《化学反应速率与反应限度》教案10(苏教版必修2)

专题二：化学反响与能量转化第一单元化学反响速率与反响限度第一课时一、教学目标课标内容：通过实验认识化学反响的速率和化学反响的限度，了解控制反响条件在生产和科学研究中的作用会考考纲：1．通过实验认识化学反响速度(B)2．通过实验认识化学反响的限度(B)3．了解控制反响条件睚生产和科学研究中的作用(BⅡ)教学目标：(一)知识与技能1．理解化学反响速率的概念和影响的外界条件2．能设计并完成一些化学实验(二)过程与方法1．重视培养学生科学探究的根本方法2．通过实验分析影响化学反响速率的外界条件(三)情感与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断二、教学重、难点和突破方法教学重点：化学反响速率的概念；有关计算；影响化学反响速率的因素教学难点：影响化学反响速率的因素三、教学过程：〔一〕设计思路从日常生活中的实例和学生己有的知识出发，用实验直观地比较几种反响的快慢，使学生理解可以从单位时间里反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来判断反响进行的快慢。引导学生进行反响速率的简单计算，帮助学生掌握反响速率的表示方法，了解怎样判断反响速率的大小。通探究影响双氧水分解反响速率的因素及生产、生活中相关问题的讨论，帮助学生定性地认识外界条件对化学反响速率的影响，加深对反响速率概念的理解。〔二〕教学媒体和教具学案、练习题、图表……〔三〕课堂教学流程1.创设情境，引入新课日常生活和生产中有很多化学反响，有的化学反响过程进行得快，有的化学反响过程进行得慢。根据你所学知识或生活经验判断以下化学反响的快慢：燃放烟花、爆竹()；食物的腐败()；溶洞、钟乳石的形成()；点燃氢氧爆呜气()；常温、常压下氮气与氢气反响生成氨气()；酸碱中和反响()。交流与讨论：①你是以什么标准，判断他们反响的快慢②在化学上用什么来表示化学反响的快慢你的答复是：①根据来判断反响快慢，主要包括：、、、、等。②2.进行新课一．化学反响速率观察与思考：分别用大小相同的镁条和铁片与等量、等浓度的盐酸反响。问题讨论：①上述反响哪种金属与盐酸反响快②你的判断依据进什么：过渡：物理上用速率来定量描述物体的运动快慢，在化学上怎样定量表示化学反响快慢的呢1．定义：化学反响速率用“单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加〞来表示。①表达式：②常用的单位是：或例题：在一定条件下，一份双氧水样品经过2h后，H2O2的浓度从6×10-2mol·L－1下降到3×10-2mol·L－1。求双氧水在这段时间内分解的平均反响速率。练习一：1．在某一反响里，反响物A的浓度在10s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，在这10s内A的化学反响速率为：。2．在2SO2＋O22SO3反响中，如果2分钟内SO2的浓度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。①分别用SO2、O2、SO3的浓度变化表示的化学反响速率：②将所得结果分别除以各自的化学计量数，有何结果2．使用化学反响速率应该注意的几个问题：①化学反响速率表示的是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响速率在数值可能不同，因此描述化学反响速率时，必须注明是何种物质；②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例；③同一反响中，各物质的反响速率之比等于化学计量数之比练习二：1．在某一化学反响里，反响物A的浓度在10s内从4.0mol/L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反响速率为。2．向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，那么υ(SO2)＝。3．在一容积为2L的密闭容器中通入0.8molH2，0.4molN2，经2min后，容器内有0.12molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)各是多少过渡：日常生活、生产中，有时希望反响快一点，有时又希望反响能慢一点。如何才能控制反响速率的快慢呢反响物本身的性质是决定化学反响速率的快慢主要原因，但同一物质反响的快慢还要受到外界条件的影响。那么，哪些条件会影响物质的反响速率快慢呢3．影响化学反响速率的因素：活动与探究：根据实验要求，探究影响过氧化氢分解反响速率的因素，并总结以下因素对化学反响速率的影响。①内因(根本原因)：；②外因(外界条件)：条件影响结果条件影响结果浓度催化剂温度压强练习三：应用化学反响速率的有关知识解释以下问题①氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体时为何会发生爆炸②燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备二氧化硫气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。