高三化学一轮复习-化学综合计算

高三化学一轮复习---化学综合计算一、单选题1．标准状况下，VL中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A． B． C． D．2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NAB．1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NAC．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NAD．1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA3．等质量的下列物质，所含分子数最少的是A． B． C． D．4．氮气的分子式是A．O3 B．N2 C．O2 D．H25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含数目为B．与混合后充分反应转移的电子数为C．和的混合物中含有原子数为D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为6．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶47．下列说法正确的是（）A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键C．乙烯分子中有4个σ键1个π键D．乙醇的键线式为8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAB．对于反应△H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NAC．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NAD．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．4gD2分子中共含有4NA个中子B．常温常压下，18mL水中所含的水分子数目约为NAC．0.1molN2和0.3molH2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NAD．7.8gNa2O2与任何物质反应均转移0.1NA个电子10．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含键数目为B．晶体中含离子数目为C．每生成转移电子数目为D．溶液中含数目为11．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（）A． B． C． D．12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31g白磷()中含有P-P键的数目为B．标准状况下，11.2L中所含原子数目为C．0.2mol苯甲醇完全燃烧，消耗的数目为D．常温下，1.7g中含有的孤电子对数为13．高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是SiO2(粗)SiSiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应C．步骤①中每转移1mole-，可得到标准状况下11.2L气体D．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应14．依据图示关系，下列说法正确的是（）A．石墨的燃烧热B．，则金刚石比石墨稳定C．1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多D．反应在任何温度下均能自发进行15．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g和混合气含有的原子总数为B．标准状况下，86g的体积为22.4LC．1mol和足量充分反应，生成1molD．2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4L气体(标准状况)16．下列说法中，正确的是A．的摩尔质量是56gB．常温常压下，1的体积是22.4LC．0.1溶液中含有0.2D．1中含有的分子数约为17．西北工业大学报道了一种水溶液电池，它不仅将乙炔脱除的耗能过程转换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为，其放电装置如图所示，下列说法正确的是（）A．锌电极是原电池正极，发生还原反应B．铜枝晶电极的电极反应式为C．电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极D．生成标准状况下33.6L，则转移的电子数为18．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A．中含有的共用电子对数目为B．的溶液中的数目为C．标准状况下，1.12LSO3中含有电子的数目为D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为19．近年来将丙烯腈电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已非常成熟，其总反应为：。某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵为盐溶液电合成己二腈，下列有关说法不正确的是A．电极a电势高于电极b电势B．在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解C．与其他有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高D．若每个电池通入甲烷11.2L(标准状况)且反应完全，阳极室溶液质量减少32g20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下中含有的键数为B．葡萄糖含羟基数目为C．水溶液中含有的氧原子数为D．25℃时，，则饱和溶液中数目为二、综合题21．元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途．请结合相关知识回答下列问题：（1）氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料．向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式．（2）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为．①“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应．②实验室要配制的溶液．所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、、．③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是．（填字母序号）A．称量固体B．容量瓶使用时未干燥C．定容时俯视刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④将通入冷的烧碱中可以得到和，温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）是公认的高效安全灭菌消毒剂之一．①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式．②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍（以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），则对应的稳定产物是．22．烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。（1）写出下列各烷烃的分子式。烷烃在同温同压下蒸气的密度是的倍：。烷烃的分子中含有个氢原子：。（2）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列。填入编号，，三甲基戊烷（3）①用系统命名法命名下面的烃：；的一氯代物有种。23．三氯化六氨合钻是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等②、、、溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。回答下列问题：（1）Co位于元素周期表，基态价层电子的电子排布图为。（2）写出加“适量”发生反应的离子方程式。（3）加调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为。（4）操作Ⅰ的步骤包括：、冷却结晶、减压过滤。（5）下列说法错误的是（）。A．流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，防止生成沉淀B．稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。的K稳值比小C．为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却（6）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过暈的NaOH液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：，），达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，以下说正确的是（）。A．装有溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下（7）计算产品中钴元素的含量为。（保留三位有效数字）24．（1）Ⅰ．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是（填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂）（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为。（3）Ⅱ．已知：，。

含有1份和2份的溶液中通入2份，此时被氧化的离子是份。（4）若向含a份和b份的溶液中通入c份，当、、完全被氧化时，（用含a、b的代数式表示）。25．完成下列问题。（1）下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)RWGS反应：反应ⅰ副反应：反应ⅱ①已知：则。②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】标准状况下，VL的物质的量为，则×4×NA=a，则，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据计算。2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】C【解析】【解答】A．溶液没有告诉体积，所以无法求出物质的量，故A不符合题意；B．氮气与氢气反应为可逆反应，不能完全反应，故与混合后充分反应后，转移电子数目小于，故B不符合题意；C．假设全部是，即1mol含有原子数为，假设全部是，即1mol含有原子数为，故混合物中含有原子数为，故C符合题意；D．溶剂水中含有氧原子，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含氧原子总数大于NA，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.根据n=cV即可计算出物质的量，但题中体积未知；

