高考总复习 化学 （人教版）高考总复习 化学 （人教版）核心素养提升1 有关阿伏加德罗常数多维判断

核心素养提升❶有关阿伏加德罗常数多维判断宏观辨识与微观探析］

素养说明：阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。在命

题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子

结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的

相关计算。充分体现了能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步

揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。

1.真题研究

（2018•课标全国I,10）NA是阿伏加德罗

真题溯源

常数的值。下列说法正确的是（）

16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3胶体粒本高考题源于LK必修1

A

子数为U.INAP394（氢氧化铁胶体的制

22.4L（标准状况）鼠气含有的质子数为备）、RJ必修1P13“科

B

18NA学•探究”（气体摩尔体

92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为积）、LK必修2P82（甘油的

C

LONA结构简式）、RJ必修2

P21“科学•探究”（甲烷与

1.0molCH4与C12在光照下反应生成的

D氯气的反应），以阿伏加德

CH3cl分子数为LONA

罗常数为载体进行设项。

命题意图：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查内容涉及盐类的水解、物质结

构、气体摩尔体积以及有机物的性质等问题，具有较强的综合性。不仅考查了

考生的基础知识掌握情况、概念辨析水平，还考查了考生的接受、吸收和整合

化学信息的能力，以及严谨的思维品质，兼有“宏观与微观”、“一般与特殊”、

“对立统一”和“模型”等思想方法的考查。题目综合性强、覆盖面广，具有

较好的区分度。本题抽样统计难度约为0.70。

正确答案：B

2.解题关键：“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换

［题型专练］

题型一气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态

【审题模板】

I看“气体”是否处在“标准状况”下。

I看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CC1,、N200

X|澳、S0：,、己烷、HF、苯等在标准状况下为非气态)。

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”

⑴80gs03中含3NA个氧原子，体积约为22.4L(X)

⑵2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(X)

(3)常温下，H.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(X)

(4)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(X)

(5)0℃1.01X105pa时，1LO2所含原子数为3(J)

题型二物质的组成与结构

【审题模板】

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、

D2O、g、-OH、OH一等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CMH2〃+2中化学键的数目分别为

3、3n+10

2.判断正误，正确的打“，错误的打“X”

(1)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA(X)

(2)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(J)

(3)在常温常压下，18gH2。与18gD20所含电子数均为10NA(X)

(4)17g—OH与17gOH」所含电子数均为10NA(X)

(5)32g甲醇中所含共价键数目为5NA(，)

题型三电解质溶液中粒子数目判断

【审题模板】

(1)是否指明了溶液的体积。

(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol.L-的乙酸溶液和ILO.lmoLL

1的乙酸钠溶液中含有的CH3coec的数目不相等且都小于O.lMo

(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=l的H2s04溶液c(H+)=0.1mol-L

■与电解质的组成无关；0.05mol.Lr的Ba(0H)2溶液，c(OH)=0.1mol-L

与电解质的组成有关。

3.正误判断，正确的打“，错误的打“X”

(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为

2NA(X)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等(X)

(3)0.1mol-L-1的NaHSCk溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(X)

(4)25℃时，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OfT数目为0.2NA(X)

(5)1L0.1mol-L-1的Na2c03溶液中所含氧原子数目为0.3NA(X)

题型四物质转化中的“隐含反应”

【审题模板】

⑴隐含“可逆反应”：

催化剂、

2so2+O2△2so3,2NO2、'N2O4,

高温、高压、

N2+3H2催化剂2NH3,Cl2+H20^HCl+HC100

(2)隐含“浓度的变化”：

△

MnO2+4HCl(浓)----M11CI2+CI2t+2H2O,

△

Cu+2H2so4(浓)CUSO4+SO2t+2H2O,

CU+4HNO3(浓)===CU(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

⑶隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

4.判断正误，正确的划“，错误的划“X”

(1)密闭容器中2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA(X)

(2)1molSO2和4moiO2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(X)

(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(X)

