2022年高三化学三模试题及答案

2022年高三化学三模试题

1.2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是

A.蛋白质是高分子化合物B.CCh可以被氧化成CO

C.工业上合成氨反应是化合反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

【答案】B

2.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上锻涩，可吸连针铁。”“慈石”

的主要成分是

ACaCChB.SiC）2C.FeaO4D.FezO?

【答案】c

3.用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是（甲、乙、丙表示加入的试剂,

部分夹持装置省略）

选项气体甲乙丙

AC12浓盐酸二氧化锌氯化钙

BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷

CC2H2饱和食盐水电石碱石灰

稀硫酸锌粒碱石灰

DH2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

4.化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌

B.氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂

C.甲醛的水溶液可用作防腐剂

D.聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分

【答案】A

5.PCL、PCI3是有机合成的重要试剂，PCMPCL的熔点依次为167℃、-93.6C。PCk的空间结构如图所示。

下列说法正确的是

A.ImolPCk分子含14moi共价键B.PCh的空间结构为平面三角形

C.键能不同导致PC15、PCL的熔点不同D.PC15分子中共用电子对偏向氯

【答案】D

6.下列各组物质不能用水一次性鉴别的是

A甲苯、溟乙烷、乙醛B.无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸铁

C.氯化钢、磷酸钾、硫酸钱D.二氧化氮气体、漠蒸气

【答案】C

7.工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)峰为4NO(g)+6H2O(g),该反应在任何温度

下都能自发进行。下列说法正确的是

A.该反应的AS〉。、AH>0

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和N%的平衡转化率一定都会变化

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

【答案】C

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lL0.5mol•L」H3PO4溶液中含H+数为1.5NA

B.Imol乙二醇(HOCH2cH2OH)中含sp，杂化的原子数为4NA

C.80gSO3>SO2的混合物中含有NA个硫原子

D.Imol乙快中含有的兀键数为NA

【答案】B

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要

求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.工业上常采用电渗析法从含萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧

碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨).

j直流电源

稀NaOH(aq)稀GCOONa(aq)

浓NaOH(aq)浓GCOONa(aq)

下列说法错误的是

A.交换膜1、2分别为阳离子、阴离子交换膜

B.a电极为阴极，b电极上发生氧化反应

C.一段时间后，a、b电极产生气体质量之比为8：1

D.电路中通过Imol电子时，理论上回收40gNaOH

【答案】C

10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY

常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是

A.(XY”分子的空间构型为直线形

B.YR4W在水中能抑制水的电离

C.元素的氧化物对应的水化物酸性：W>Z>X

D.(ZXY”分子中。键和兀键数之比为5：4

【答案】AD

11.下列有关H2s和H2O2性质的解释合理的是

选项性质解释

A常温下，H2O2呈液态，H2s呈气态H2O2分子间存在氢键，而H2s分子间不存在氢键

B双氧水中存在旧3。2]+H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键

C比02能氧化H2sH2O2中氧的化合价只能降低

DH2s溶液中存在S2'H2s是离子化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

12.2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示.

下列说法正确的是

A.辣椒素能与NaHCCh溶液反应生成CO2

B.辣椒素分子中含1个手性碳原子

C.辣椒素能发生水解反应

D.辣椒索有顺反异构体

【答案】CD

13.已知亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为:Kai=1014,Ka2=10-6l«298K时，向

1L0.2moi•L」NaH2PCh溶液中通入HC1气体，溶液的pH与通入HC1物质的量的关系如图所示。下列说法

正确的是

+

A.a点溶液中：c(H2Po；)>c(H)>c(HP0;)>c(H3PO3)

B.室温下，b点溶液的pH>7

Cc点溶液中:C(C1)=C(H2PO；)+c(H3Po4)+C(HP0；)

D.NaHzPCh溶液中存在的含P的离子有H2PO,、HPO：、PO；-

【答案】AC

14.根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

将cimol•L'NaClO溶液和c2moi•UNaHSCh溶液

A溶液褪色C1一定大于C2

等体积混合，内滴加3滴品红溶液

B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液变紫色该溶液中含Fe2+

3+

C向KI淀粉溶液中滴加少量FeCb溶液溶液变蓝色氧化性:Fe>I2

D25℃时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大于7

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.CoCb常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液（主要成分是CoO、CO2O3,含少量Ni、AI2O3等杂质）为原

料制备无水氯化钻（CoCL）的流程如图（部分产物和条件省略）：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:

