【人教版】九年级化学上册第三单元教案合集

课题1分子和原子

第1课时物质由微观粒子构成

教学目标

知识要点课标要求

物质是由微观粒认识物质是由分子、原子等微

子构成(重点)小粒子构成

教学过程

情景导入，

“八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆”.现在

正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香季节，同学们

有没有想过，桂花为什么会“飘香”？

合作探究♦

探究点物质是由微观粒子构成

1、物质是由微观粒子构成

提出问题

(1)走过盛开花圃时为什么能闻到花香？

(2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？

(3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么

原因？

讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.

探究实验

【实验操作】向盛有水小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生

现象.

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了.

【实验结论】物质是由看不见微小粒子构成，构成物质粒子在不

断运动.

归纳总结

现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成，通过

先进科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如

移走硅原子构成文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在.

2.分子基本性质

提出问题(1)在距加油站一定距离范围内为什么要严禁烟火？

(2)常见混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？

讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.了解分子性质.

探究实验

实a、b、从烧杯Ac、另取一个小烧杯B,加入约5mL

验盛有约中取少量溶液浓氨水.用一个大烧杯罩住A、B两个小

步20mL蒸置于试管中，向烧杯.观察几分钟，有什么现象发生

骤储水小其中慢慢滴加

烧杯A浓氨水，观察溶

中加入液颜色有什么

5~6滴变化

酚酸溶

液，搅

拌均

匀，观

察现象

实

验

装

置

实溶溶液变红烧杯A中酚醐溶液变红

验液仍为色

现无色

象

解水氨水能使烧杯B中浓氨水挥发出来,氨分子

释不能使无色酚酸变红进入烧杯A中，形成氨水使酚酸变红色

无色酚色

酰变红

色

实浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚醐溶液使酚酸变色.分

验子是在不运动着.

结

论

课堂讨论实验中为什么氨分子可以运动到酚醐溶液中，而酚酸

溶液分子为什么没有运动到氨水中呢？

归纳总结

(1)分子质量和体积都很小.

(2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动

速率越快，这就是水受热蒸发加快原因.

(3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小.物体热胀冷

缩现象就是物质分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小缘故.一般气体

分子之间间隔较大，液体和固体分子之间间隔相对较小，故气体比液

体和固体容易压缩..

（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同.

板书设计

第1课时物质由微观粒子构成

一、物质是由分子、原子等微观粒子构成

二、分子基本性质

1、分子质量和体积都很小

2、分子总是在不断地运动

3、分子之间有间隔

4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同.

教学反思

成本堂课知识比较抽象、枯燥，通过实验和生活实例紧

功密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子行为表

之象，使深奥知识变得浅显而易于理解.

处

不学生缺乏抽象思维理解能力，增加多媒体辅助教学直

足观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，

之让学生在轻松愉快气氛中掌握知识.

处

第2课时分子可分为原子

教学目标

知识要点课标要求

1、分子、原子（重了解物质构成，知道化学反应中

点、难点）分子可以分成原子

2、用分子、原子观学会用分子、原子观点解释纯净

点解释现象物和混合物、物理变化和化学变化

3、分子与原子区明确分子和原子区别、联系

另U、联系（重点）

教学过程

情景导入》

欧洲科学家研制出世界上体积最小四轮纳米汽

车.纳米车拥有能够转动轮子，它们体积如此之小，即

使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生

交通拥堵.随着这种纳米车问世，科学家在朝着打造可在血管中穿行,

用于杀死癌细胞先进装置道路上又向前迈进一步.

物质是由分子、原子构成，纳米车也是由分子或原子构成.

合作探究・

探究点一分子

提出问题从微观粒子角度看，水蒸发和水电解有什么不同？肉

眼看不透物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳.

归纳总结

（1）分子是保持物质化学性质最小粒子.

（2）分子概念理解：

①“保持”是构成物质每一个分子与该物质化学性质是一致.

②分子只能保持物质化学性质，不保持物质物理性质.因物质物

理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质大量分子聚集后

所表现属性，并不是单个分子所能保持.

③分子是构成物质一种微粒，而不是唯一微粒，构成物质微粒还

有原子、离子.

④“最小”不是绝对“没有比它更小粒子”意思，而是“保持物

质化学性质最小粒子”.

知识拓展

①从分子角度认识物理变化和化学变化本质区别：由分子构成物

质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子运动速率和分

子间间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成

了其他新分子.

②运用分子观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成物质是纯

净物；由多种分子构成物质是混合物，各种不同物质分子相互间不发

生化学反应.

