2024-2025学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 1.3.1 氧化还原反应教案 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化1.3.1氧化还原反应教案新人教版必修第一册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析“2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化1.3.1氧化还原反应教案新人教版必修第一册”是对氧化还原反应的介绍。本节课主要通过介绍氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律，使学生能够理解氧化还原反应的本质和其在化学反应中的重要性。通过对课本内容的讲解和实验演示，使学生能够掌握氧化还原反应的基本判断方法和反应类型的识别，培养学生的分析问题和解决问题的能力。二、核心素养目标本章节旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，使学生能够运用科学思维，分析和理解氧化还原反应的本质特征和基本规律。同时，通过实验观察和分析，培养学生的科学探究能力，能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题，提升学生的科学素养。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的学习中，已经掌握了物质的基本分类，元素周期表的基本知识，以及化学反应的基本概念。他们对于化学反应中的原子变化有一定的了解，但氧化还原反应的概念和特点可能还没有完全理解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中生对于探索自然界的奥秘通常有一定的兴趣，尤其是对于化学这一门科学。学生在学习化学时，通常喜欢通过实验和观察来理解化学反应。他们的逻辑思维能力和分析能力较强，但对于一些抽象的概念可能需要通过具体的实验和实例来更好地理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习了物质的基本分类和化学反应的基本概念后，学生可能会对氧化还原反应的概念和特点感到困惑，尤其是对于氧化还原反应的判断和反应类型的识别。此外，氧化还原反应的电子转移过程可能对学生来说较为抽象，需要通过具体的实验和示例来帮助学生理解和掌握。四、教学方法与手段教学方法：

1.问题驱动法：通过提出问题和引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，促进学生对氧化还原反应的理解和思考。

2.实验观察法：通过安排实验和观察实验现象，使学生能够直观地理解氧化还原反应的特点和规律，增强学生的实践操作能力。

3.小组合作法：通过小组讨论和合作完成任务，培养学生的团队合作意识和沟通能力，提高学生的分析和解决问题的能力。

教学手段：

1.多媒体演示：利用多媒体设备展示实验视频和动画，清晰地展示氧化还原反应的过程和特点，增强学生的理解和记忆。

2.在线互动平台：利用教学软件和在线互动平台，进行实时教学和互动，提供个性化的学习资源和方法，帮助学生更好地理解和掌握氧化还原反应的知识。

3.学习任务单：通过学习任务单的形式，引导学生进行自主学习和思考，提供学习指导和提示，帮助学生巩固和提高氧化还原反应的知识和能力。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“氧化还原反应”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氧化还原反应的知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“氧化还原反应”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“氧化还原反应”，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解氧化还原反应的概念、特点和基本规律，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握氧化还原反应的判断方法。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验氧化还原反应的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氧化还原反应的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氧化还原反应的判断方法。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解氧化还原反应的知识点，掌握氧化还原反应的判断方法。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“氧化还原反应”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“氧化还原反应”相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的氧化还原反应知识点和判断方法。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、知识点梳理1.氧化还原反应的概念

-氧化还原反应是指化学反应中，电子的转移导致物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

2.氧化还原反应的特点

-氧化还原反应中有电子的转移，即电子的流动。

-氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

-氧化还原反应中，氧化态和还原态的改变遵循一定的规律。

3.氧化还原反应的基本规律

-电子守恒定律：在氧化还原反应中，电子的数目在反应前后保持不变。

-电荷守恒定律：在氧化还原反应中，反应前后的总电荷保持不变。

-原子守恒定律：在氧化还原反应中，反应前后的原子数目保持不变。

4.氧化还原反应的判断方法

-通过观察反应中元素的氧化态变化，判断氧化还原反应的发生。

-使用氧化还原指示剂，如碘量瓶，通过颜色的变化来判断氧化还原反应的进行。

5.氧化还原反应的类型

-单替换反应：一个元素被另一个元素替换的氧化还原反应。

-还原反应：氧化剂被还原剂还原的氧化还原反应。

-氧化反应：还原剂被氧化剂氧化的氧化还原反应。

-归中反应：两种氧化态不同的元素反应生成一种氧化态相同的元素的氧化还原反应。

6.氧化还原反应的应用

-在工业生产中，氧化还原反应被广泛应用于冶炼、化工、能源等领域。

-在生物体内，氧化还原反应是细胞呼吸和代谢过程的基础。

-在环境科学中，氧化还原反应参与大气污染和水质污染的化学过程。七、课堂1.课堂评价

-通过提问：教师可以通过提问的方式了解学生对氧化还原反应的理解程度，及时发现学生的困惑和问题，并给予解答和指导。

-观察：教师可以观察学生在课堂活动中的参与程度和表现，了解学生的学习兴趣和积极性，对学生的学习情况进行全面的了解。

-测试：教师可以安排适当的测试，如随堂测验或小组讨论，以评估学生对氧化还原反应知识点的掌握程度，及时发现问题并进行解决。

2.作业评价

-认真批改：教师应对学生的作业进行认真的批改，注意学生的解题思路、方法和答案的准确性。

-点评和反馈：教师应对学生的作业进行详细的点评，给予及时的反馈，指出学生的错误和不足之处，并提供改进的建议。

-鼓励和激励：教师应对学生的努力和进步给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力和自信心，鼓励学生继续努力。

3.学习报告评价

-学生自评：学生应根据自己的学习情况进行自我评价，反思自己的学习过程和成果，提出改进的建议。

-同伴评价：学生之间可以进行相互评价，互相学习和借鉴，提供建设性的意见和帮助。

-教师评价：教师应对学生的学习报告进行评价，关注学生的学习进步和问题解决能力的发展。八、重点题型整理1.判断氧化还原反应的类型

题目：判断下列反应是否为氧化还原反应，并指出反应类型。

答案：

-反应A：H2+I2→2HI，这是一个还原反应，因为I2被还原为I-，同时H2被氧化为H+。

-反应B：Cu+2HCl→CuCl2+H2，这是一个氧化反应，因为Cu被氧化为Cu2+，同时HCl被还原为H2。

-反应C：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，这是一个归中反应，因为NaOH被氧化为Na2CO3，同时CO2被还原为H2O。

2.计算氧化还原反应的电子转移

题目：计算下列反应中的电子转移数。

答案：

-反应A：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，电子转移数为2Fe2+→2Fe3+，所以电子转移数为2。

-反应B：Cu+Zn(NO3)2→Cu(NO3)2+Zn，电子转移数为Cu→Zn，所以电子转移数为1。

3.判断氧化还原反应中元素的氧化态变化

题目：判断下列反应中元素的氧化态变化。

答案：

-反应A：2Al+3CuSO4→3Cu+2Al2(SO4)3，Al的氧化态从0变为+3，Cu的氧化态从+2变为0。

-反应B：3Fe+4H2O2+2I-→3Fe2++4H2O+I2，Fe的氧化态从+2变为+3，H2O2的氧化态从-1变为0，I-的氧化态从-1变为0。

4.应用氧化还原反应解决实际问题

题目：根据氧化还原反应的原理，设计一个实验来检验溶液中的Fe2+和Fe3+。

答案：

-实验步骤：向含有Fe2+和Fe3+的溶液中加入适量的KMnO4溶液。

-观察现象：如果溶液中有Fe2+存在，KMnO4将还原为Mn2+，溶液颜色变为浅粉色。如果溶