金属子Al3+Co2+Ni2+

升始沉淀的pH4.07.67.7

完全沉淀的pH5.29.29.5

②SOCh易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）“酸浸”中SO2的作用是—，其发生的相关反应的离子方程式为—。

（2）“除铝”得到固体的主要成分是—（填化学式），该步调节pH的范围为—o

（3）“除裸"中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和一（填名称）。

（4）“系列操作”包括—、冷却结晶、过滤、洗涤等

（5）在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：—。

【答案】（1）①.将C（?+还原为0）2+②.2CO3++SO2+2H2O=2CO2++SO；+4H

（2）①.A1（OH）3（2）.5.2<pH<7.6

（3）分液漏斗（4）蒸发浓缩

A

（5）C0CI2•6H2O+6SOCI2-COCI2+6SO2T+12HClf

16.《自然》杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：第一步，利用太阳能收集空气中的C02

和HzO；第二步，在太阳能作用下将CO2和H2。转化成合成气（CO、H2）；第三步，利用合成气合成液态燃

和甲醇。回答下列问题：

I.模拟制备CO的装置如图所示（，、C2为石墨）。

生光伏电池卜

交换膜

1mol/L硫酸溶液

（l）b极一（填“正极”或“负极”）。

（2）G电极的电极反应式为。

II.利用合成气可合成甲醉、甲烷等。已知：

反应1：CO（g）+2H2（g）峰为CH3OH（g）AHi

反应2：CO（g）+3H2（g）峰为CH4（g）+H2O（g）AH2

（3）CH«g）+H2O（g）除珍CH30H（g）+H2（g）AH=（用含AHI、小山的代数式表示）。

（4）CO（g）+3H2（g）峰?CH4（g）+H2O（g）的速率方程为v=kcn（C0）cm（H2）（k为速率常数，与温度、催化剂有

关）。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2,测得反应速率与CO、H2浓度的关系如表所示：

实验c(CO)/(molLJ)c(H2)/(mol-LT)反应速率

①0.100.10V

②0.200.102v

③0.200.208v

④0.40X36v

则n=___,m=,表格中x=

(5)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2,仅发生反应1,测得平衡体系中CH3OH的体积

分数［(p(CH3OH)］与投料比［黑薪］的关系如图所示。

^CH3OH)

在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是一(填字母)。

(6)在1L恒容密闭容器中充入ImolCO和2m01H2,在T℃、催化剂作用下只发生反应1,达到平衡时

c(CO)=0.5molL-',则该温度下反应1的平衡常数K=—。

+

【答案】(1)正极(2)CO2+2H+2e--CO+H2O

(3)AH1-AH2(4)①.10.2③.0.30

(5)c(6)1

A

17.碳化锂(Li2c2)是一种重要的化工试剂，实验室制备Li2c2的反应原理是6Li+2co=Li2c2+2Li2O；实验

室制备CO的反应原理是H2c2。4,在浓硫酸、加热条件下生成CO、CO2和H2O,通过净化得到CO。Li2c2

在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：

回答下列问题:

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、一（各装置只使用一次）。

（2）实验中，应先点燃（填“A”或"C”）处酒精灯，其目的是一.

（3）该制备装中存在明显的缺陷，改进措施是一。

（4）如果草酸用甲酸（HCOOH）代替（其他不变），也可以制备CO,用甲酸制备CO的化学方程式为—o

（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使滨的四氯化碳溶液褪色，向反应后溶液中滴几滴酚酷溶

液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学方程式：_o

【答案】（1）D、C、B

（2）①.A②.排尽装置内空气，避免空气干扰实验

（3）将从装置B中出来的气体点燃

（4）HCOOH-—>COT+H2O

（5）Li2c2+2H2O=2LiOH+C2H2T

18.某药物活性成分中间体的一种合成路线如图:

BrOH、OH、Cl0-0

rt亭n+rr-n三丫丫

ABCDeF

R|KjRrn1n

已知：Y0+Y0'吟->Y%Y。（R,'R2、&表示烬基或氢原子）

回答下列问题:

（1）J中含氧官能团的名称是一;A的名称是—。

（2）A—B的反应试剂和条件是；D—E的反应类型是.

（3）I的结构简式为—。

（4）E-F的化学方程式为—。

（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种（不考虑立体异构）。

①能发生水解反应且水解产物能与FeCh溶液发生显色反应;

②苯环上只有2个取代基；

③O.lmol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43