新高考人教版高考化学三轮课件专题十常见金属及其应用

专题十常见金属及其应用专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三考点考例考频命题角度钠及其化合物2015课标全国I，8(B)2015课标全国II，10(C)2014课标全国II，9(B)2014课标全国II，10（B）2013课标全国II，10（B）高频考点考法：以选择题形式考查钠及其化合物的性质镁、铝及其化合物2016课标全国II，13B2016课标全国III，7A2015课标全国I，10(C)2015课标全国II，13(B、C)2014课标全国II，9(C)2012课标全国，9(D)高频考点考法一：以实验评价形式考查镁、铝及其化合物的性质考法二：考查镁、铝及其化合物的性质与迁移应用铁、铜及其化合物2016课标全国I，8C2016课标全国II，282016课标全国II，13C2016课标全国III，7B2015课标全国I，10(A、B)2014课标全国I，8（D）2013课标全国II，10（A）2012课标全国，26高频考点考法一：以选择题形式考查铁、铜及其化合物的性质考法二：结合实验探究考查铁、铜及其化合物的性质专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】1．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德罗常数)(1)[2015课标全国Ⅰ，8C]过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(

)(2)[2015课标全国Ⅱ，10C]钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(

)(3)[2013课标全国Ⅱ，10B]钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(

)√√×专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中O元素由－1价变为0价和－2价，故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确。(2)23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时，Na元素由0价升高到＋1价，则转移电子数为1NA，正确。(3)钠与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2

沉淀和Na2SO4，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三近五年，课标全国卷只在选择题中考查了钠及其化合物知识，涉及阿伏加德罗常数、离子方程式书写的正误判断等问题，重点考查Na与氧气(或盐溶液)的反应、Na2O2与水(或CO2)的反应等，侧重考查同学们对教材基础知识的掌握情况。预测还将考查的知识有：(1)钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋OH－＋H2↑；(2)NaHCO3、Na2CO3与酸的反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O、CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3溶液中滴入盐酸，立即产生大量气泡，而Na2CO3溶液中滴入盐酸，开始无明显现象，过一段时间后，产生大量气泡。(3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：①NaHCO3足量：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；②NaHCO3不足量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三1．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(NA代表阿伏加德罗常数的值)(1)标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(

)(2)Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA(

)(3)Na2O2是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂(

)(4)切开金属钠，钠表面银白色会逐渐褪去：Na在空气中会生成Na2O2(

)√√××专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)标准状况下11.2LCO2为0.5mol，与足量Na2O2反应生成0.25molO2，故转移电子数为0.5NA，正确。(2)Na2O由Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O22－构成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有1mol阴离子，即NA

个，正确。(3)Na2O2具有强氧化性，与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，该反应中CO2并未被氧化，错误。(4)切开金属钠，表面的Na迅速被空气中的O2氧化生成Na2O，可观察到钠表面银白色会逐渐褪去，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三D【真题印证】2．[2015课标全国Ⅱ，13]用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(

)专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三A项，盐酸首先与NaOH反应，故②中不会立即产生气泡，不符合题意；B项，常温下，铝条在浓硝酸中会钝化，不会产生红棕色气体，不符合题意；C项，氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，在初始阶段，NaOH相对于AlCl3是过量的，产物应是偏铝酸钠、氯化钠和水，不会产生白色沉淀，不符合题意；D项，草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原为Mn2＋，故溶液逐渐褪色，符合题意。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三考点导图考情数据专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三考点导图考情数据2．[2016江西南昌三模，12]下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是(

