《化学反应的快慢和限度》教案4(鲁科版必修2)

化学反响快慢与限度〔第一课时〕三维目标：知识与技能：1、知道化学反响速率的概念。2、认识浓度、温度、催化剂等对化学反响速率的影响。过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。情感态度与价值观：通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习的兴趣，意识到化学对利用化学反响为人类效劳的重要意义。教学重点：化学反响速率及其影响因素教学难点：1、化学反响速率的因素2、实验方案的设计教学过程：【引言】通过前面化学键的学习，我们已深入地认识了化学反响的本质，那么要更加有效地利用化学反响，使之更好地效劳于人类，我们还需要认识化学反响的哪些方面知识呢炸弹爆炸瞬间完成铁轨生锈比较缓慢塑料的自行降解极其缓慢以上事实说明化学反响有快慢之分，而我们对化学反响的要求也不同，如2反响我们希望进行得越慢越好，3反响我们希望进行得越快越好，那么我们如何控制化学反响的快慢呢这就是我们今天要研究的内容：【板书】一、化学反响的快慢【思考】怎样描述化学反响的快慢我们道描述快慢常用“速度〞这个物理量来表示，而物理学中的速度指的是单位时间内物体的位移，即位移的变化，那么化学反响是什么变化呢反响物的量与生成物的量如何变化呢【板书】1、化学反响速率〔1〕概念：是描述化学反响的快慢的物理量，通常用单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化量来表示〔2〕公式：表达式V=ΔC/ΔT〔3〕单位：mol·L-1·S-1

mol·L-1·min-1【练习】向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反响2SO2+O22SO3，2S末时，测得容器内有0.8molSO2，请用浓度的变化来表示该反响的速率。2mol/L-0.8mol/L2S＝0.6mol.L-1.S-1【过渡】通过前面有些化学反响需要加快，有些化学反响就需要减慢，那么如何按照我们的需要来控制化学反响速率【活动·探究：认识化学反响的快慢】试剂与药品：外表积大致相同的铜箔、镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸〔0.5mol/L〕，盐酸〔3mol/L〕，块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯。探究过程的一般程序与方法：探究过程的一般程序与方法：提出假设〔可能因素〕――方案设计――－验证假设――得出结论影响实验因素一般探究方法：对照实验法〔控制变量法〕提出假设――请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响化学反响速率的因素有哪些1、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度2、食品放在冰箱中可以保鲜3、实验室制氧气加催化剂4、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同【板书】2、影响化学反响速率的因素浓度、温度、催化剂、接触面积等方案设计――请根据所提供的仪器和试剂，进行实验设计。实验方案：试验1：外表积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸〔3mol·L-1盐酸，0.5mol·L-1盐酸〕反响试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸〔3mol·L-1盐酸，0.5mol·L-1盐酸〕反响试验3：铁片在不同温度〔常温、加热〕下与同浓度盐酸〔0.5mol·L-1盐酸〕反响试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸〔0.5mol·L-1盐酸〕的反响试验5：H2O2的分解反响〔不加任何试剂、加少量MnO2粉末〕提问：如何运用所提供的试剂更直观明显地观察到气泡产生的快慢填表如下：实验序号试剂/药品实验方案实验现象结论

得出结论――汇报探究过程和所得结论。〔包括做了哪些实验通过什么现象观察化学反响速率得到了哪些结论〕【板书】⑴、内因〔反响物本身的性质〕是决定化学反响速率的重要因素。〔解释Cu、Fe、Mg分别与盐酸反响的现象〕⑵、其他条件不变时，增大反响物浓度、提高反响温度、增加固体反响物的外表积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反响速率。〔解释联想质疑中关于SO2催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。〕⑶、影响化学反响速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强〔对一些有气态物质参加的反响〕、光波、电磁波、超声波、溶剂等。〔举例：H2和Cl2的混合物通常情况下可以稳定共存，但假设用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。〕【学生讨论】1、锌和盐酸反响方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，通过哪些方法可以增大该反响化学反响速率2、为什么实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反响。3、实验室进行化学反响时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反响。原因是什么4、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质【课堂小结】总结本节课的教学重点、难点〔温度、浓度、催化剂对化学反响速率的影响〕。应用：①消防队员救火时开门都很小心，因为门一旦翻开就有可能会发生爆炸，为什么②为什么食物放在冰箱中不易腐烂【板书设计】化学反响的快慢1、化学反响速率〔1〕概念：是描述化学反响的快慢的物理量，通常用单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化量来表示〔2〕公式：表达式V=ΔC/ΔT〔3〕单位：mol·L-1·S-1

