物质的量 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量同步练习2高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A．试管 B．500mL容量瓶C．胶头滴管 D．托盘天平2．决定气体摩尔体积的主要因素是（）A．微粒的大小 B．微粒间的距离C．微粒的种类 D．微粒的数目3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4LD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA4．NAA．22.4L氧气中，所含OB．质量相等的S2和S8C．0.1moD．标准状况下，NA个Cl2与NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA6．某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A．75.2mL B．85.5mL C．90.8mL D．100mL7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol乙基中含有的电子数为18NAB．标准状况下，22.4L辛烷中含有的碳原子数目为8NAC．标准状况下，18gH2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol∙L−1的硫酸溶液中含有氢原子数目为NA11．实验室用18.0mol·L－1浓H2SO4配制480mL1.0mol·L－1稀H2SO4，下列说法正确的是（）A．溶液配制时应选用500mL容量瓶B．稀H2SO4溶液中H+的浓度为1.0mol·L－1C．实验中需要浓H2SO4体积为26.7mLD．转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAB．12gNaHSO4和MgSC．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NAD．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，NH413．NAA．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3NB．0.3mol⋅L−1的NaHSO4C．用石灰乳完全吸收2molCl2D．在常温常压下，44gN2O与C14．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是A．实验中应选用250mL的容量瓶B．用量筒量取5.0mL的浓硫酸C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度会偏低15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA16．气体摩尔体积的单位为（）A．L·mol-1 B．mol·L-1C．g·mol-1 D．mol·L-1·min-117．已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2。在含有1molFeI2的溶液中通入amolCl2，充分反应后测得溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为3∶2，则a的数值为（）A．1.2 B．1.3 C．0.2 D．0.318．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，100mLpH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NAB．标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NAD．1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有

①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA

④常温下，0.4molSiO2所含的共价健数目为1.6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA．2个 B．3个 C．4个 D．5个20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA二、填空题21．同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为．22．现有200mLFe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是三、实验探究题23．现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有(填代号)。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑥④⑩(填序号)。（3）经计算，需浓硫酸的体积为mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有(填代号)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时俯视刻度线24．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（……）；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为（……）；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。（1）步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线（2）请填写操作步骤中的空格：步骤①步骤③（3）实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).A．100mL B．200mL C．500mL（4）读数时需要注意(至少写两点)（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=L/mol。(用含V的式子表示)25．实验室要配制100mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是A．锥形瓶 B．烧瓶 C．天平 D．胶头滴管E．100mL容量瓶（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】答案：A

用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，要用到的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。2．【答案】B【解析】【解答】气体摩尔体积是指每摩气体的体积，气体的分子数已经确定，气体分子的体积很小，可以忽略不计，则气体的体积只取决于气体分子间的距离，故答案为：B。【分析】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同，所以气体体积的决定因素为微粒间的距离。3．【答案】D【解析】【分析】D正确，A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.01NA；B.1molCH3+（碳正离子)中含有电子数为8NA；C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体要发生反应，2NO＋O2=2NO2；D中白磷的分子式为P4，N（P)=(12.8g/128g·mol-1)×4NA=0.4NA4．【答案】C【解析】【解答】A．没有说是标准状况，无法计算氧气物质的量，A不符合题意；B．S2和S8的最简式是S，则等质量的S2和SC.1个614C含有8个中子，则0.D．标准状况下H2故答案为：C。