)选项实验操作现象解释或结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低B铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中铝丝表面无铜析出Al常温下与CuSO4溶液不反应C将稀硝酸加入少量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋D将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【解析】A项，用砂纸仔细打磨过的铝箔，除去了表面的氧化膜，在酒精灯上加热，Al与O2反应后铝箔表面生成Al2O3，由于Al2O3的熔点高于Al，观察到熔化后的液态铝不滴落，错误；B项，铝丝先放在NaOH溶液中浸泡，表面的氧化膜溶于NaOH溶液，后放在浓硝酸中发生钝化，表面重新生成Al2O3薄膜，最后放入CuSO4溶液中，Al2O3与CuSO4溶液不反应，故铝丝表面无铜析出，并不能证明Al常温下与CuSO4溶液不反应，错误；C项，稀硝酸加入少量铁粉中，二者充分反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色，可证明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋，正确；D项，铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，二者发生的反应为Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，观察到溶液变蓝，但应无黑色固体出现，错误。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】3．(1)[2016课标全国Ⅰ，27(1)]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)4－(绿色)、Cr2O72－(橙红色)、CrO42－(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________________。(2)[2013课标全国Ⅰ，28(1)]Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________________(以化学方程式表示)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)Al2O3(铝土矿)＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【解析】(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3＋6NaOH===2Cr(OH)3↓＋3Na2SO4、Cr(OH)3＋NaOH===NaCr(OH)4，观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。(2)从铝土矿(主要成分Al2O3)中提取Al2O3，主要应用Al2O3能与强碱溶液反应，生成可溶的Na[Al(OH)4]溶液，过滤除去其他不溶性杂质，再向滤液中通入酸性气体CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤洗涤后加热分解Al(OH)3得到Al2O3，由此可得反应的有关化学方程式。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三考点导图考情数据铝及其化合物的性质在课标全国理综卷中考查较少，预测今后高考试题中还可能考查的知识有：(1)Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，与强酸、强碱溶液反应均生成盐和水，离子方程式分别为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。(2)Al(OH)3能溶于强碱溶液，不溶于氨水，故实验室常用可溶性铝盐溶液与氨水反应制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。(3)Al3＋与AlO2－、AlO2－与H＋、Al3＋与OH－离子在溶液中均不能大量共存：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O(酸足量)、Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(碱足量)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三3．锌和铝都是活泼金属，化学性质相似，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，都是两性氢氧化物，但Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2却溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋，试回答下列问题：(1)写出锌与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________。(2)下列各组物质中，不用其他试剂，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填字母代号)。A．Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液B．Al2(SO4)3溶液和氨水C．ZnSO4溶液和NaOH溶液D．ZnSO4溶液和氨水(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________________________。试解释实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因：_________________________________________。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【答案】(1)Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑(2)ACD(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)锌和铝都是活泼金属，化学性质相似，类比Al与NaOH溶液的反应，写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。(2)A项，Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液，而向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，开始无沉淀产生，然后出现沉淀，并逐渐增多，可以鉴别，正确；B项，Al2(SO4)3溶液和氨水不论滴加顺序如何，均出现白色沉淀，不能鉴别，错误；C项，ZnSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液，而向NaOH溶液中滴加ZnSO4溶液，无沉淀产生，可以鉴别，正确；D项，向ZnSO4溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加，最后沉淀消失，而向氨水中滴加ZnSO4溶液，由于生成[Zn(NH3)4]2＋，不产生沉淀，可以鉴别，正确。(3)Al(OH)3不溶于氨水，可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三×【真题印证】4．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德罗常数)(1)[2016课标全国Ⅰ，8C]1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(

)(2)[2016课标全国Ⅱ，13C]除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥(

)(3)[2014课标全国Ⅰ，8D]FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作：FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜(

)××专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(1)Fe溶于过量硝酸被氧化生成Fe(NO3)3，Fe元素由0价升高到＋3价，故1molFe参与反应时转移3NA个电子，错误。(2)Cu、CuO均与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2而溶解，由于Cu是不活泼金属，可选用稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的Cu粉，错误。(3)FeCl3溶液用于铜质印刷线路板制作，其原理是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，并未发生置换反应，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三铁、铜及其化合物的性质在课标全国理综卷选择题中考查较多，大多出现在阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、化学实验及评价等问题中，命题的重点主要集中在：(1)Fe和FeCl2的还原性：Fe与非氧化性酸的反应(Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑)；Fe与硝酸等氧化性酸的反应；Fe与水蒸气的反应；Fe与Cl2(或S)的反应等。(2)FeCl3的氧化性：FeCl3溶液与Cu(或Fe)的反应；FeCl3溶液与KI溶液的反应等。(3)Fe3O4与酸的反应：Fe3O4与非氧化性酸的反应(Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O)；Fe3O4与氧化性酸的反应(氧化还原反应)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【真题印证】5．[2016课标全国Ⅱ，28]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________________。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________________；生成沉淀的原因是____________________________(用平衡移动原理解释)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三【答案】(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋

Fe3＋可逆反应(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

Fe3＋催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三

(1)Fe2＋具有还原性，能被空气中的氧气氧化为Fe3＋，所以在配制的FeCl2溶液中应加入少量铁屑，以防止Fe2＋被空气氧化。(2)Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得电子生成Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔绝空气，以防止空气中的氧气将Fe2＋氧化，对实验产生干扰。(4)实验②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中一定含有Fe2＋；碘易溶于CCl4，CCl4层呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色；在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，说明该反应进行得不彻底，是可逆反应。(5)向H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；Fe3＋可以催化H2O2的分解反应，使H2O2分解放出O2，产生气泡；H2O2的分解反应放出热量，同时溶液中c(H＋)降低，促进Fe3＋的水解反应平衡正向移动，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三5．[2012课标全国，26节选]铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学