《化学键》教案12(第一课时)(人教版必修2)

【课题】第三节化学键(第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢[实验]见课本19页实验1—2。描述实验现象：。[思考与交流]〔1〕从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，假设从微观角度考虑，又该如何解释呢〔2〕画出钠和氯的原子结构示意图。〔3〕试解释氯化钠是怎样形成的能否画出氯化钠的形成过程〔4〕从定义上分析离子键形成的条件离子键的实质构成离子键的粒子的特点[归纳与整理]第三节化学键一离子键1.定义：叫作离子键。-ne--ne-活泼金属MMn+吸引、排斥吸引、排斥到达平衡+me-化合离子键+me-活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。[思考与交流]〔1〕所有金属和非金属化合都能形成离子键吗举例说明。〔2〕所有非金属化合都不能形成离子键吗举例说明。〔3〕什么是电子式[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点〔或×〕来表示原子电子的式子1.表示原子NaMgClO[课堂练习]AlSiPSH2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习]Ca2+Br-K+F–3.表示离子化合物NaFMgOKCl[课堂练习]KBrNaClMgCl2K2O4.表示离子化合物的形成过程[判断以下表示是否正确]1.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-2‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥2.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥3.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[注意点]①反响物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项〞，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不采用。③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反响物和学生成物一般用“→〞不用“====〞。[课堂练习]用电子式以下物质的形成过程。1、K2O2、MgCl23、MgO作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——16题答题处：题号12345678910111213141516答案‥‥‥‥1、以下哪一组元素的原子间‥‥‥‥原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.b和g‥‥‥‥2、以下化合物电子式书写正确的选项是〔‥‥‥‥Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+‥‥‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、以下不是离子化合物的是〔〕A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO4、以下各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个 B.L层4个C.M层2个 D.M层7个6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F7、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反响放出H2，以下表达正确的选项是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被复原为H28、以下离子化合物中，阴阳离子间距离最大的是A.LiCl B.NaClC.KCl D.KBr9、以下物质中有氧离子存在的是A.H2O B.CaOC.KClO D.KOH10、以下离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是A.NaCl B.LiIC.NaF D.CsI 11、以下化合物中的阳离子与阴离子的半径比最小的是A.LiI B.CaF2C.LiBr D.NaCl12、以下离子化合物电子式不正确的选项是〔〕13、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。以下有关Z的判断错误的选项是A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反响用电子式表达为：14、.以下关于离子化合物的表达正确的选项是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物15、以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电16、以下关于电子式的说法不正确的选项是A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子17、用电子式表示。①铝原子___________________②硫离子___________________③硫化钾的形成过程18、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，那么XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。19、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物