B.氮气和氢气反应不完全；

C.根据给出的质量即可计算出物质的量计算出原子个数；

D.乙醇溶液中水和乙醇均含有氧原子。

6．【答案】C【解析】【解答】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1：y×2：z×4；计算得出x：y：z=4∶2∶1，C符合题意；故答案为：C。【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子进行计算，以此来解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、碳骨架为的烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，A符合题意。

B、有机物分子中可能只含有非极性键，如CH4；可能同时含有极性键和非极性键，如CH2=CH2，B不符合题意。

C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳碳双键含有一个σ键和一个π键，因此一个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，C不符合题意。

D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其键线式为，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键。

B、CH4中只含有极性键。

C、一个双键中含有一个σ键和一个π键。

D、键线式中起点、转折点都表示碳原子。8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】B【解析】【解答】A、气体所处的状态未知，不能计算二氧化碳的物质的量，故A错误；

B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，1molKNO3晶体中含有离子数目为，故B正确；

C、由方程式可知，每生成1molN2转移12mol电子，2.8gN2的物质的量为0.1mol，因此每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA，故C错误；

D、溶液会发生水解，因此溶液中含数目小于，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、气体所处的状态未知，不能计算；

B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成；

C、每生成1molN2转移12mol电子；

D、在溶液中发生水解。11．【答案】D【解析】【解答】同温同压下，气体体积相同，则分子物质的量相同，分子的物质的量相同，1molHCl中含有2mol原子；

A、1molAr和He的混合气体含有1mol原子，A错误；

B、1molN2和NH3的混合气体，含有的原子数为2~4mol，B错误；

C、1molCO和CO2的混合气体，含有的原子数为2~3mol，C错误；

D、1molN2和O2的混合气体，含有的原子数为2mol，D正确；

故答案为：D

【分析】涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由A物质构成的物质的量和全部由B物质构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量。12．【答案】C13．【答案】C14．【答案】C【解析】【解答】A.表示石墨燃烧热的△H应该是△H3=-393.5KJ/mol，A选项是错误的；

B.根据该反应的焓变是放热的反应，可见石墨的能量低于金刚石，因此石墨更稳定，B选项是错误的；

C.二者燃烧时产物都是CO2，石墨具有的能量低，所以金刚石放出的热量更多，C选项是正确的；

D.该反应是△H>0，△S>0，其只能在高温条件下自发进行，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.表示燃烧热的热化学方程式，石墨对应的产物是CO2；

B.物质所具有的能量越低，那么物质就越稳定；

C.当生成物相等时，反应物能量越高时，放出的能量就越多；

D.只有放热反应且熵增的反应，才能在任何温度时可自发进行。15．【答案】A16．【答案】D【解析】【解答】A．Fe的摩尔质量是56g/mol，A不符合题意；B．标况下，1molCO的体积是22.4L，B不符合题意；C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C不符合题意；D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．不是标况；C．溶液体积不知，无法计算；D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023。17．【答案】B【解析】【解答】由反应方程式可知，Zn的化合价变化为0→+2，化合价升高，在负极发生氧化反应，C的化合价变化为-1→-2，化合价降低，在正极发生还原反应。

A：Zn电极为负极，发生氧化反应，故A不符合题意；

B：铜枝晶电池为正极，发生还原反应，电极反应为，故B符合题意；

C：外电路，电子经导线由负极流向正极，不经过电解质溶液，故C不符合题意；

D：由正极电极方程式可知，生成1molC2H4转移2mol电子，因此生成33.6L气体，即生成1.5mol气体，应转移3mol（3NA）电子，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子在外电路沿导线自负极流向正极，内部阴、阳离子分别流向负极、正极。

电极反应式的书写：1.确定正、负极上的反应物与生成物。2.标出化合价，确认得失电子数。3.依据电荷守恒原则，一般利用H+或OH-平衡电荷。4.物质守恒配平。

电子转移数目要找出所有化合价升高或降低的元素，并标出其化合价，化合价变化总数=化合价变化数乘以原子个数，最后根据题目要求求出电子转移数目。18．【答案】C19．【答案】D20．【答案】A21．【答案】（1）（2）；容量瓶、；胶头滴管；AD；（3）；氯离子或【解析】【解答】(1)、向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，属于经典的侯氏制碱法的反应，先通入氨气后通入二氧化碳，因为CO2在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，为了溶入更多的CO2有利于反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl的进行，因此后通入气体的结构式为：；

(2)、①、“84”消毒液其有效成分为，与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体。离子方程式为为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②、实验室配制溶液，所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