mol·L-1·min-12、影响化学反响速率的因素浓度、温度、催化剂、接触面积等⑴、内因〔反响物本身的性质〕是决定化学反响速率的重要因素。⑵、其他条件不变时，增大反响物浓度、提高反响温度、增加固体反响物的外表积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反响速率。⑶、影响化学反响速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强〔对一些有气态物质参加的反响〕、光波、电磁波、超声波、溶剂等。化学反响快慢与限度〔第二课时〕教材分析化学反响限度所涉及的化学平衡问题是中学化学的重要理论知识局部，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。新教材〔鲁科版〕将这局部知识分散在化学2〔必修〕和选修模块4化学反响原理中。通过本节课的教学要帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反响限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。三维目标知识与技能1、可逆反响，化学平衡的概念；2、化学反响限度的本质原因及外部特征；3、学习实验研究的方法，概念。过程与方法1、重视培养学生科学探究的根本方法，提高科学探究能力；2、通过探究实验认识化学平衡与反响限度，并用得到的结论去指导分析和解决实验问题。情感、态度与价值观1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识；2、能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重、难点化学反响限度的概念；化学反响限度的本质原因和外部特征。教学过程【设问导入新课】通过前面的学习，我们知道化学反响中，反响物之间是按照化学方程式中的系数比进行反响的；那么，在实际反响中，反响物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢科学研究说明，很多化学反响在进行时都具有可逆性，即正向反响〔反响物——生成物〕和逆向反响〔生成物——反响物〕在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。【板书】二、化学反响限度可逆反响：在同一条件下，正反响方向和逆反响方向均能进行的反响燃烧通电【思考与交流燃烧通电1、2H2+O22H2O充电充电2、3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH光合作用放电光合作用放电3、CO2+H2O糖氧化作用氧化作用思考：这些反响是否是可逆反响【友情提示】掌握可逆反响概念要注意：两同〔同一条件，同时进行〕；另外有些反响进行程度很大，称为不可逆反响〔如：NaOH+HCL==NaCL+H2O〕【问题探究】在密闭容器中参加1molSO2和1molO2发生反响：2SO2+O22SO3对以上反响，请分析：〔1〕当反响刚开始时，反响物和生成物的浓度哪个大〔2〕当反响刚开始时，正反响和逆反响哪个反响速率大〔3〕随着反响的进行，反响物和生成物浓度如何变化〔4〕随着反响的进行，正反响速率和逆反响速率怎样变化〔5〕反响会进行到什么时间“停止〞〔6〕此时反响物和生成物浓度如何变化〔7〕给这个状态命名〔8〕反响是否真的停止了吗思考：化学平衡状态的含义是什么【板书】1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。思考：化学反响平衡状态有哪些特征【板书】2、平衡状态特征：逆——可逆反响动——动态平衡等——正反响速率等于逆反响速率〔本质〕定——各组分浓度保持一定〔外部特征〕【讲解】例如，一定条件下，可逆反响N2＋3H2==2NH3，对该可逆反响，表示正、逆反响速率可以用N2或H2或NH3来表示：〔1〕单位时间内，有1molN2反响掉，同时有1molN2生成〔2〕单位时间内，有3molH2反响掉，同时有2molNH3反响掉〔3〕单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原那么：同时、双向进行。【过渡】平衡状态是可逆反响到达的一种特殊状态，是在给条件下化学反响所能到达的最大限度即该反响进行的限度。【板书】3、化学反响限度定义：在给定条件下，化学反响所能到达或完成的最大限度意义：决定了反响物在给定条件下的最大转化率【过渡】任何可逆反响在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反响的限度不同，那么影响化学反响限度的因素有哪些【联想】影响反响速率的因素有哪些【板书】4、影响化学反响限度因素内因：反响物的性质外因：温度，浓度，压强【讲解】改变外界条件可以在一定程度上改变一个化学反响的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢有兴趣的同学请继续往下预习。【课堂小结】回忆讲过的内容【随堂练习】1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下表达错误的选项是〔B〕A.开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反响的进行逆反响速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定2、以下对可逆反响的认识正确的选项是〔C〕A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2HO互为可逆反响B．既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响叫可逆反响C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反响叫可逆反响D．在一定条件下SO2被氧化成SO