云南省昆明市化学高二上学期试题与参考答案

云南省昆明市化学高二上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子的质子数等于中子数B.原子的核外电子总数等于核内质子数C.原子核由中子和电子组成D.原子核的体积比原子小得多答案：B解析：原子的核外电子总数等于核内质子数，这是原子电中性的基本条件。选项A不正确，因为质子数和中子数不一定相等；选项C也不正确，因为原子核只由质子和中子组成；选项D虽然正确，但不是本题的最佳答案，因为它并没有直接描述原子结构。2、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，下列选项中最符合该元素性质的是：A.碱金属元素B.卤素C.惰性气体D.碱土金属元素答案：B.卤素解析：根据题干描述，该元素的最外层有7个电子，表明它需要获得1个电子来达到8电子的稳定结构，这符合卤族元素的特性。卤素位于周期表的第17族（旧称VIIA族），典型的例子如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等，它们都倾向于通过获得一个电子来形成稳定的八电子构型。而碱金属容易失去电子，惰性气体已经具有稳定的电子构型，碱土金属也容易失去电子，因此都不符合题意。3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、H2OC、C6H12O6D、CH4答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，通常由许多重复单元组成。在选项中，A项的CO2是二氧化碳，属于无机物；B项的H2O是水，也是无机物；D项的CH4是甲烷，虽然是有机物，但其分子量较小，不属于高分子化合物。而C项的C6H12O6是葡萄糖，是一种有机高分子化合物。因此，正确答案是C。4、下列关于化学键的说法正确的是：A.所有物质都含有化学键B.离子化合物中只存在离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.活泼金属与非金属化合时，形成的一定是离子键答案：D解析：选项A错误，并不是所有物质都含有化学键，比如稀有气体分子内并没有化学键；选项B错误，离子化合物中除了离子键外，还可能包含共价键，如氢氧化钠（NaOH）中的氧和氢之间的键；选项C错误，共价化合物定义上是原子间通过共用电子对而形成的化合物，因此不会含有离子键；选项D正确，活泼金属（如钠、钾等）与非金属（如氯、硫等）化合时通常形成离子键，因为活泼金属容易失去电子，而非金属容易获得电子，这种电子的完全转移导致了离子键的形成。5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关B.在同一反应中，气体反应物的浓度越大，反应速率越快C.增加反应物的浓度，反应速率一定增加D.提高温度，反应速率会减小答案：B解析：A选项错误，反应速率与反应物的浓度有关，但与温度也有关系，温度越高，反应速率越快；B选项正确，因为在同一反应中，气体反应物的浓度越大，反应速率越快；C选项错误，增加反应物的浓度，反应速率不一定会增加，因为还受到其他因素的影响，如催化剂、温度等；D选项错误，提高温度，反应速率会增加。6、下列哪一组化合物互为同分异构体？A.丙烷和环丙烷B.丁烷和环丁烷C.戊烷和环戊烷D.己烷和环己烷答案:C.戊烷和环戊烷解析:同分异构体指的是具有相同分子式但结构不同的化合物。选项中的每一对化合物都由相同的元素组成，但是只有戊烷(C5H12)和环戊烷(C5H10)拥有相同的碳原子数，但氢原子数不同，因此不是正确的同分异构体例子。然而，在常见的错误理解中，有时会认为环戊烷和戊烷代表了环状与链状的不同结构形式，尽管严格来说它们的分子式并不相同。正确配对应当是具有完全相同的分子式而结构不同的化合物。在选项中没有一个准确的同分异构体例子，但如果题目意在考察环状与非环状结构的认知，则C项是最接近的例子，虽然它并不是严格的同分异构体定义下的正确答案。7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的形成是由于原子间电子的转移。C、离子键的形成是由于原子间电子的共享。D、极性键的形成是由于两个相同原子间的电子共享。答案：D解析：极性键的形成是由于两个不同原子间的电子共享，电子云在两个原子之间分布不均匀，导致两个原子带有部分正电荷和负电荷。选项A错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，有些金属与非金属形成共价化合物。选项B错误，共价键的形成是原子间电子的共享，而非转移。选项C错误，离子键的形成是电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子。8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A.它属于碱金属B.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C.它在周期表中的位置是第三周期IA族D.它的单质在常温下呈液态答案:B解析:原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期VIIA族。氯是非金属元素，并不是碱金属(A错误)，且其在室温下为气体(D错误)。