2022高一化学课时教案第2章第1节《物质的分类》2(新人教版必修1)

第2课时教学设计三维目标知识与技能１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法情感、态度与价值观１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体的概念及性质教具准备3只100mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔〔或手电筒〕教学过程教学推进[学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。师：什么是分散系生：答复［板书］分散系师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类生：交叉分类师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式请同学们画出分类图。［板书］〔请一位学生画在黑板上〕学生完成并讨论。9种分散系［思考与交流］师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。生：讨论并交流。答案：见沉着说课的［思考与交流2］师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态〔包括水〕的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。生：自学并试着画分类图。［板书］〔请一位学生画在黑板上〕教学推进师：溶液和胶体怎样区别呢[科学探究]１.Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中参加1~2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。学生完成以下表格：光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3胶体CuSO4溶液师：通过探究，同学们可以得出区别溶液和胶体的方法。［板书］结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水师：哪位同学可以举出一些日常生活中常遇到的胶体同学讨论答复：生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。……[课堂总结]师：〔微笑〕同学们答复得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了根底。〔由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表〕分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径<100nm>100nm1~100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体许多分子的集合体或高分子实例酒精、氯化钠溶液石灰乳、油水Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶性质外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置沉降或分层丁达尔效应板书设计分散系9种分散系活动与探究1.将FeCl3饱和溶液逐滴参加沸水中，制得Fe〔OH〕3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯洁的Fe〔OH〕3胶体，应该采取的措施是〔〕A.参加NaOH溶液中和B.参加AgNO3溶液，反响后进行过滤C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水2.在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题。例如：在豆浆里参加盐卤〔主要成分是MgCl2〕或石膏〔CaSO4·2H2O〕为聚沉剂，使其中的蛋白质和水等物质一起聚沉而成豆腐。明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉到达净化水的目的。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________随堂练习１.以下关于胶体的说法正确的选项是〔〕A.胶体外观不均匀B.胶体粒子直径在1～100nm之间C.胶粒不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案:B2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是〔〕A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明答案:B3.关于胶体和溶液的区别，以下表达正确的选项是〔〕A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1nm，后者介于1～100nm之间答案:D4.以下关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的选项是〔〕A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应答案:B5.用以下方法来制备溶胶，可行的是〔〕①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1硫酸相混合并振荡②把1mL饱和三氯化铁溶液滴参加20mL沸水中，边加边振荡③把1mL水玻璃参加10mL1mol·L-1盐酸中，用力振荡A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:C6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别参加以下物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是〔〕A.①和②B.②和③C.①和③D.①和④答案:C7.以下事实与胶体的性质有关的是〔〕①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A.①②B.①②④C.①②③D.全部答案:D8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中别离出来的方法叫〔〕A.电泳B.电解C.聚沉D.渗析答案:D9.向氢氧化铁溶胶中逐渐参加一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续参加该液体又使沉淀溶解。这种液体是〔〕A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaCl溶液答案:C习题详题1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.根据酸能电离出的H+数目分为3.答案：由单质构成的混合物：合金、钢，由化合物构成的混合物：煤、石油点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物。例由单质构成的混合物：合金〔Mg、Al合金〕、钢〔Fe、C〕等；由化合物构成的混合物：煤、石油等。4.答案：科学文献分类法的应用。5.答案：分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液＞100nm不均一、不稳定泥浆溶液＜1nm均一、稳定、透明NaCl溶液胶体1nm＜胶体粒子＜100nm均一、较稳定、透明Fe(OH)3胶体点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述，即可完成表格内容。6.BD7.答案：〔1〕胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1~100nm之间。〔2〕明矾净水点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质〔聚沉〕。1.树状分类法单质金属冶金分类黑色金属Fe,Cr,Mn有色金属除Fe,Cr,Mn外的金属按密度分类轻金属Na,Mg,Al等重金属Fe,Cu,Hg,Ag等常规分类常见金属Fe,Al,Cu等稀有金属Zr,Nb,Mo等非金属有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体氧化物不成盐氧化物NO,CO等成盐氧化物酸性氧化物SO2,CO2等碱性氧化物Na2O,CaO等两性氧化物Al2O3,ZnO等化合物碱溶解度大小可溶性碱NaOH等难溶性碱Fe(OH)3等碱性强弱强碱KOH,NaOH等弱碱NH3·H2O,Fe(OH)3等酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等无氧酸H2S等可电离出H+数目一元酸HCl,HClO等二元酸H2SO4，H2S等三元酸H3PO4等氧化性〔酸根〕强氧化性HNO3,浓H2SO4等非氧化性HNO3,H2SO4等酸性强酸稀硫酸，盐酸等弱酸H2S，HClO等盐正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4等碱式盐Cu2(OH)2CO3等复盐KAl(SO4)2等络盐Ag(NH3)2Cl,Fe(SCN)3等有机物有机化学局部再研究混合物溶液，胶体，浊液2.混合物状态固体玻璃，合金等液体雪碧等气体空气等挥发性易挥发酒等难挥发硫酸铜溶液等颜色有高锰酸钾溶液等无氯化钠溶液熔点高沸点浓硫酸等低沸点碘酒等其他方面化学物质的分类化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看那么具有多种多样的形式，涉及许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。按照物质的连续和不连续〔分立的〕形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如由分子、离子、原子构成的物质。〔1〕化学粒子的分类原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反响中发生质变。离子是原子〔或原子团〕失去或得到电子形成的带电粒子。自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm〔1nm=10-7cm〕络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子〔或原子〕与其他一些粒子〔离子或分子〕通过配位键结合起来的带电荷的或电中性的复杂粒子。随着化学科学的开展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。在上述这些化学粒子中，原子是根底，原子核外的电子是桥梁，其他粒子那么是以原子为根底通过电子的转移、结合〔配对〕、接受而形成的。〔2〕化学元素的分类化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。人类认识的元素目前已达112种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，18种是人造元素。对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以相对原子质量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组〞“八音律〞和“迈尔曲线〞。“三素组〞是1829年由段柏莱纳创立的。他把元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组〞。他指出在三个同组的元素中，中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值。而英国人纽兰兹那么试着把元素按相对原子质量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样〞，被称为元素分类的“八音律〞。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为相对原子质量的函数〞。他把相对原子质量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和相对原子质量的函数关系。这就是著名的迈尔曲线。下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系〔1869年〕OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъOCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。Ti=50Zr=90=180.V=51Nb=94Ta=182.Cr=52Mo=96W=186.Mn=55Rh=104.4Pt=197Fe=56Ru=104.4Ir=198，Ni=Co=59Pl=106.6Os=199.H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200.Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4=68Ur=116Au=197C=12Si=28=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204.Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207.=45Ce=92Er=56