人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元检测卷-带答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元检测卷-带答案一、单选题1．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是A．X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应C．中所含分子数为 D．中X与M之间以共价键结合2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W在周期表中处于相邻位置。原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素在地壳中的含量位居第二，的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列说法不正确的是A．元素的氧化物属于两性氧化物B．元素的单质与空气中、均可反应C．简单氢化物的稳定性：D．简单离子半径大小顺序：3．下列说法错误的是A．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强C．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键4．下表所列对应关系不正确的是选项物质化学键类型化合物类型A共价键共价化合物B共价键共价化合物C离子键、共价键离子化合物D离子键、共价键离子化合物A．A B．B C．C D．D5．由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示，下列说法正确的是A．离子半径：B．最简单氢化物的稳定性：C．属于离子化合物，其中仅含离子键，不含共价键D．M的最高价氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应6．与反应生成和，下列说法正确的是A．核内中子数为18，核内质子数为17的核素可表示为B．次氯酸电子式：C．和互为同位素D．和中含有不同类型的共价键7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的L层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是A．化合物分子中所有原子均满足8电子结构B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X、W元素在自然界中均能以游离态存在D．X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物8．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是①铍的氧化物对应的水化物可能具有两性②铊能与稀盐酸和溶液反应，且均产生氢气③砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸④硫酸锶可能是难溶于水的白色固体⑤硒化氢无色，有毒，比稳定A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤9．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与Z元素可以形成D．Y元素的单质能从溶液中置换出Z元素的单质10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y是地壳中含量最多的元素，最外层电子数Z是Y的一半，W的单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A．原子半径：Z<YB．非金属性：Y<XC．Z的最高价氧化物对应水化物具有两性D．W的氧化物可以与氢氟酸反应，属于碱性氧化物11．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成如图所示的阳离子，且其中Y和Z满足8电子稳定结构。M元素在地壳中含量仅次于氧元素。下列说法正确的是A．Y在元素周期表中ⅢA族B．非金属性：Y＞MC．M4Z3是一种耐高温的新型陶瓷，可用于制作坩埚D．氢化物的沸点：Y＜Z12．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是A．离子半径的大小关系：B．简单氢化物的稳定性：C．的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气D．的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物13．X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：M<Z<YB．由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键C．高温下，E的单质与反应得到D．X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物14．“金属氢”单质和金属氢化物(KH等)是储氢材料研究的热点。山东大学赵明文教授团队提出了在碳纳米管内制备“金属氢”的理论模型。下列说法错误的是A．由制备“金属氢”过程是化学变化 B．“金属氢”与互为同素异形体C．KH的电子式： D．碳纳米管中含有共价键二、非选择题15．化学与我们的生产、生活和社会密切相关，请回答下列问题(1)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号。(2)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于_______(填标号)A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素(3)“保障粮食安全，端牢手中饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。NH4H2PO4属于(填“钾肥”、“碳肥”或“复合肥”)。(4)铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属(填“高”或“低”)。写出金属镍(Ni)与稀硫酸反应生成NiSO4的化学方程式。(5)如图为铝的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。

A．x=8B．铝的原子序数是13C．铝原子在反应中易得到电子，形成Al3+D．铝的相对原子质量是26.98g16．如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：(1)F的元素符号为，元素C在周期表中的位置为。(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是。(5)下列说法错误的是(填标号)。a．单质的熔点：b．简单氢化物的沸点：c．氧化物对应水化物的酸性：(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。17．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为。(2)下列说法正确的是______。A．热稳定性： B．与的中子数之和为60C．酸性： D．还原性：Se2-<S2-(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为。④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程。18．如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：(1)①元素的最简单氢化物的电子式为。(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是(填元素符号)；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是(填化学式)。