【分析】A、不在标准状况下无法计算；

B、结合公式n=m/M判断；

C、中子数=质量数-质子数；

D、标准状况下硫酸不是气体。5．【答案】C【解析】【解答】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，A不符合题意；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，B不符合题意；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，C符合题意；D.20gD2O所含的中子数为20g20g/mol×10×NA=10NA故答案为：C．【分析】A.氯气与水的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂；B.计算溶液中溶质的物质的量需要溶液的体积和溶液的物质的量浓度才能计算；C.常温高于标准状况下的温度，温度越高相同物质的量的气体的体积越大；D.计算一定质量的重水中中子数需要知道氧原子钟的中子数.6．【答案】A【解析】【解答】100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g﹣43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积=5.2g1g/mL【分析】根据n=cV计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=mρ7．【答案】A【解析】【解答】解：A、18O2分子与18O3均由氧原子构成，故1.8g18O2分子与1.8g18O3中含有的18O的物质的量相同，均为0.1mol，则含有的中子数均为NA个，故A错误；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4gNaCl晶体物质的量=23.4g58.5g/mol=0.4mol；所以含0.1NAD、含16g氧原子的二氧化硅的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA故选A．【分析】A、18O2分子与18O3均由氧原子构成；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，计算分析；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键来分析；8．【答案】D【解析】【解答】解：A．乙烯的摩尔质量为28g/mol，乙烷的摩尔质量为30g/mol，二者的摩尔质量不同，题中条件无法计算混合气体中含有的碳原子数，故A错误；B．加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故B错误；C．根据反应，当有5mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF3的物质的量为：2mol×0.4mol0.6mol=43D．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量都是142g/mol，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，1mol该混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为3NA，故D正确；故选D．【分析】A．乙烯和乙烷的摩尔质量不相等，二者含有的碳原子数需要根据二者组成计算；B．根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；C．根据反应方程式中的化合价变化分析、计算；D．二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子．9．【答案】B【解析】【解答】A、苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，不符合题意；B、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，符合题意；C、CnH2n+2分子含n—1个C—C键，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1（n-1）NA，不符合题意；D、在标准状况下，CCl4为液态，不能用摩尔体积22.4L/mol进行换算，不符合题意。故答案为：B【分析】A中苯环不含碳碳双键，是介于单键和双键之间独特的键

C由通式可得，这是烷烃，如甲烷中n=1但碳碳单键为0，可用代入法来判断

D22.4针对的是标况下气体的体积，而四氯化碳在标况下为液态。10．【答案】C【解析】【解答】A.1mol乙基(∙CH2CH3)中含有的电子数为17NA，故A不符合题意；B．辛烷在标准状况下是液体，因此22.4L辛烷物质的量无法计算B不符合题意；C.18gH2O物质的量为1mol，1个水分子含有10个质子，则18gH2O中含有的质子数目为10NA，故C符合题意；D.1L0.5mol∙L−1的硫酸溶液中硫酸物质的量为0.5mol，0.5molH2SO4含有氢原子数目为NA，由于水中还含有氢原子，因此1L0.5mol∙L−1的硫酸溶液中含有氢原子数目大于NA，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.1个乙基含有17个电子；

B.标况下辛烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；

D.硫酸溶液中水也能电离产生氢离子。11．【答案】A【解析】【解答】A．没有480mL容量瓶，溶液配制时应选用500mL容量瓶，故A符合题意；B．H2SO4是二元强酸，1.0mol·L－1稀H2SO4溶液中H+的浓度为2.0mol·L－1，故B不符合题意；C．实验中需要浓H2SO4体积为500mL×1.0mol·LD．转移溶液时有液滴溅出，所配溶液中溶质的物质的量减小，会导致溶液浓度偏低，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.用浓溶液配制稀溶液时需要的仪器，烧杯、量筒、玻璃棒、500nl容量瓶、胶头滴管

B.根据H2SO4=2H++SO42-，即可计算

C.根据稀释定律，c1V1=c2V2即可计算出需要浓硫酸的体积

D.转移时洒出，物质的量减少，故偏低

12．【答案】A【解析】【解答】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A符合题意；B．NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量为1mol，则所含阳离子数为0.1NA，选项B不符合题意；C．标准状况下，22.4LCH3Cl为1mol，每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA，选项C不符合题意；D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，N故答案为：A。

【分析】A.乙醇水溶液中乙醇分子中含O，水分子中也含O；

B.硫酸氢钠和硫酸镁的摩尔质量相等，且阳离子和阴离子个数比都是1：1；

C.标准状况下CH3Cl是气态；

D.1L0.1mol/L的氯化铵溶液中Cl-数为0.1NA，跟据电荷守恒判断。13．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A不符合题意；

B．溶液体积未知，无法计算物质的量，故B不符合题意；

C．用石灰乳完全吸收2molCl2时，反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

，关系式为：14．【答案】D15．【答案】A【解析】【解答】解：A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A．【分析】A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．16．【答案】A【解析】【解答】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故其单位为：L·mol-1，

