的0H结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀

甲废液中Ba?'的SO/或COE,A正确。

12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K\SO?\OHB.Na+、Ca2+>NO3、CO*

C.Na+、酎、CF.COfD.Na+,Cu2+.C「、SOF

【答案】D

【解析】H'、OPT结合生成水，不能大量共存，故A错误；Ca2\COM结合生成沉淀，不能大量共存，

故C错误；H\COE结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误：D项离子之间不反应，可大量共存，

正确；故选D。

13.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、领盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SOr===H2O

+SO2t的化学方程式个数有（）

A.3B.5

C.8D.12

【答案】C

【解析】亚硫酸的钾盐、钠盐、期盐中，BaSCh不溶于水，离子方程式中不能用SO*表示，其余在溶

液中均可用SOM表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H-表示，另外硝酸有强氧化性，能氧

化sot不能使用硝酸；则符合离子方程式2H++SO1===SO2f+比0,存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种

酸（盐酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电

离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同：所以共有8个离子方程式相同的反

应；故选C。

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH===氏0

B.铁总艮稀硫酸反应：2Fe+61r===2Fe3++3H?t

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合：CU2++2OH===CU(0H)2I

+3+

D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

【答案】D

【解析】A项，小苏打为NaHCCh，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO?+OH===COf+H2O；