探究点二原子

提出问题分子很小还可以再分吗？

交流讨论阅读教材讨论归纳.

归纳总结

(1)原子是化学变化中最小粒子.

(2)原子基本性质(与分子相似)

①原子质量和体积都很小.

②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快.

③原子之间有间隔.

④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同.

(3)原子理解

①原子也是构成物质基本粒子之一.如稀有气体、金属都是由原

子直接构成.

②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成

更小粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小粒子.

知识拓展

化学变化本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再

分，只是重新组合成新分子，聚集成新物质，有原子也可直接聚集成

新物质.

探究点三分子与原子区别、联系

提出问题分子与原子之间有什么区别和联系？

交流讨论讨论归纳.

归纳总结

1、分子与原子区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可

以再分.

2、分子与原子联系：分子由原子构成，分子可以分成原子，原

子也可结合成分子.

板书设计

第2课时分子可分为原子

一、分子：保持物质化学性质最小粒子

二、原子是化学变化中最小粒子.

三、分子与原子区别、联系

教学反思

成本堂课用科技知识导入新课，激发学生学习兴趣，

功图文并茂，形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明

之了化，使学生体验到化学变化实质，为深刻理解纯净物

处与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫，使学生

轻松愉快地接受抽象知识.

不多增加媒体和生活实例辅助教学直观效果，使抽象

足知识和实际体验相结合，增强学生学习兴趣.

之

处

课题2原子结构

第1课时原子构成相对原子质量

教学目标

知识要点课标要求

1、原子构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成

2、相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量概念，并学会

查相对原子质量表

教学过程

情景导入*

第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道

侵虐，当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢？

那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生

巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志,,,,继而“问题激疑”引

入新课.

【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢？要

了解这个问题，我们首先要弄清原子结构奥秘.

合作探究令

探究点一原子构成

提出问题原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能

再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子构成.

归纳总结

1、构成：

r质子（每个质子带1个单位正电荷）

僧子核1

卜子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系

（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）

和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显

电性.

（2）在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是所有质

子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因

此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所

以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数.

（3）根据分析教材中“几种原子构成”数据可知：①在原子中

质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电

子构成.如氢原子.③不同种类原子，核内质子数不同.

探究点二相对原子质量

提出问题原子虽小但也有质量和体积，它质量如何表示呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量.

归纳总结

（1）定义：国际上以一种碳原子质量1/12为标准，其他原子质

量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量.

（2）表达式：相对原子质量=该原子的质量

碳原子质量*工

12

（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子质量主要集

中在原子核上.即相对原子质量心质子数+中子数.

知识拓展

原子质量与相对原子质量对比

\原子质量相对原子质量

来源测定得比较得出，相对

与性出，绝对

质

数值非常大于1,单位“1”，一般不写

与单小，单位

位“千克”

以碳1、99312

12为X1026kg

例

联系相对原子质量=该原.子的实际旗量（吗

标准磔原子质量（kg）乂金

（原子质量越大，其相对原子质量也越大）

板书设计

第1课时原子构成、相对原子质量

一、原子构成

州子（每个质子带1个单位正电荷）

J原子核

［原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

二、相对原子质量

1、定义：

2、公式：某原子相对原子质量=..该遮子的画里

碳原子质量*，

12

3、相对原子质量=质子数+中子数

教学反思

成本堂课分析和讨论原子结构科学史料，提高学生想象

功力，激发学习兴趣.多媒体辅助教学帮助学生们领略了神

之奇微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得

处实证途径，从而突破难点.

不讲太多，学生探究活动偏少.提出问题后，没有留给学

足生足够独立思考时间，有些问题也没能彻底放手给学生.

之

处

第2课时原子核外电子排布离子形成

教学目标

知识要点课标要求

1、原子核外电子知道原子核外电子是分层排布

排布（重点）

2、原子结构示意了解原子结构示意图含义；了解

图（重点）原子最外层电子数与原子种类关系

3、离子（重点、了解离子形成过程，知道离子与

难点）原子区别与联系

教学过程

情景导入会

科普小论文《漫游原子世界》

我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然

空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小

老头”很有能耐，虽然只占原子一丁点空间（相对于体育场中小蚂蚁），

它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上负

电深深吸引.

原子核外电子是如何运动呢？它们能否挣脱原子核吸引呢？

合作探究*

探究点一原子核外电子排布

提出问题

核外电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动呢?

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子排布.

归纳总结

1.核外电子分层排布

（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很

大空间，电子在空间内做高速运动.