故答案为：A。

【分析】根据气体摩尔体积的概念即可判断出单位17．【答案】B【解析】【解答】FeI2的物质的量为1mol，又Fe3+与Fe2+的物质的量之比为3∶2，故Fe3+的物质的量为0.06mol，Fe2+的物质的量为0.04mol。氧化性：Cl2>Fe3+>I2，则还原性：Cl-<Fe2+<I-，则氯气先氧化2molI-，根据Cl2+2I-=I2+2Cl-，需要氯气1mol；再氧化0.06molFe3+，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，需要氯气0.03mol，故共需要1.3mol氯气，故答案为：B。

【分析】依据氧化性的强弱顺序，利用得失电子守恒计算。18．【答案】C【解析】【解答】解：A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故100mL溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，个数为0.01NA个，故A错误；B、3H216O的摩尔质量为22g/mol，故11g3H216O的物质的量n=11g22g/mol=0.5mol，故含5NAC、Li2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；D、氮气和氢气的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于6NA个，故D错误．故选C．【分析】A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L；B、3H216O的摩尔质量为22g/mol；C、Li2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；D、氮气和氢气的反应为可逆反应．19．【答案】A【解析】【分析】①D即为，质子数、中子数、电子数均为1。1molD2O电子数为10mol，重水的摩尔质量为20g/mol，20g重水物质的量为1mol，①正确；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1molFe2+失电子数为1mol，②错误；2molNO和1molO2混合发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，但2NO2N2O4，所以体系中气体物质的量在1～2mol之间，③错误；二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连，1个氧原子与2个硅原子相连，1molSiO2晶体中有4molSi－O键，④正确；2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的物质的量浓度为4mol/L，⑤错误；氯气与水反应是可逆反应，由题给条件无法计算出氢离子数目，⑥错误；1mol氮分子中共价键数为3mol，共用电子对数为3mol，22.4L氮气不一定是1mol，⑦错误。所以正确的个数是2，选A.

【点评】本题结合可逆反应、氧化还原反应、物质的状态、物质结构等考查阿伏加德罗常数知识。20．【答案】D【解析】【解答】A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，A不符合题意；B.1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去3mol电子，B不符合题意；C.1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=1mol×NA=NA，C不符合题意；D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=46g46g/mol=1mol，故含氮原子数即NA故答案为：D．【分析】A．氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；B．铁为变价元素，1mol铁参加反应若生成二价亚铁离子则失去2mol电子，若生三价铁离子则失去3mol电子；C.Na为+1价元素，反应中1molNa转变为Na+时失去1mol电子；D．”混合物找共性“，NO2和N2O4的最简式均为NO2，将46g混合物看作”全为NO2“容易判断。21．【答案】28g/mol【解析】【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则：116−m32=122−mm=100g，设气体的摩尔质量为M，则：122−10044=114−100M=28（g/mol），故答案为：28g/mol．【分析】同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=mM22．【答案】0.75mol•L﹣1【解析】【解答】5.6g铁离子的物质的量为：5.6g56g/mol=0.1mol，根据化学式可知Fe2（SO4）3，200mL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol×3则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：c（SO42﹣）=0.15mol0.2L=0.75mol•L﹣1故答案为：0.75mol•L﹣1．【分析】根据n=πM​计算出5.6g铁离子的物质的量，再根据硫酸铁化学式计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，再根据c=nV计算出溶液中SO423．【答案】（1）②⑦⑧（2）⑧⑤；⑨⑦（3）5.4；①（4）①②⑦【解析】【解答】（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。

（2）配制时的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。

（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，故答案为：①。

（4）根据公式cB=nBV分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；故答案为：①②⑦。【分析】（1）根据实验室中配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断需要的仪器，然后判断出不需要的仪器即可；

（3）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，结合取用量筒的原则进行判断需要量筒的体积即可；

（4）根据溶质的物质的量变化、最终溶液体积的变化分析产生误差的大小即可。24．【答案】（1）A；C（2）100mL容量瓶；0.096（3）A（4）恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平（5）0.25V【解析】【解答】（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小，使所配置的溶液的浓度偏小，故A正确；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B不正确；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度，故D不正确；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不正确；故答案为：AC；（2）配制100mL1.0mol・L−1的盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol•L−1的盐酸溶液加入锥形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反应为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，则需要0.004molMg，质量为0.004mol×24