(4)向2L2moiIf的盐酸中，加入足量MnCh,充分反应后，生成的C12在标准

状况下为22.4L(X)

(5)将0.1molCI2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为O.INA(X)

题型五氧化还原反应中电子转移的数目

【审题模板】

(1)明确三步确定电子转移数目

依据题给信息，写出反应的化学方程式

标出变价元素的化合价，确定化学方程式中氧化

第二步

剂(或还原剂)得(或失)电子数

第三步A根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目

(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数

反应物质转移电子的物质的量或电子数目

1molNazCh1mol或NA

Na2O2+CO2（或H20）

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCh2mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

5.正误判断，正确的打“，错误的打“X”。

(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(X)

(2)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA(V)

(3)1molNa2O2与足量CC)2充分反应转移的电子数为2NA(X)

(4)向Feb溶液中通入适量CI2,当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目

为NA(X)

(5)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(X)

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

CH3

C-H6o2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液

+

(CH3)3S=OI-CH3I

NaH,DMSO_*

OHOH

CH3OCH)CH,OCH,OCHCH,NHCH,HOCHCH2NHCH3

DE

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为。

(3)设计A-B,D-E两步的目的为

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeC13溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式

HOCH3

YY

（5）参照上述合成路线，以、CH3l为原料（无机试剂任选），

设计制备A的合成路线：_______________________________________________

解析（1）根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHC）

另一个0形成一0H，则A的结构简式为。

CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团为醒键。（2）比较C与D的结构简式可知，

化合物c中基团—4）的c—o键断裂，CH3NH-rH中『H键

断裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所

以这两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手,

根据信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少,

因此分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一

CH.NH,

个c原子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种:或:

NH2

3,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种：

XNH',NH2

H()H2C-AyJLcH2()H

8H3

CH,

CH2NH21CH2NH.

H3CO^^()CH3

HC()—LJLOCH

33。⑸

从原料到产物，就责之将甲基转变成醛基：

一CHs—一CH2cl—一CH20H—-CHO,但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

化，需要保护。故设计合成路线如下：

HO-Y'>pCH.CPUH3CC^QpCH3

NaOH水溶液,

<XNaOH水溶液

*H3COY|1-CH2C1------------------>

光照9△

H3cOrWpCH20H5.H3CO-q^|—C'HO

Cu/A

稀硫酸一HO^^V-CHC)

HOCHO

答案⑴醒键

（2）加成反应（3）保护A中酚羟基不被氧化

(4)4

CH31

NaOH水溶液”

(5)

H3CO-QpC'H3

NaOH水溶液H

------------------A

△

稀硫酸,

H3CO—C'HOH()-q^jpCH()

2.（2019•佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理

作用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下:

C7H8。—'定条件C7H6()2Br2C7Hs()2BrCH3ONa

ABF,cBr3c

COOH

Z

CHOHC

12\

A-------—.二漠化硼।~।

瓦..、匕»[1]

W毗咤/苯胺L

()CH

OH3

香兰素咖啡酸

()

I

HC=CH【一€一()一CH,—CH,

浓硫酸△人I八’

---------------------------A

CH2cH2。HkAO

aOH

OH

F

已知：①R—BF旦您

t—OCH3

COOH

r/毗咤、苯胺

②R—CHO+H[2C-------------->R—CH=(

COOH

COOH

回答下列问题：

(1)A的名称为_______,B生成C的反应类型为_______。

(2)咖啡酸的结构简式为_______o

(3)F中含氧官能团名称为0

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

解析C与CILONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为

CHOCHO

OH

OH推出B为o由上，再根据A的分子

CH,

式得到A为("I。香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHCOOH

OCHH.CH.OH

OHo最后一步E与

CH=CHC()()H

OH

OH

酯化得到F,所以E为

⑴A为，所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

)

的反应为取代反应。

CH=CHC()OH

OH

(2)咖啡酸E为

()Ho

(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯键。

(4)F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解所以方程式为

CH=CHC()()CHXH2

H,()