(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。(4)④和⑤所形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。(5)将等物质的量的①的最简单的氢化物和⑧的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是(写分子式)；(6)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。参考答案：题号12345678910答案BDDDCBDABDC题号11121314答案BBDB1．BD【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。W的最外层电子数比最内层多3，X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船，则W为氮、X为铝；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，且M离子半径最大，则Y为氟、M为氯。【详解】A．Al的氢氧化物氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不溶于弱酸、弱碱，A错误；B．氟气的化学性质特别活泼，可与在暗处剧烈反应，B正确；C．46gNO2为1mol，其中部分二氧化氮分子会转化为四氧化二氮，故气所含分子数小于，C错误；D．中Al与Cl之间形成三个普通共价键，1个配位键，两者以共价键结合，D正确；故选BD。2．D【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，Y、Z、W在周期表中处于相邻位置，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题。【详解】A．Z为Al，其氧化物为氧化铝，为两性氧化物，A正确；B．Y为Mg，在加热条件下可以和氧气生成Mg3N2，和氧气反应生成氧化镁，B正确；C．X为O，W为Si，其中氧的非金属性大于硅，非金属性越强，其氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C正确；D．X为O，Y为Mg，Z为Al，这三种元素的简单离子是相同的，此时原子序数越小离子半径越大，则简单离子半径大小顺序：，D错误；故选D。3．D【详解】A．VIIA元素为卤族元素，其单质均为分子，随着原子序数的递增，相对原子质量逐渐变大，范德华力变大，元素对应单质的熔沸点逐渐升高，故A正确；B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，失去电子能力增强，元素的金属性增强，故B正确；C．VIIA元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，元素对应氢化物的稳定性越来越弱，故C正确；D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键不一定是离子键，如HCl是共价键，故D错误；故选D。4．C【详解】A．中C原子和O原子之间形成共价键，属于共价化合物，A正确；B．中H、O原子之间和O、O原子之间均只形成共价键，属于共价化合物，B正确；C．中和之间形成离子键，不存在共价键，属于离子化合物，C错误；D．中和之间形成离子键，内H原子和N原子之间形成共价键，属于离子化合物，D正确；答案选C。5．B【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，则W为H元素；Z形成+1价阳离子，且原子序数大于X、Y，则Z为Na元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y形成2个共价键，则Y为O元素；M形成4个共价键，则M为Si元素；阴离子带1个单位负电荷，结合阴离子结构可知，仅与Si原子相连的O原子得1个电子从而达到8电子稳定结构。据此可知该新型刚性建筑防水材料为甲基硅酸钠。由此可知，W、X、Y、Z、M依次为H、C、O、Na、Si。【详解】A．核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小，则离子半径：，A错误；B．非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性：，B正确；C．属于离子化合物，含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中含有共价键，C错误；D．M的最高价氧化物为，属于酸性氧化物，其可与唯一的酸氢氟酸反应，D错误；答案选B。6．D【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核内中子数为18，核内质子数为17的核素可表示为，A错误；B．次氯酸的结构式为H－O－Cl，电子式为，B错误；C．和是氧分子，是同种物质，不是互为同位素，C错误；D．含氯氯非极性共价键、含有氢氯极性共价键，含有不同类型的共价键，D正确；故选D。7．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是其最外层电子数的2倍，则Y原子的核外电子排布为2、8、4，Y为Si元素；Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，则Z为非金属元素且最高化合价为+6价，Z为S元素，则W为Cl元素，又X与W位于同一主族，所以X为F元素，即X、Y、Z、W分别是F、Si、S、Cl元素。【详解】A．化合物YW4为SiCl4，Si满足4+4=8，则分子中所有原子均满足8电子结构，故A正确；B．S、Cl位于同一周期，同一周期从左至右元素非金属性递增，即非金属性：S<Cl，而元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，即Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；C．F、Cl都是活泼的非金属性元素，在自然界中都以化合态存在，故C错误；D．F能与P、S、Cl形成共价型二元化合物，不是离子型二元化合物，故D错误；故答案为：A。8．B【详解】①根据对角线规则，铍的化学性质与铝相似，所以铍的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；是第ⅢA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铊能与稀盐酸反应产生氢气，但不与溶液反应，故错误；③根据卤族元素及其银盐性质，砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；④根据第ⅡA族元素硫酸盐性质规律可知，硫酸锶可能是难溶于水的白色固体，故正确；⑤同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硒化氢无色，有毒，没有稳定，故错误；正确的有①③④；答案选B。9．D【分析】根据题目所给元素周期表结构和各元素在元素周期表中的位置，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si；【详解】A．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同一主族，从下到上，电子层数减少，原子半径逐渐减小，故W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，A正确；B．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性Cl>S，故Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，B正确；C．Si元素与Cl元素可以形成SiCl4，C正确；D．S的氧化性小于Cl2，故S单质无法从NaCl溶液中置换出Cl2单质，D错误；本题选D。