③一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。④工业上用氮气和氢气合成氨气时要使用催化剂。3.小结4.稳固练习1．日常生活、生产中，有时希望反响快一点，有时又希望反响能慢一点。以下过程，我们想它更快一点的是〔〕A．食物腐败B．橡胶老化C．炼钢D．钢铁的腐蚀2．在溶液中发生的反响，对反响速率不产生影响的因素是〔〕A．温度 B．压强 C．浓度D．催化剂3．决定化学反响速率的主要因素是〔〕A．反响物的浓度 B．反响物的性质C．反响温度D．使用催化剂4．以下措施肯定能使化学反响速率增大的是〔〕A．使用催化剂B．增大压强C．升高温度D．增大反响物的量5．反响4NH3〔g〕+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率v(反响物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)=0.045mol/(L·s)6．在反响3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反响速率为0.45mol/(L·s)，那么反响所经历的时间为〔〕A．0.44s B．1sC．0.33sD．2s7．用铁片与1mol·L-1稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率增大的是A．对该反响体系加热 B．参加少量3mol·L-1硫酸〔〕C．参加少量氯化钠晶体D．不用铁片，改用铁粉8．100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的〔〕A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体，其水溶液呈酸性)9.在一定条件下3H2+N22NH3的反响中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反响到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L。①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反响速率：、、；②反响到2分钟时C(N2)为，C(H2)。10．在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反响，3s后测得N2为1.9mol，那么以H2的浓度变化表示的反响速率为。11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反响时，按正反响速率由大到小顺序排列为。温度/℃催化剂SO2/molO2/mol甲5001010乙500V2O5105丙45085丁5008512．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图。①由图中数据分析，该反响的化学方程式为；②反响开始至2min，Z的平均反响速率为。参考答案：1~8：C、B、B、C、C、D、C、BC9、0.2mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)；1.8mol/L、4.4mol/L10、0.05mol/(L·s)11、乙甲丁丙12、2X+Y=2Z、0.05mol/(L·min)5.板书设计一．化学反响速率1．定义：①表达式：②常用的单位是：2．应该注意的几个问题：3．影响化学反响速率的因素：①内因：②外因：浓度、温度、压强、催化剂6.布置作业四、教学反思第二课时一、教学目标课标内容：通过实验认识化学反响的速率和化学反响的限度，了解控制反响条件在生产和科学研究中的作用会考考纲：1．通过实验认识化学反响速度(B)2．通过实验认识化学反响的限度(B)3．了解控制反响条件睚生产和科学研究中的作用(BⅡ)教学目标：〔一〕知识与技能：1．理解可逆反响、化学反响平衡的概念，化学反响限度的本质原因及外部特征。2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反响平衡的概念及化学反响限度的概念〔二〕过程与方法：1．重视培养学生科学探究的根本方法，提高科学探究的能力2．通过探究实验认识化学平衡与反响限度，并用得到的结论指导去分析和解决实际问题〔三〕情感与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断二、教学重、难点和突破方法教学重点：化学反响速率概念；了解影响化学反响速率的因素教学难点：化学反响限度的本质原因及外部特征三、教学过程：〔一〕设计思路通过对“氯水漂白作用〞相关问题的讨论，引导学生认识“化学反响的可逆〞，并设计实验探究：在一定条件下“可逆反响〞的存在。依据工业合成氨过程中化学反响速率随时间的变化，通过分析得出一定条件下的可逆反响，进行到一定程度时，正、逆反响速率会相等，反响混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态〞概念及其特征。〔二〕教学媒体和教具学案、练习题、图片……〔三〕课堂教学流程1．