氯的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸(HClO4)，这是一种强酸(B正确)。同时，氯不属于IA族(C错误)，因为IA族主要包含碱金属如锂(Li)、钠(Na)等。因此，正确答案为B选项。9、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H₂O₂（过氧化氢）C、CH₄（甲烷）D、HNO₃（硝酸）答案：C解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的物质。选项A的NaCl在水中溶解时会电离成Na⁺和Cl⁻，因此是电解质；选项B的H₂O₂在水中可以电离，虽然电离程度较小，但仍然是电解质；选项D的HNO₃在水中完全电离，是强电解质。而选项C的CH₄（甲烷）在水中不电离，因此属于非电解质。10、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素。B.共价化合物中可能含有离子键。C.非极性键只能存在于非极性分子中。D.分子间作用力比化学键弱，但它也属于一种相互作用。答案:D解析:选项A错误，因为离子化合物虽然常见于金属与非金属之间形成的化合物，但也有例外，比如铵盐(NH4+)中并没有金属元素；选项B错误，共价化合物定义就是由共价键构成的化合物，而不会含有离子键；选项C错误，非极性键是指两个相同原子之间的共享电子对，这与整个分子是否为非极性无关；选项D正确，分子间作用力如范德华力等确实比化学键弱，但它也是物质间重要的相互作用形式之一。这就是单项选择题中的第10题及其解析。11、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率与反应物的摩尔质量成正比答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化或产物的浓度变化。根据阿伦尼乌斯公式，反应速率与温度成正比，因为温度升高，反应物分子的平均动能增加，分子碰撞频率和有效碰撞次数也随之增加，从而提高反应速率。而选项A、C、D都不正确，因为反应速率与反应物浓度、催化剂的量和反应物的摩尔质量之间并不一定成正比关系。12、在下列反应中，属于加成反应的是：A.乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷B.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷C.乙醇在浓硫酸作用下加热至170°C生成乙烯D.苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下生成硝基苯【正确答案】A【解析】本题考查了有机化学反应类型的基本概念。加成反应是指不饱和化合物（如烯烃）与另一分子结合形成一个较大分子的过程，其中原来的双键或叁键断裂，新的化学键形成。A选项描述了乙烯(C2H4)和氢气(H2)在一定条件下反应生成乙烷(C2H6)，这是一个典型的加成反应。B选项描述的是取代反应，甲烷(CH4)中的一个氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷(CH3Cl)。C选项描述的是消去反应，乙醇(C2H5OH)经过脱水反应形成乙烯(C2H4)。D选项描述的是取代反应，苯(C6H6)的一个氢原子被硝基(-NO2)取代，生成硝基苯(C6H5NO2)。因此，A选项符合加成反应的特点，为正确答案。这就是单项选择题第12题的设计及其详细解析。13、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水合氢氧化钠（NaOH·H2O）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非电解质是指在水中不会电离出离子的物质。A选项氯化钠在水中会电离成Na+和Cl-，属于电解质；B选项硫酸在水中会电离成H+和SO4^2-，也是电解质；C选项水合氢氧化钠在水中会电离成Na+和OH-，同样是电解质。而D选项乙醇在水中不电离，属于非电解质。因此，正确答案是D。14、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白质D、氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指由大量小分子（单体）通过化学键连接而成的具有重复结构单元的大分子化合物。选项A的聚乙烯、选项B的淀粉和选项C的蛋白质都属于有机高分子化合物。而选项D的氧化铁是由铁和氧两种元素组成的无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。15、下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.氯化钠（NaCl）D.乙醇（C₂H₅OH）答案：D解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。乙醇（C₂H₅OH）在水溶液和熔融状态下都不导电，因此它是非电解质。而氢氧化钠、硫酸和氯化钠都是强电解质，它们在水溶液中会完全电离，产生自由移动的离子，从而导电。