③、配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的：

A、根据条件，称取的NaClO的质量为：，如果只称取6.0g，一定会导致溶液浓度偏低，故A选项正确；

B、容量瓶使用时未干燥，对溶液浓度无影响，故B选项错误；

C、定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C选项错误；

D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏低，故D选项正确；

故正确答案为：AD

④、冷：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

热：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

反应生成的与的物质的量之比为，冷的条件中，Cl2为4，NaOH为8；热的条件中，Cl2为1，NaOH为6，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比，就是NaOH与Cl2的物质的量之比为：9：5；

(3)、①、工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，因此工业上制取反应的化学方程式：；

②、和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍（以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），对应的稳定产物是氯离子或；

【分析】

(1)、向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，属于经典的侯氏制碱法的反应，先通入氨气后通入二氧化碳，因为CO2在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，为了溶入更多的CO2有利于反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl的进行；

(2)、①、“84”消毒液其有效成分为，与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体。离子方程式为为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②、实验室配制溶液，所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

③、根据来分析配制过程中哪些操作会导致溶液浓度偏低；

④、冷：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

热：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；

(3)、①、工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，因此工业上制取反应的化学方程式：；

②、对应的稳定产物是氯离子或。22．【答案】（1）；（2）③④①②（3），，三甲基乙基辛烷；【解析】【解答】（1）①根据阿伏加德罗推理可知，密度之比等于摩尔质量之比，所以烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，烷烃的组成为CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；②根据烷烃的通式CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式为C99H200；

（2）对应烷烃来说，碳原子数目越多，沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，沸点越多，据此可以判断沸点按由高到低的顺序排列为：③④①②；

（3）①根据结构可知，最长碳链有7个碳，为辛烷，从左边对主链碳进行编号，确定支链位置，所以命名为：，，三甲基乙基辛烷；②根据结构可知，该有机物含有10种不同氢原子，所以一氯代物有10种。

【分析】（1）同温同压下蒸气的密度是的倍即可算出摩尔质量为氢气的43倍，再根据烷烃有机物通式进行计算即可；

（2）对应烷烃来说，碳原子数目越多，沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，沸点越多。

（3）对于烷烃命名步骤：1.选最长碳链为主链；2.编序号，定支链，3.命名；一般在判断一氯代物种类，即判断氢原子种类即可。23．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；（2）（3）4.7～7.4（4）HCl氛围下蒸发浓缩（5）C（6）C（7）14.2%【解析】【解答】（1）Co位于第四周期第Ⅷ族，基态Co2+核外电子排布式为[Ar]3d7，则其价层电子的电子排布图为。

（2）NaClO3具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，其反应离子方程式为

。

（3）加入Na2CO3调pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，而Co2+不沉淀，根据已知信息可知，＜，即当Al3+完全沉淀后，Fe3+已经完全沉淀，此时c(OH-)=mol/L=10-9.3mol/L，则pH=4.7，同时得到含c(Co2+)=0.1mol/L的滤液，此时溶液中c(OH-)=mol/L=10-6.6mol/L，则pH=7.4，所以调节pH的范围是4.7~7.4。

（4）为防止产品水解，操作Ⅰ的步骤包括：HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤。

（5）若将滤液快速冷却，不易形成完整的晶体，C项错误。

（6）溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A项错误；滴定前发生反应是2Co3++2I-=2Co2++I2，加入淀粉溶液呈蓝色，滴定中发生反应是I2+S2O32-=I-+S4O62-，滴定完全时，蓝色褪去，滴定

时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴溶液），直到溶液颜色从蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，达到滴定终点，B项错误。

（7）根据2Co3++2I-=2Co2++I2、I2+S2O32-=I-+S4O62-可知，n(Co3+)=n(S2O32-)=0.01mol/L×0.024L=2.4×10-4mol，m(Co3+)=2.4×10-4mol×59mol/L=0.01416g，所以产品中钴元素的含量为。

【分析】根据流程图，加入盐酸，Fe、Al、Co与盐酸反应分别生成Fe2+、Al3+、Co2+；NaClO3具有氧化性，向浸出液中加入的NaClO3能将Fe2+氧化为Fe3+；加入Na2CO3调pH，能将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3；向滤液中加入盐酸并调节pH，经操作可得到CoCl2·6H2O，加入活性炭和NH4Cl溶液，经混合，再加入氨水、H2O2，发生氧化还原反应，经系列操作可得到目标产物。24．【答案】（1）氧化剂、还原剂（2）；0.15（3）、（4）【解析】【解答】(1)、依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析，干法制备高铁酸钠的主要反应为：，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，该反应中中氧元素的化合价既升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂；（2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，Fe(OH)3为反应物，为产物，Fe的化合价升高了3价，ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氯元素的价态降了2价，化合价升降最小公倍数为6，根据电子守恒，Fe(OH)3系数是2，系数是2，Cl-的系数是3，在碱性条件下进行的离子反应为：。②反应中Cl-是还原产物，反应中转移6mol电子，生