（2）科学研究表明，在含有多个电子原子中，核外电子具有不

同运动状态，离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高.离核

最近电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、

七层，离核最远也叫最外层.

（3）原子核外电子分层排布规律

①每个电子层上最多容纳2n2,（n表示电子层数）即第一层最

多排2个子，第二层最多排8个电子.

②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最

多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子.

2.原子结构示意图

(1)原子结构示意图：原子结

构示意图可简洁、方便地表示核外

电子分层排布.

(2)原子结构示意图中各部

分意义:

(3)原子种类与原子结构关系

①金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去

电子.

②非金属原子最外层电子数一般大于4个(氢原子为1),在化

学变化中易得到电子.

③稀有气体原子最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结

构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活

泼.

知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上电子数之和.

可识别原子结构示意图和离子结构示意图.

探究点二离子

提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排

满，要趋向稳定，怎么样才能达到目呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子相关知识.

归纳总结

1、离子是带电原子(或原子团).

2.离子形成

原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到

电子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离

3.离子符号及其意义

（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角标出离

子所带电荷多少及电荷正负.如X"（阳离子符号）或X5（阴离子符

号）,当n=l时,n不写,如H'、0H等.

（2）离子符号意义（以Mg〃为例）

---->表示每个镁离子带两个单位正电荷

12Mg2+

一►表示两个镁离子

4.离子分类

r阳离子一一原子失去电子一一带正电荷，如Na+、Ca?♦等

离子<

1阴离子一一原子得到电子一一带负电荷，如C「、SO二等

知识拓展离子与原子区别和联系：

粒子离子

原子

种类阳离子阴离子

粒子核电核电荷核电荷数=质子数V电子数

结构荷数=数=质子

质子数>电

区

数=子数

电子

别

数

粒子不显显正电显负电性

电性电性ft

用元用阳离用阴离子符号表示

素符子符号如02-

符号号表表示

示如Na+

如0

联系阳离子井原飞e阴离子

板书设计

第2课时原子核外电子排布、离子形成

一、原子核外电子排布

二、离子

1、定义：带电原子.

2、分类：阳离子、阴离子

3、离子符号及其意义：

——>表示每个镁离子带两个单位正电荷

12Mg2+

一表示两个镁离子

4、离子与原子关系：

后一〜得电子、h〜得电子、门口〜

阳禺子、失电子原子方方一阴图子

教学反思

成本堂课借助直观挂图和模型，通过分析宏观现象去

功诱发学生微观想象力，从而加强对知识理解，增强学习

之化学浓厚兴趣.

处

不本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界想象力，

足学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参

之与交流活动，需教师不断反思，探讨.

处

课题3元素

教学目标

知识要点课标要求

1、元素（重点、难点）了解元素概念，知道各种元素在地

壳里含量，知道元素简单分类，将对物

质宏观组成与微观结构认识统一起来，

了解物质、元素与微粒间关系

2、元素符号（重点）了解元素符号所表示意义，学会元

素符号正确书写，逐步记住一些常见元

素

3、元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子

序数在元素周期表中找到指定元素和有

关该元素一些其他信息，了解元素性质

与最外层电子数关系

教学过程

情景导入会

葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸

锌、蔗糖、纯化水口服液.用于治疗缺锌引起营养不

良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、座疮、儿童生长发

育迟缓等.这里锌指是单质吗？

在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到.

合作探究►

探究点一元素

提出问题

1、一种元素是不是只有一种原子？

2、元素和原子是什么关系呢？

3、在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？

讨论交流阅读教材讨论归纳.了解元素相关知识.

归纳总结1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)一

类原子总称.

2、对元素含义理解

(1)原子核内质子数决定元素种类.质子数相同粒子不一定是同

种元素.如与NH；,上与He质子数相同,就不是同种元素.

(2)定义中“一类原子”不能说成“同种原子”.“一类原子”

是指质子数相同，中子数不一定相同原子.

(3)元素概念中“原子”既包括中性原子和离子，如C1(原子)

和C1(离子)都是氯元素.

3、化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不

变.

4、元素种类及分布

(1)种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素

(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、

钙、钠、钾、镁、氢、其他元素.

(3)生物细胞中居前三位“氧、碳、氢”元素.

5、元素与分子、原子、离子间关系

———叟刚石.访

—二具有相同核电EH

兀素二r一三原十一二^=^近上我-亘亘

荷数的一类原子1----

得到或失去=?■构成".七二》事：

电子----

知识拓展元素与原子区别

元素只