10．C【分析】X的一种核素无中子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，最外层电子数Z是Y的一半，即3，且原子序数大于Y，则Z为Al，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，综上：X为H、Y为O、Z为Al、W为Si。【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，原子半径：Al＞O，故A错误；B．同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，同族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：H＜O，故B错误；C．Z为Al，Z的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，故C正确；D．W的氧化物SiO2可以与氢氟酸反应，但属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。11．B【分析】根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合形成的阳离子结构中，各种元素的原子形成化学键数目关系，以及中该阳离子中Y和Z满足8电子稳定结构，可知：X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，M元素在地壳中含量仅次于氧元素，则M是Si元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．根据上述分析可知Y是C元素，C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族，A错误；B．根据上述分析可知Y是C，M是Si，二者属于同一主族，原子序数越小，元素的非金属性就越强。原子序数：C＜Si，所以元素的非金属性：Y(C)＞M(Si)，B正确；C．根据上述分析可知：Z是N，M是Si，二者形成的化合物Si3N4是新型无机非金属材料，是一种耐高温的新型陶瓷，可用于制作坩埚，C错误；D．根据上述分析可知：Y是C元素，Z是N元素，C元素最简单氢化物是CH4，N元素最简单氢化物是NH3，由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用力，导致其沸点比只存在分子间作用力的CH4的高，沸点：CH4＜NH3。但题目中未说明是否是元素最简单氢化物，因此不能比较两种元素的氢化物的沸点高低，D错误；故合理选项是B。12．B【分析】X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，X为Be元素；R没有正化合价，R为F元素；W与R相邻，W为O元素；Z的氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素；M可组成一种黄绿色的气体单质，M为Cl元素；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式XaYa-1(ZWa)6知，Y为Al元素。【详解】A．R、W、Y的离子依次为F-、O2-、Al3+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为W＞R＞Y，A项错误；B．R、M、Z依次为F、Cl、Si，F、Cl同主族，Cl、Si同周期，同周期从左到右主族元素的简单氢化物的稳定性增强，同主族从上到下简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：R＞M＞Z，B项正确；C．X为Be，Be与Al性质相似，Be能和NaOH溶液反应放出H2，C项错误；D．Y（Al）的单质与M（Cl）的单质化合形成的物质为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，D项错误；答案选B。13．D【分析】X为原子半径最小的元素，X为H；Y的一种同位素用于考古断代，Y为C，Y与M可以形成直线型分子YM2，M为O，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z为N，E的合金是目前用量最大的金属材料，E为Fe；【详解】A．M、Z、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，沸点：H2O>NH3>CH4，A错误；B．由X、Z、M三种元素组成的化合物如NH4NO3，既有离子键，也有共价键，B错误；C．高温下，E的单质即铁与H2O反应得到Fe3O4，C错误；D．X可与Y、Z、M分别形成C2H6、N2H4、H2O2，都是含有18个电子的化合物，D正确；本题选D。14．B【详解】A．由制备“金属氢”过程有新物质生成，是化学变化，A正确；B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，是核素，不是单质，B错误；C．KH是离子化合物，电子式为：，C正确；D．碳纳米管是碳单质，含有共价键，D正确；故选B。15．(1)Si或O(2)B(3)复合肥(4)低Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(5)AB【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，元素符合分别为O、Si、Al，其中一种非金属的元素符号O或Si。（2）竹的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，选B；（3）NH4H2PO4中含有N、P元素，属于复合肥。（4）铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属低。镍(Ni)与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。（5）A．Al原子核外电子总数为13，所以x=8，故A正确；B．铝原子质子数为13，铝的原子序数是13，故B正确；C．铝原子最外层有3个电子，在反应中易失电子，形成Al3+，故C错误；D．相对原子质量的单位是1，铝的相对原子质量是26.98，故D错误；选AB。16．(1)Al第二周期，第ⅥA族(2)(3)(4)共价键(极性共价键)、离子键(5)c(6)【分析】由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；【详解】（1）由元素周期表可知，F的元素符号为Al；元素C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。（2）A、D和E三种元素的离子分别是，同主族时电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序是。（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是。（4）A、B和J三种元素形成常见化合物，所含化学键的类型是共价键(极性共价键)、离子键。（5）a．硅熔点相当高，钠的熔点低于100°C，则单质的熔点：，a项正确；b．分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：，b项正确；c．最高价氧化物对应水化物的酸性：，c项错误。选c。（6）Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为17．(1)第4周期ⅥA族18.5g(2)B(3)

2+2

【详解】（1）硒为34号元素位于周期表中第4周期ⅥA族；浓H2SO4焙烧CuSe，其中Cu转化为CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，1molCuSe失去6mol电子，1mol浓硫酸得2mol电子转化为1mol二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移