创设情境，引入新课以用食盐为原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业〞，它是目前化学工业的重要之柱之一。为探究氯气的性质，设计如下列图验装装置。根据实验现象和所学知识答复以下题：①该实验所观察到的现象是：②该实验说明：氯气漂白性，而是氯气与水反响产生了具有漂白性。③氯气的水溶液叫做“氯水〞，氯水的微粒中含有的分子有：过渡：氯气能与水反响，为何氯水中还存在“氯气分子〞呢2．进行新课二．化学反响的限度讲解：氯水中存在Cl2和H2O，说明Cl2和H2O反响生成HCl和HClO的同时，HCl又和HClO反响生成了Cl2和H2O，这是一个相反的过程。设疑：怎样用化学方程式表示“Cl2和H2O〞反响的相反响过程呢你的方法是：1．可逆反响：在相同条件下，既能向正反响方向进行又能向逆反响方向进行的反响，叫做可逆反响。①正反响：从左向右进行的反响②逆反响：从右向左进行的反响问题：说出可逆反响“Cl2＋H2OHCl＋HClO〞中的“正反响〞与“逆反响〞。正反响：；逆反响：活动与探究：探究“FeCl3溶液与KI溶液反响的可逆性〞实验步骤现象结论①向5mL0.1moL/L的KI溶液中滴加0.1moL/LFeCl3溶液5~6滴②在反响①的溶液中参加2mLCCl4，振荡、静置③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液交流与讨论：①上述实验说明：FeCl3溶液与KI溶液反响具有性②为保证实验结论的可靠性，必须注意的是：过渡：在一定条件下的可逆反响，反响物不能完全转化为生成物。那么，可逆反响能进行到什么程度呢交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反响：N2＋3H22NH3。无论反响时间多长，在反响容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反响中正、逆反响的反响速率及反响物和生成物的浓度随时间变化的情况。时间反响物的浓度生成物的浓度正反响速率逆反响速率00~ttt~讲解：在上述反响中，当反响进行到t时刻后，正、逆反响速率不再变化，但正、逆反响仍在进行。化学上把这种状态称为“化学平衡状态〞。2．化学平衡状态和化学反响限度①化学平衡状态：可逆反响在一定条件下进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态叫做“化学平衡状态〞②反响的限度：“化学平衡状态〞就是可逆反响所能到达的反响限度。例题：在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反响，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变这个过程可以用下面两个图像表示，根据图像答复以下问题：①图一1中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反响已经停止②正、逆反响的速率与反响物、生成物的浓度有什么关系③图一2中t1时刻起，v(正反响)＝v(逆反响)，请从微观的视角，分析反响体系中的物质的变化。④用化学方程式表示该反响为：⑤上述反响是硫酸工业的一个重要反响，为了提高SO3的含量可采取的措施是：交流与讨论：化学平衡状态有什么特点①前提：；②条件：③本质：v(正)v(逆)；④表现：各成分的百分含量；⑤特征：化学平衡是平衡；改变条件时，平衡会注意：催化剂只能改变化学反响速率，不影响化学平衡。练习：在一定温度下，反响A2(g)＋B2(g)2AB(g)到达平衡状态的标志是〔〕A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB23.小结4.稳固练习1．当可逆反响2SO2+O22SO3到达一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于〔〕A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中C．SO2、SO3、O2中D．SO2、O2中2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下表达中错误的选项是〔〕A．开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后正反响速率减小为零C．随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定3．以下关于化学反响的限度的说法中，正确的选项是〔〕A．当可逆反响到达平衡时，这就是这个反响所能到达的限度B．当可逆反响到达平衡时，该反响的正向反响速率和逆向反响速率都等于零C．平衡状态是一个静止的状态，因为反响物和生成物的浓度己经不再变化D．化学反响的限度不可以通过改变条件而改变4．对可逆反响4NH3〔g〕+5O〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕B．假设单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，那么反响到