高中化学 3-2-1乙烯课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学3-2-1乙烯课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·试题调研)下列说法中不正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2==CH2B．乙烯分子中6个原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一种D．乙烷能使溴水褪色答案：D点拨：乙烯的结构简式为CH2==CH2，分子中6个原子共平面，完全对称，一氯代物只有一种，A、B、C正确。乙烷不能使溴水褪色，D错误。2．(·试题调研)下列关于乙烯的叙述中，不正确的是()A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯分子的双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应答案：D点拨：乙烯分子中的双键有一个易断裂，使得乙烯容易发生加成反应，并不易发生取代反应。3．(·盐城高一检测)下列化学反应属于加成反应的是()A．CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up15(光))CH3Cl＋HClB．CH2CH2＋HCleq\o(→,\s\up15(催化剂))CH3CH2ClC．CH3COOC2H5＋H2Oeq\o(,\s\up15(H＋),\s\do15(△))CH3COOH＋C2H5OHD．CH2CH2＋H2eq\o(→,\s\up15(Ni),\s\do15(△))CH3CH3答案：BD点拨：加成反应是有机物分子中的不饱和键(碳碳双键或碳碳三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，B、D符合；A、C属于取代反应。4．(·试题调研)下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃答案：D5．下列分子中的各原子均在同一平面的是()A．C2H4 B．CHCl3C．CH3—CH==CH2 D．CH3—CH3解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构，所以只要含有—CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。答案：A点拨：在确定原子的共平面、共直线一类的问题时，要充分利用课本原型：CH4、C2H4、C2H2、C6H6等，切实重视对课本原型的分析，并迁移应用到相似问题的研究中去。6．下列过程中发生了加成反应的是()A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色C．C2H4在一定条件下生成聚乙烯D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色答案：BC点拨：解答该题的关键是理清各反应过程的原理，然后结合加成反应的特点判断。A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应；B项，C2H4与溴发生加成反应；C项，C2H4在一定条件下可发生加成聚合反应；D项，属于取代反应。7．下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面上C．乙烯分子中C=C双键中有一个键容易断裂D．乙烯分子中C=C双键都容易断裂答案：D点拨：中只有一个键易断裂。8．下列说法正确的是()A．甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等C．烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等答案：CD9．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是()A．乙烯分子中6个原子都在同一平面内B．乙烯与KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构答案：B点拨：乙烯与KMnO4溶液反应，是乙烯被KMnO4氧化，而不是发生加成反应。10．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有C=C双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到答案：D点拨：由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2=CH2分子结构特点可推断A、B、C正确。二、非选择题11．(·经典习题选萃)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是____，生成水最多的是________。(4)在120℃、1.01×105答案：(1)A(2)C(3)BA(4)A、B点拨：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即碳氢原子个数比越小耗氧量越多。CH4、C2H4、C2H6中的eq\f(x,y)依次为eq\f(1,4)、eq\f(2,4)、eq\f(2,6)，故CH4耗O2最多。(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋eq\f(y,4))的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋eq\f(y,4)依次为1＋eq\f(4,4)＝2、2＋eq\f(4,4)＝3、2＋eq\f(6,4)＝3.5，故C2H6耗O2最多。(3)等质量的三种物质，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃烧生成的CO2最多；CH4的含氢量最高，故CH4生成的H2O最多。(4)温度大于或等于100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故答案为CH4、C2H412．(·试题调研)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应。请你回答下列问题。(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为：_____________________________________________________________________________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________。(填写序号)①使溴水褪色的反应未必是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质未必是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)CH2=CH2＋Br2→(2)不能①③(3)H2SH2S＋Br2=2HBr＋S↓NaOH溶液或CuSO4溶液(4)如果乙烯与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证13．(·经典习题选萃)标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。答案：(1)2.7g(2)C2H4(3)C4H6、H2(或C3H8、CO或C3H6、CH2O)点拨：(1)气体燃烧生成CO2的质量为：eq\f(15.0g,100g·mol－1)×44g/mol＝6.6g。气体燃烧生成H2O的质量为：9.3g－6.6g＝2.7g。(2)标准状况下，1.68L气体的物质的量为：eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.075mol。每摩尔气体中含碳的物质的量为：eq\f(15.0g,100g·mol－1)÷0.075＝2.0mol。含氢的物质的量为：eq\f(2.7g,18g·mol－1)×2÷0.075＝4.0mol。此问无法确定可燃性气体是否含有氧元素，只能据第(3)问的要求，确定该气体为烃。则该气体的分子式为C2H4。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，则烃与另一种可燃性气体组成的混合气体的平均分子组成为C2H4。现为等物质的量混合，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，则这两种气体可以是C4H6和H2按1:1组成的混合气体，也可以是C3H8与CO或C3H6与CH2O按1:1组成的混合气体。求烃的分子式的方法(1)直接求算法。直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如果给出一定条件下的气体密度(或相对密度)及各元素的质量比，求其分子式的步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素原子的物质的量→分子式。(2)最简式法。根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量及求得的最简式可确定分子式。如烃的最简式求法为：n(C)n(H)＝eq\f(碳的质量分数,12)eq\f(氢的质量分数,1)＝ab。最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，n＝eq\f(Mr,12a＋b)。(3)余数法。用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。eq\f(MrCxHy,MrCH2)＝eq\f(Mr,14)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(余2为烷烃,除尽为烯烃或环烷烃,差2为炔烃或二烯烃,差6为苯或苯的同系物))其中商数为烃中的碳原子数。(4)化学方程式法。利用燃烧反应的化学方程式，要抓住以下几点：气体体积变化、气体压强变化、气体密度变化、混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论等技巧，迅速求出分子式。①两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。②两气态混合烃，充分燃烧后，若生成CO2的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则必含C2H2。③气态混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变(温度在100℃以上)，则