2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案专题十一无机框图推断(人教版)

2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十一无机框图推断〔人教版〕【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、根本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口〔题眼〕，从自己的记忆中搜寻出典型的反响，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。“无机框图题〞题眼归纳：一、特征反响1．与碱反响产生气体〔1〕〔2〕铵盐：2．与酸反响产生气体〔1〕〔2〕3．Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．与水反响产生气体〔1〕单质〔2〕化合物5．强烈双水解6．既能酸反响，又能与碱反响〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反响8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解10．铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置换反响：〔1〕金属→金属〔2〕金属→非金属〔3〕非金属→非金属〔4〕非金属→金属14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反响：〔1〕铵盐〔2〕硝酸盐16．特征网络：〔1〕①②③④〔2〕A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3〔3〕无机框图中常用到催化剂的反响:二、特征现象1．焰色反响：Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23．使品红溶液褪色的气体：SO2〔加热后又恢复红色〕、Cl2〔加热后不恢复红色〕4．有色溶液：Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕、Cu2+〔蓝色〕、MnO4-〔紫色〕有色固体：红色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、红褐色[Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]；黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕；黄色〔AgI、Ag3PO4〕；白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕5．特征反响现象：白色沉淀[Fe(0H)2]立即经过灰绿色最后变成红褐色[Fe(OH)3]。【典例精析】1、右图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写以下空白：〔1〕L的化学式为：_______________。〔2〕F的化学式为：______________。〔3〕写出J受热分解反响的化学方程式：______________________________。〔4〕H和G之间反响的化学方程式为：______________________________。【解析】首先找出此题的突破口：J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可确定A是Al、J是Al(OH)3；D是淡黄色固体单质应为S。从图中可知E应是含铝的化合物，F应是含硫的化合物，I为NaCl溶液，可以确定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O。单质S在空气中燃烧生成G是SO2，结合SO2的性质及图中关系可确定H是H2S【答案】〔1〕H2O〔2〕Na2S〔3〕2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔4〕2H2S+SO2==3S+2H2O2、如下列图：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反响，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反响，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是__________，乙是___________。(2)甲与丙反响生成X的化学方程式是___________________________。(3)乙与丁反响生成W的化学方程式是___________________________。【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反响，可假设甲为N2，那么丙和丁分别为镁和氢气，又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反响，那么乙应为氧气。【答案】(1)甲：N2乙：O2〔2〕N2+3MgMg3N22H2+O22H2O3、以下列图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物〔图中局部反响物或生成物没有列出〕。请按要求答复以下问题：⑴写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。⑵反响①的离子方程式为_______________________________________。⑶反响②进行的条件是___________________，_____________________。⑷反响③的化学方程式为________________________________________。【解析】此题是以物质结构和晶体结构为根底的一道推断题，因A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，且B与A和C反响均有E生成，可假设B为Al，那么A为HCl，C为NaOH溶液，E为H2，D为AlCl3，F为NaAlO2；又H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，所以H为CH4，G为CCl4，I为Al(OH)3，而J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物，故J应为Al2O3，K为Al4C3。至此假设成立，所设四问即可顺利解答。【答案】⑴Al⑵．Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓⑶光照，过量Cl2⑷Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑4、根据以下反响框图填空，反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物E的反响。〔1〕单质L是。〔2〕化合物B是。〔3〕图中除反响①以外，还有两个用于工业生产的反响，是和〔填代号〕。它们的化学反响方程式分别是：和。【解析】做好此题要有牢固的根底知识，反响②为电解反响，生成三种物质，且L是单质，由教B材原型可知应为电解饱和食盐水的反响，A、B中一种是NaCl一种是H2O，反响①是工业上生产化合物D的反响，是一个分解反响，且生成的D可与B反响，所以C为CaCO3，D为CaO、B是H2O，进一步可推出G是Ca(OH)2，H是Cl2，L是H2，Ca(OH)2与Cl2反响用于工业生产漂白粉。【答案】〔1〕H2〔2〕H2O〔3〕②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O【专题训练】A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如以下列图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：B：C：D：X：2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反响均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系〔局部反响物、产物及反响条件已略去〕。请答复以下问题：〔1〕Ｗ的电子式是。〔2〕Ｘ与Ｙ在溶液中反响的离子方程式是。〔3〕Ｘ含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下列图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反响的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。〔4〕向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反响的化学方程式是。3．左图是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一元素。〔1〕1molA与D的氢化物完全反响产生的气体在标准状况下的体积为。〔2〕写出B的最高价氧化物的电子式。〔3〕表中的另一种金属元素〔未标出〕的单质G，可以发生如右上图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，那么M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反响的化学方程式为；L与氨水反响的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。4．〔11年〕某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：〔1〕上述实验中发生反响的化学方程式有；〔2〕硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；〔3〕实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；〔4〕要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有〔答两种〕；5．X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试答复以下问题：〔1〕G的化学式为：_______________。〔2〕写出以下反响的化学方程式①__________________________________②_________________________________。〔3〕X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，那么X的化学式为：_____________；X与盐酸反响的化学方程式为：_____________________________________。6．以下列图是中学化学中常见物质之间的一些反响关系，其中局部产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：〔1〕化学式X；A；B；〔2〕写出C→E的化学反响方程式〔3〕实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。7．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：〔1〕假设A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。那么A的结构式为，1molC中含有个共价键。〔2〕假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。那么①A、C、E沸点由高到低的顺序为〔填化学式〕。②A跟D常温下反响可生成一种单质，化学方程式为：。XYXY丙Z+丙+乙+甲〔1〕假设甲是具有复原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②写出Y的电子式；③写出X与甲反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。〔2〕假设甲具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。①写出乙物质的化学式；②写出X与足量的甲在溶液中完全反响的离子方程式：。9.〔2022江苏高考16〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制备氯化铁晶体〔FeCl3·6H2O〕的工艺流程如下：答复以下问题：〔1〕过量的SO2与NaOH溶液反响的化学方程式为。〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。〔3〕通氯气氧化时，发生的主要反响的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为〔写化学式〕。10．〔2022浙高考26，15分〕食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：氧化性：＞Fe3＋＞I2；复原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3〔1〕某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________〔用化学式表示〕；CCl4中显紫红色的物质是___________________〔用电子式表示〕。②第二份试液中参加足量KI固体后，反响的离子方程式为：___________________________、______________________________________。〔2〕KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反响的化学方程式：_____________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否适宜______〔填“是〞或“否〞〕，并说明理由_____________________________________。〔3〕为了提高加碘盐〔添加KI〕的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。以下物质中有可能作为稳定剂的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2〔4〕对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______