3NaOH-

△

OH

OH

CH=CHCOONaCH2CH2OH

)+△+2也。

ONa

ONa

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，说明一定有酚羟基，苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两

个。都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种:

OHOHOH

(各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCH,OOCCH

〕和1

()HOH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

(6)很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②,所以需要制得

CHO

将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为

CH2BrCH2OHCHO

Na()H(aq)。2/

00A-6

COOH

CHCH=CHCC)OH

o

此唉/苯胺

答案(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

UCH=CHC()OH

OH

⑵()H⑶酯键、(酚)羟基

H.O

-3Na()H-

△

OH

CH=CHC()()NaCH2CH2()H

+2H.O

COOCH()OCCH3

(5)9

OHOH

CHX)HCHO

NaOH(aq)

△△

/

CH,CH=CHC()()H

\

COOH

咄喔/藻胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽胞或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

H

INaOH/HO

©—CHO+H—C—C—H...............-2

III△

H()

CH=C—C—H

H()

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

(DNaOH/H2OH2O2Cl八0Na()H/H2O

----------------——*C----2*4)

②H-光照②H-

t咖啡酸

H+

请回答下列各题：

(1)物质A的名称为0

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为o

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放

出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种

不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构

简式

CH.Cl

(6)参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制

CH

I

CH=CCH()

备()H的合成路线。

答案(1)4-氯甲苯或对氯甲苯

(2)氧化反应取代反应

CH2()H

催化剂

CHCH()CH.COOH

i£)2.Ct

(5)

COOHCHO

(6)

(p-'H2O2(DNaOH/H2O

*()H②H+A

OHOH

CH2()HCHO

5,入CH3cH2cHO

Cu/A*()HNa()H/H2OA

OHOH

[IL

CH=CCH()

OH

4.（2018•安徽皖北协作区联考，36）茱丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

o

OHOC-CH3OHOH

八(CH3co)20八AlCh/NaC]Xvl-CH”CO(OC2H5&八/\

ABCD

H

5%

已知：CH3CHO+CH3COCH3旦溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一种产

物)

(1)E的名称是^D中含氧官能团的名称是

(2)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是。

(3)1molH与H2加成，最多可消耗molH20

(4)反应③的化学方程式为

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

_(写一种即可)。

①不能和FeCh溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照平丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

C^ffHCHO

OHOH的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

OH()

C^'H—CH—1—CH

可逆推出F的结构为再结合题目

CHO

的已知信息可推知E的结构为

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮跋基可以和H2加成，所以1molH最多能

+

C()(()C2H5)

+2C2H5OHO

(5)满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一■定条件

-C()(()C2H5)2---------------

()

5)4()—C—CH3或

CH3—CHO

6),HO

5%NaOH溶液

浓HS()

--------2------4A

△

Br/CCl

H=CH—C'HO24

Na()H/H()

'H—CH—C'HO2

CHO

培优训练1:传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Ci?+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NHI的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2+、Hg2+重

金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与

含高浓度NH］的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而

CuSO4-5H2O为蓝色，KA1（SO4）2-12H2。为无色，Fe2（SO4）3-9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2so4）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[CU2（OH）2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KN03中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KN03和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干馈都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为妙类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.（2018•山东名校联盟期末，7）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

（）

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁

则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。

答案c

n.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：Z11CO3+2C直选Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成

分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg==HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应：

HgS』=Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练1:传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Ci?+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH：的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2\Hg2+重

金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与

含高浓度NHI的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案c

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2。D.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而

CUSO4-5H2O为蓝色，KA1（SO4）2/2H2。为无色，Fe2（SO4）3-9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KN03）、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KN03的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KN03）和朴消（Na2so4）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[CU2（OH）2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KN03中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KN03和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Ci?+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干馆都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为妙类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.（2018•山东名校联盟期末，7）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁

则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。

答案c

n.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3+2C量遢Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成

分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg==HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应：

HgS=^=Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B