《化学键与化学反应》教案1(鲁科版必修2)

化学键与化学反响

一、本节教材分析

二、教学目标〔一〕知识与技能目标

1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论根底。

2、了解化学反响中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。〔二过程与方法目标

1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用〞而不能说成是“结合力〞。

2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：〔1〕成键的主要原因——得失电子〔2〕成键的微粒——阴、阳离子〔3〕成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥到达平衡时形成离子键〔三〕情感态度与价值观目的

在学生已有知识的根底上，通过重新认识的化学反响，引导学生从宏观现象入手，思考化学反响的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用〞、“交流·研讨〞、“活动·探究〞等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反响的应用〞的学习，提升学生对化学反响的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会开展的奉献。

三、教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点

教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反响的实质，化学键与化学反响能量的关系。

难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。〔二〕方法上突破点

针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

四、教学方法：问题推进法、总结归纳法

五、课时安排：2课时

六、教学过程

【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。

【演示实验】水在直流电的作用下分解

2H2O=====2H2↑

+

O2↑【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【板书】第1节

化学键与化学反响

化学键：相邻的〔两个或多个〕原子间的强相互作用【强调】〔1〕首先必须相邻。不相邻一般就不强烈〔2〕只相邻但不强烈，也不叫化学键

〔3〕“相互作用〞不能说成“相互吸引〞〔实际既包括吸引又包括排斥〕【分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反响的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。【多媒体演示】氢气与氯气反响微观现象

H2+Cl2===2HCl

【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同

【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都到达稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。【多媒体演示】氯化钠的微观结构示意图【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子〔两者最外层均到达稳定结构〕，阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。【媒体展示——板书】

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。【强调】〔1〕共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子〔2〕一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键〔3〕共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层到达稳定结构状态的趋势。〔稀有气体原