16、下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是指质子数相同、中子数不同的原子B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同C.同位素的原子序数一定相同，但相对原子质量可能不同D.同位素之间的质量数一定相同答案：B解析：同位素是指具有相同质子数（原子序数）但中子数不同的原子。选项A中，描述了同位素的定义，但缺少了“具有相同质子数”的条件。选项C和D中，同位素的定义中明确指出质子数相同，而相对原子质量可能不同，因此选项C和D都是错误的。选项B正确地描述了同位素具有相同的化学性质，但由于中子数不同，物理性质可能有所不同，如质量、密度等。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是：A.所有离子化合物都含有共价键。B.所有非极性分子都只含有非极性键。C.分子间作用力随着分子间距离的增加而增加。D.极性键和非极性键都会影响分子的极性。答案：D解析：A选项错误，因为并非所有离子化合物都含有共价键，例如NaCl中只含有离子键；B选项错误，因为非极性分子可以含有极性键，如二氧化碳分子中C=O键是极性键，但分子整体为非极性；C选项错误，分子间作用力随着分子间距离的增加而减小；D选项正确，极性键和非极性键都会影响分子的极性。当分子中存在极性键时，分子的极性取决于极性键的极性和数量；当分子中只含有非极性键时，分子为非极性分子。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C6H10O2。A可以发生以下反应：1.A与NaOH溶液共热，发生皂化反应，生成一种醇B和一种盐C。2.A在酸性条件下与Br2发生加成反应，生成一种二溴代化合物D。3.B在催化剂存在下与乙烯发生加成反应，生成一种酯E。请回答以下问题：（1）写出化合物A的结构简式。（2）推断化合物B、C、D、E的结构简式。（3）化合物A在酸性条件下与Br2发生加成反应的化学方程式。答案：（1）化合物A的结构简式为：CH3CH2CH2CH2COOCH3。（2）化合物B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH；化合物C的结构简式为：CH3CH2CH2CH2COONa；化合物D的结构简式为：CH3CH2CH2CHBrCH2Br；化合物E的结构简式为：CH3CH2CH2CH(OCH2CH2CH3)OH。（3）化合物A在酸性条件下与Br2发生加成反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2COOCH3+Br2→CH3CH2CH2CHBrCH2Br+HBr。解析：1.根据A与NaOH溶液共热发生皂化反应生成醇B和盐C，可以推断A是酯类化合物，且B是醇，C是相应的羧酸盐。2.由于A与Br2发生加成反应，说明A中含有不饱和键，结合分子式C6H10O2，可以推断A中含有碳碳双键。3.B在催化剂存在下与乙烯发生加成反应生成酯E，说明B中含有羟基，而乙烯中含有碳碳双键，加成后形成新的碳碳单键和氧桥键。4.结合以上信息，可以推断出A、B、C、D、E的结构简式。5.最后，写出A与Br2在酸性条件下发生加成反应的化学方程式。第三题题目：某学生为了探究金属铁在空气中的氧化反应，设计了以下实验：实验步骤：1.将铁片打磨干净，放入干燥的试管中。2.将试管密封，加热至铁片表面出现红色。3.冷却后，取出铁片，观察其表面变化。问题：（1）请写出实验中加热铁片的目的。（2）请根据实验现象，推断加热后铁片表面可能生成的产物。（3）请简述如何验证加热后铁片表面的产物。答案：（1）加热铁片的目的是为了加速铁与氧气发生氧化反应，因为加热可以提供足够的能量，使铁和氧气分子发生碰撞，从而增加反应速率。（2）根据实验现象，加热后铁片表面可能生成的产物是四氧化三铁（Fe3O4），因为铁在空气中加热会与氧气反应生成氧化铁，而四氧化三铁是氧化铁的一种，具有黑色或棕色固体形式。（3）为了验证加热后铁片表面的产物，可以采取以下步骤：将加热后的铁片用蒸馏水冲洗干净，去除表面的氧化物。取少量冲洗后的铁片，放入稀盐酸中。观察是否有气泡产生，如果有气泡产生，说明铁片表面有铁与盐酸反应生成氢气，从而间接证明加热后铁片表面存在铁的氧化物。解析：（1）加热可以提供足够的能量，使铁和氧气分子发生碰撞，从而增加反应速率，使得铁在空气中迅速氧化。（2）铁在空气中加热会与氧气反应生成氧化铁，而四氧化三铁是氧化铁的一种，根据实验现象，可以推断加热后铁片表面生成的产物是四氧化三铁。（3）通过将加热后的铁片与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，可以验证铁片表面是否存在铁的氧化物，因为铁的氧化物与盐酸反应会生成氢气。如果观察到气泡产生，说明铁片表面有铁的氧化物存在。第四题题目：某同学在进行硫酸铜溶液中铜离子含量的测定实验时，设计了以下步骤：（1）取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。（2）将蓝色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量得到沉淀的质量。（3）将干燥后的蓝色沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸溶解，再滴加硫酸铁溶液，使溶液呈深蓝色。（4）将溶